《無機及分析化學（第二版）》是科學出版社出版的圖書，作者是張勝建,陳德余。
基本介紹
- 中文名：無機及分析化學（第二版）
- 作者：張勝建,陳德余
- 出版社：科學出版社
- ISBN：9787030636515
內容簡介,圖書目錄,
內容簡介
本書是科學出版社組織的“套用型本科高等院校‘十三五’規劃教材”之一，是“浙江省普通高校‘十三五’新形態教材”之一。基於套用型本科院校的特殊性，本書根據教育部理工科無機化學和分析化學的教學基本要求，按照套用型人才培養的要求，將無機化學與分析化學有機地結合到一起編寫而成。教材內容安排遵循實用及開放的原則，循序漸進、重點突出，同時設定了較多的延伸、拓展內容，便於學生更好地學習相關內容，激發學習興趣。本書共11章，包括化學基本原理、物質結構、四大化學平衡(酸鹼平衡、沉澱溶解平衡、氧化還原平衡、配位解離平衡)及相關的四大滴定、定量分析基礎、常用儀器分析、重要元素化學等內容。為了促進學生理解、掌握知識點，拓展知識的套用，本書配套了豐富的數位化資源。
圖書目錄
第二版前言
第一版前言
第1章 化學計量、誤差與數據處理 1
1.1 化學中的計量 2
1.1.1 量和單位 2
1.1.2 化學反應中的計量關係 3
1.2 測量或計量中的誤差和有效數字 5
1.2.1 誤差分類 5
1.2.2 誤差的表征與表示 6
1.2.3 偏差的表征與表示 8
1.2.4 準確度與精密度的關係 10
1.2.5 提高分析結果準確度的方法 10
1.2.6 有效數字及運算規則 11
1.3 測定結果的數據處理 13
1.3.1 t分布規律 13
1.3.2 置信度和平均值的置信區間 14
1.3.3 可疑數據的取捨 15
拓展材料 16
思考題 18
習題 18
第2章 分散體系 21
2.1 分散系 21
2.2 溶液和溶液濃度的表示方法 22
2.2.1 溶液的概念與分類 22
2.2.2 溶液濃度的表示方法 23
2.2.3 強電解質溶液、活度與活度係數 24
2.3 稀溶液的通性 25
2.3.1 溶液蒸氣壓下降 25
2.3.2 溶液的沸點升高和凝固點降低 26
2.3.3 溶液的滲透壓 28
2.4 膠體溶液 30
*2.4.1 分散度和表面吸附 30
2.4.2 膠團的結構 31
2.4.3 膠體溶液的性質 33
2.4.4 溶膠的穩定性和聚沉 34
*2.5 高分子溶液和乳濁液 35
2.5.1 高分子溶液 35
2.5.2 乳濁液 36
拓展材料 37
思考題 38
習題 38
第3章 化學反應的一般原理 40
3.1 化學反應中的能量關係 40
3.1.1 基本概念 40
3.1.2 熱力學第一定律 42
3.1.3 化學反應熱效應 43
3.2 化學反應的方向和限度 49
3.2.1 自發過程的特點 49
3.2.2 熵和熵變 49
3.2.3 熱力學第二定律 51
3.2.4 吉布斯自由能和自由能變 52
3.3 化學平衡 55
3.3.1 可逆反應和化學平衡 55
3.3.2 化學平衡常數 56
3.3.3 化學平衡的移動 62
3.4 化學反應速率 66
3.4.1 化學反應速率及表示方法 66
3.4.2 反應速率理論 67
3.4.3 濃度對化學反應速率的影響 69
3.4.4 溫度對化學反應速率的影響 72
3.4.5 催化劑對化學反應速率的影響 74
拓展材料 77
思考題 78
習題 78
第4章 酸鹼平衡 83
4.1 酸鹼理論 83
4.1.1 酸鹼質子理論 83
4.1.2 酸鹼電子理論 85
4.2 水溶液中的酸鹼平衡 86
4.2.1 水的解離平衡與離子積常數 86
4.2.2 弱酸、弱鹼的解離平衡 87
4.2.3 解離度和稀釋定律 88
4.3 酸鹼溶液中pH計算 89
4.3.1 強酸(鹼)溶液 89
4.3.2 一元弱酸(鹼)溶液 90
4.3.3 多元弱酸(鹼)溶液 93
4.3.4 兩性物質溶液 93
4.4 酸鹼平衡的移動 94
4.4.1 同離子效應 94
4.4.2 鹽效應 95
4.5 緩衝溶液 95
4.5.1 緩衝作用原理 96
4.5.2 緩衝溶液pH 的計算 96
4.5.3 緩衝容量和緩衝範圍 97
4.5.4 緩衝溶液的配製 97
拓展材料 99
思考題 99
習題 100
第5章 沉澱溶解平衡 102
5.1 溶度積原理 102
5.1.1 溶度積常數 102
5.1.2 溶度積和溶解度的相互換算 103
5.1.3 溶度積規則 104
5.2 沉澱溶解平衡的移動 104
5.2.1 沉澱的生成 104
5.2.2 影響難溶電解質溶解度的因素 105
5.2.3 沉澱的溶解 107
5.3 多種沉澱之間的平衡 108
5.3.1 分步沉澱 108
5.3.2 沉澱的轉化 110
拓展材料 110
思考題 111
習題 111
第6章 氧化還原平衡 114
6.1 氧化還原反應的基本概念 114
6.1.1 氧化值 114
6.1.2 氧化與還原 115
6.1.3 氧化還原反應方程式的配平 117
6.2 電極電勢 118
6.2.1 原電池 118
6.2.2 電極與電極電勢的概念 120
6.2.3 標準電極電勢 122
6.2.4 原電池電動勢的理論計算 124
6.2.5 能斯特方程 124
6.3 電極電勢的套用 127
6.3.1 計算原電池的電動勢 127
6.3.2 判斷氧化還原反應的進行方向 128
6.3.3 確定氧化還原反應的平衡常數 129
6.3.4 測定電動勢計算弱酸解離平衡常數和難溶電解質溶度積常數 130
6.3.5 溶液H+濃度的計算和溶液pH的測定 131
6.4 元素電勢圖及其套用 131
6.4.1 元素電勢圖 131
6.4.2 元素電勢圖的套用 133
拓展材料 134
思考題 136
習題 136
第7章 配位化合物與配位解離平衡 140
7.1 配位化合物 140
7.1.1 配位化合物的組成 140
7.1.2 配位化合物的命名 142
7.1.3 配位化合物的類型 143
*7.1.4 配位化合物的異構現象 145
7.2 配離子在溶液中的解離平衡 146
7.2.1 配位解離平衡常數 146
7.2.2 配位解離平衡的移動 148
拓展材料 151
思考題 152
習題 152
第8章 滴定分析法 155
8.1 定量分析概論 155
8.1.1 分析化學的任務和作用 155
8.1.2 分析方法的分類 156
8.1.3 定量分析過程 157
8.2 滴定分析法概述 161
8.2.1 滴定分析法及有關術語 161
8.2.2 滴定分析法對化學反應的要求和滴定方式 161
8.2.3 標準溶液的配製 162
8.2.4 滴定分析法中的計算 164
8.3 酸鹼滴定法 165
8.3.1 酸鹼指示劑 165
8.3.2 滴定曲線 167
8.3.3 酸鹼標準溶液的配製與標定 173
8.3.4 滴定方式和套用實例 175
8.4 沉澱滴定法 177
8.4.1 沉澱滴定法概述 177
8.4.2 莫爾法 177
8.4.3 福爾哈德法 179
8.4.4 法揚斯法 180
8.5 氧化還原滴定法 181
8.5.1 氧化還原反應的特點 181
8.5.2 影響氧化還原反應速率的因素 181
8.5.3 條件電極電勢 182
8.5.4 氧化還原滴定曲線 183
8.5.5 氧化還原指示劑 186
8.5.6 氧化還原滴定前的預處理 188
8.5.7 常用氧化還原滴定方法 188
8.6 配位滴定法 194
8.6.1 EDTA及其配合物 195
8.6.2 配位反應的副反應係數與條件穩定常數 197
8.6.3 配位滴定曲線 200
8.6.4 配位滴定所允許的最低pH和酸效應曲線 203
8.6.5 金屬指示劑 204
8.6.6 提高配位滴定選擇性的方法 206
8.6.7 配位滴定的套用 208
拓展材料 210
思考題 212
習題 212
第9章 物質結構基礎 215
9.1 核外電子的運動狀態 215
9.1.1 氫原子光譜和玻爾理論 215
9.1.2 微觀粒子的特性 217
9.1.3 核外電子運動狀態的描述 218
9.1.4 波函式的空間圖像 221
9.2 核外電子排布與元素周期表 225
9.2.1 原子軌道近似能級圖 225
9.2.2 核外電子排布規則 226
9.2.3 電子層結構與元素周期律 228
9.2.4 原子性質的周期性 230
9.3 化學鍵理論 233
9.3.1 離子鍵理論 234
9.3.2 共價鍵理論 237
*9.3.3 金屬鍵理論 249
9.4 晶體結構 250
9.4.1 晶體的特徵 250
9.4.2 晶體結構的描述與分類 250
9.4.3 離子晶體 252
9.4.4 分子晶體 254
9.4.5 原子晶體 259
9.4.6 多鍵型晶體 259
拓展材料 260
思考題 261
習題 261
第10章 儀器分析法選介 264
10.1 紫外-可見分光光度法 264
10.1.1 概述 264
10.1.2 光吸收的基本定律 265
10.1.3 顯色反應及其影響因素 268
10.1.4 紫外-可見分光光度計 270
10.1.5 紫外-可見分光光度測定的方法 271
10.1.6 紫外-可見分光光度法的誤差和測量條件的選擇 272
10.1.7 紫外-可見分光光度法套用實例 273
10.2 原子吸收光譜法 274
10.2.1 原子吸收光譜法的基本原理 274
10.2.2 原子吸收分光光度計 276
10.2.3 原子吸收的定量分析方法 277
10.2.4 測試條件的選擇原則 278
10.3 電位分析法 279
10.3.1 電位分析法的基本原理 279
10.3.2 參比電極 280
10.3.3 指示電極 280
10.3.4 pH的測定 280
10.3.5 離子選擇性電極的套用 281
10.3.6 電位滴定法 282
10.4 色譜分析法 282
10.4.1 色譜分析法概述 282
10.4.2 色譜法的基本原理 284
10.4.3 色譜法的發展趨勢 286
拓展材料 287
思考題 289
習題 289
第11章 元素化學 291
11.1 元素概述 291
11.1.1 元素分布 291
11.1.2 元素分類 292
11.2 s區元素 292
11.2.1 s區元素的通性 292
11.2.2 s區元素重要化合物 293
11.3 p區元素 295
11.3.1 p區元素的通性 295
11.3.2 p區重要元素及其化合物 296
11.4 d 區元素 311
11.4.1 d區元素的通性 311
11.4.2 d區重要元素及其化合物 312
11.5 ds區元素 319
11.5.1 ds區元素的通性 319
11.5.2 ds區重要元素及其化合物 320
11.6 f區元素 323
11.6.1 鑭系元素概述 324
11.6.2 錒系元素概述 325
拓展材料 326
思考題 326
習題 326
附錄 329
附錄一 本書採用的法定計量單位 329
附錄二 基本物理常量和本書使用的一些常用量的符號和名稱 329
附錄三 一些常見單質、離子及化合物的熱力學函式(298.15K，100kPa) 330
附錄四 一些弱電解質在水溶液中的解離常數(298K) 335
附錄五 一些難溶電解質的溶度積常數(298.15K) 337
附錄六 常見配離子的標準穩定常數(298.15K) 339
附錄七 標準電極電勢(298.15K) 340
附錄八 條件電極電勢(298.15K) 345
附錄九 EDTA配合物的lgKMY值(I=0.1mol·kg-1，293～298K) 346
附錄十 EDTA在不同pH時的lgαY(H)值 346
附錄十一 一些金屬離子的lgαM(OH)值 346
附錄十二 主族元素的第一電離能(單位：kJ·mol-1) 347
附錄十三 主族元素的第一電子親和能(單位：kJ·mol-1) 347
附錄十四 元素的電負性 348
附錄十五 常見的離子半徑 348
附錄十六 一些參考資料和常用的Internet資源 348
- 附錄
