基本介紹
- 中文名：氯化鋰
- 外文名：Lithium chloride
- 分子式：LiCl
- 分子量：42.39
- CAS：7447-41-8
- 危險性：無
- 熔點：605℃
- 沸點：1350℃
- 溶解度：670g/L(常溫)
- 密度：2.07g/mL（25℃）
理化性質,物理性質,化學性質,溶解性,物質用途,製備方法,安全風險,安全信息,計算化學數據,
理化性質
物理性質
氯化鋰是白色的晶體，易溶於水，標準狀況下溶解度67g/100ml水。也易溶於乙醇、丙酮、吡啶等有機溶劑，但難溶於乙醚，故在製備烴基鋰時如果使用氯鹵代烴在乙醚中氯化鋰可以析出，可以得到游離的烴基鋰試劑（溴化鋰，碘化鋰則與烴基鋰形成加合物而起到了穩定劑的作用）。氯化鋰的熔點為605℃，沸點為1350℃，晶格能為853 kJ/mol。
化學性質
氯化鋰可以形成多種水合物， 從LiCl-H2O的相圖可清楚看出其水合物有LiCl·H2O、LiCl·2H2O、LiCl·3H2O、LiCl·5H2O等幾種。結晶水的數目取決於結晶的溫度，溫度越低，水合度越高。
Li可以與氨形成配離子[Li(NH3)4]，因此氨氣在氯化鋰溶液中的溶解度比在水中的要大得多。與其他離子氯化物一樣，氯化鋰也可以在水溶液中提供氯離子和鋰離子，與其他某些離子沉澱出不溶的氯化物或鋰鹽，如氯化銀：
LiCl + AgNO3 → AgCl↓ + LiNO3
溶解性
氯化鋰為氯化鈉型結構，其中的化學鍵並非典型的離子鍵，因此它可以溶於很多有機溶劑中，與乙醇、甲醇、胺類都可以形成組成不同的加合物。這個性質可用來從鹼金屬氯化物中分離出氯化鋰。
受鋰較小的離子半徑和較高的水合能的影響，氯化鋰的溶解度比其他同族氯化物都要大得多（83g/100mL，20 ℃）。 它的水溶液呈鹼性。
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 70℃ | 80℃ | 90℃ | 100℃ |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
69.2g | 74.5g | 83.5g | 86.2g | 89.8g | 98.4g | 112g | 121g | 128g |
物質用途
製取金屬鋰的原料。電解製取金屬時的助熔劑（如鈦和鋁的生產），用作鋁的焊接劑、空調除濕劑以及特種水泥原料，還用於火焰，在電池行業中用於生產鋰錳電池電解液等。無水LiCl主要用於電解製備金屬鋰、鋁的焊劑和釺劑及非冷凍型空調機中的吸濕（脫濕）劑。
在600℃時電解LiCl/KCl的混合熔鹽，可以製得金屬鋰。工業上的金屬鋰就是用該法生產的。氯化鋰也用作空調系統中的除潮劑、電解製取金屬時或是在製備粉末過程中扮演良好的助熔劑（如鈦和鋁的生產）、RNA的沉澱劑 以及Stille反應中的添加劑。
氯化鋰可以與N,N-二甲基甲醯胺（DMF）配製成不同濃度的溶液，作為溶解聚合物的溶劑。常見的是作為GPC測量分子量的洗脫劑。
製備方法
蒸發LiCl水溶液可得LiCl·2H2O結晶，高於98℃可得無水鹽，但加熱至結晶水脫盡前即同時水解失去部分HCl，而使產物呈鹼性。純無水LiCl（水溶液的pH=6~7）需要用減壓脫水，與NH4Cl共熱，在乾燥HCl氣流中加熱至200℃或無氧條件下用純氮噴霧乾燥製得。LiCl·2H2O或無水鹽在空氣中均極易吸濕而至水滴狀。
工業上主要由鋰雲母、鋰輝石以及提取NaCl、KCl後的鹽滷水中提取。通常使用的是由Li2CO3或LiOH與鹽酸作用製得。一些試劑廠生產的無水LiCl往往是在蒸發LiCl水溶液至100-110℃時熱濾而得的塊狀體，其含水量在3%-5%。其反應方程式為：
Li2CO3+ 2HCI → 2LiCl + H2O + CO2↑
安全風險
20世紀40年代時，曾經將氯化鋰用作食鹽的替代品，但隨後發現氯化鋰對機體有毒害，因此停止了該套用。鋰鹽會作用於中樞神經系統，類似的碳酸鋰是治療精神疾病的藥物。
安全信息
危險運輸編碼：UN 2789 8/PG 2
危險品標誌：有害
安全標識：S26S36/S37/S39
危險標識：R22R36/37/38
計算化學數據
1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無
2、氫鍵供體數量：0
3、氫鍵受體數量：1
4、可旋轉化學鍵數量：0
5、互變異構體數量：無
6、拓撲分子極性表面積：0
7、重原子數量：2
8、表面電荷：0
9、複雜度：2
10、同位素原子數量：0
11、確定原子立構中心數量：0
12、不確定原子立構中心數量：0
13、確定化學鍵立構中心數量：0
14、不確定化學鍵立構中心數量：0
15、共價鍵單元數量：2
