理想氣體偏差在低壓高溫下，氣體的行為很接近理想氣體，因為在此種情況下，氣體分子間距離遠使氣體不能發生液化。總的來說，低壓會使大部分氣體建立足夠理想的性質，也使氣體定律的套用更加可靠。
理想氣體定律為：PV=nRT
P：壓強
V：體積
n：物質的量（摩爾數）
R：常數
T：熱力學溫度（單位：K）
我們運用氣體定律時，已經假設是“理想”氣體。這就意味著：氣體分子沒有占據氣體體積中的空間，且沒有分子間引力把分子拉在一起。
在低壓高溫下，氣體的行為很接近理想氣體，因為在此種情況下，氣體分子間距離遠使氣體不能發生液化。總的來說，低壓會使大部分氣體建立足夠理想的性質，也使氣體定律的套用更加可靠。
然而，高壓狀況下，當體積減小，分子被迫更緊密地相鄰，直到分子間引力成為一個因素。這種分子間引力使得體積再減小，所以PV的值偏小，即PV<nRT。
低溫狀況與高壓狀況類似：溫度低，則分子運動速度減慢，分子間距離更近，並開始感到分子間引力。這使得氣體體積變得更小，故PV會偏小，即PV<nRT。
總結：
低壓高溫偏差小；
高壓低溫偏差大。
