基本介紹
- 中文名：無機沉澱劑
- 外文名：Inorganic precipitant
- 實質：無機鹽作為沉澱劑
- 常用的沉澱劑：NaOH、NH4+等
- 分離實例：兩性物與非兩性物、金屬離子分離
沉澱形式,氫氧化物沉澱分離,ZnO懸濁液,硫化物沉澱分離,
沉澱形式
1.形成氫氧化物沉澱。利用生成氫氧化物沉澱進行分離，是生產上及分析工作中套用廣泛的分離方法之一。很多金屬離子能與NaOH生成氫氧化物沉澱。如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。某些非金屬元素和某些略帶酸性的金屬元素如矽、鎢、鈮、鉭等，在一定條件下，常以水合氧化物形式沉澱析出，這些水合氧化物，其實就是它們難溶的含氧酸，即矽酸、鎢酸、鈮酸、鉭酸等。
2.形成硫化物沉澱。大約有40多種金屬離子可以生成硫化物沉澱，而且各種硫化物的溶解度相差懸殊，因而可通過控制溶液中S離子的濃度以使硫化物沉澱分離。在定量分析中，硫化物沉澱法主要用來分離除去某些重金屬離子。此外，還有一些沉澱為硫酸鹽、磷酸鹽、草酸鹽和碳酸鹽的沉澱分離方法。
氫氧化物沉澱分離
(1)氫氧化鈉採用NaOH作沉澱劑可使兩性元素與非兩性元素分離，兩性元素以含氧酸陰離子形態保留在溶液里，而非兩性元素則生成氫氧化物沉澱。這樣得到的氫氧化物沉澱為膠狀沉澱，由於共沉澱現象極為嚴重，使得分離效果並不理想。為了改善所生成沉澱的性質，提高分離效率，可採用“小體積沉澱法”。所謂“小體積沉澱法”是指在儘量小的體積、儘量大的濃度中加入大量沒有干擾作用的鹽類。由於大量無干擾作用鹽類的加入，使沉澱對組分的吸附量減少，這樣形成的沉澱含水量少，結構緊密。所以，在這樣的體系下進行沉澱分離，可以大大提高分離的效率。“小體積沉澱法”的具體做法是：先將試液蒸發至乾，加入固體NaCl，攪拌成砂糖狀，然後加入濃NaOH溶液，攪拌使沉澱形成，最後用適量熱水稀釋後過濾。
(2)氨水在銨鹽存在下以氨水為沉澱劑(pH-8～9)可以使高價離子(如Al、Fe等)與大多數一價和二價金屬離子分離。其中Ag、Cu、Zn、Co等可以形成氨的配離子，而Ca、Ba等因氫氧化物溶解度比較大，也會留在溶液中。氨水作為沉澱劑的顯著優點是銨鹽在低溫下就可揮發除去，金屬氫氧化物沉澱須經過濾、洗滌並灼燒成氧化物。由於氨水可以同時沉澱許多元素，故在其他分離方法之前，常用它作為金屬的組沉澱劑。
(3)有機鹼利用有機鹼與其共軛酸組成緩衝溶液，來控制溶液的pH，使某些金屬離子生成氫氧化物沉澱，而實現沉澱分離。常用的有機鹼有六亞甲基四胺、吡啶、苯胺、苯肼等。例如，將六亞甲基四胺加入到酸性溶液中，生成六亞甲基四胺鹽，而形成pH為5～6的緩衝溶液。
