疏水電極是指隨著電極疏水性的增大，電流效率也隨之增加的一種電極。
基本介紹
- 中文名：疏水電極
- 外文名：Hydropower extremely hydrophobic
- 領域：工程技術
- 學科：能源工程
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簡介
疏水電極是指隨著電極疏水性的增大，電流效率也隨之增加的一種電極。
鈦基PbO-2疏水電極
PbO2電極在水溶性電解質中，具有較高的氧過電位與優秀的耐蝕性和導電性，故作為工業電解用不溶性陽極。隨著電化學科學的不斷發展.有機電合成新技術較常規的有機合成所表現出的優勢亦日趨明顯。如電解反應的高選擇性及反應速度和路徑的易控性等，都須選擇恰當的電解條件特別是電極材料,以往使用的有機電合成電極.如PbO2電極，均為親水性的，用作有機物的電合成電極材料時，因大多數的有機物具有憎水性,很難與電極發生潤濕作用，致使電化學反應阻抗增大，電流效率下降槽壓升高浪費能源.在有機電解合成越來越受到重視的今天，疏水電極的研究與開發變得更為重要了.Akiko等人所研製的一種疏水電極是先在基體。上沉積一層與基體結合很好的a一PbO2作為中間過度層.然後再沉積含有疏水性物質的β- -PO2。然而，由於a一PbO2的導電性很差(其固有電阻率為β一PBO2 的7倍),電極阻抗變大電流效率又無法提高.本研究旨在獲得一種不但具有較好的機械強度和良好的導電性，而且又特別能適合於有機物電化學合成用的疏水性PBO2電極。
電極
電子或電器裝置、設備中的一種部件，用做導電介質(固體、氣體、真空或電解質溶液)中輸入或導出電流的兩個端。輸入電流的一極叫陽極或正極，放出電流的一極叫陰極或負極。電極有各種類型，如陰極、陽極、焊接電極、電爐電極等。
在電池中電極一般指與電解質溶液發生氧化還原反應的位置。電極有正負之分，一般正極為陰極，獲得電子，發生還原反應，負極則為陽極，失去電子發生氧化反應。電極可以是金屬或非金屬，只要能夠與電解質溶液交換電子，即成為電極。
物理來源
電極是原電池的基本組成部分。利用自發氧化還原反應產生電流的裝置叫原電池，一個原電池必須由兩個基本部分組成:兩個電極和電解質溶液。給出電子發生氧化反應的電極，如丹尼爾電池(右圖上部所示)中的Zn極，由於其電勢較低，被稱為負極(negative electrode);而接受電子發生還原反應的一極，如Cu極，由於其電勢較高，而稱作正極(positive electrode)。
根據組成電極物質的狀態，可以把電極分為三類。第一類電極是金屬電極和氣體電極，如丹尼爾電池中鋅電極和銅電極，還有標準氫電極;第二類電極是金屬-金屬難溶鹽電極及金屬-金屬難溶氧化物電極，如Ag-AgCl電極。第三類電極是氧化還原電極(任一電極皆為氧化還原電極，這裡所說的氧化還原電極是專指參加電極反應的物質均在同一個溶液中)，如Fe3+，Fe2+溶液組成的電極。
疏水性
疏水性分子偏向於非極性，並因此較會溶解在中性和非極性溶液(如有機溶劑)。疏水性分子在水裡通常會聚成一團，而水在疏水性溶液的表面時則會形成一個很大的接觸角而成水滴狀。
