無機化學基礎教程

《無機化學基礎教程》是2007年大連理工大學出版社出版的圖書，作者是牟文生、於永鮮、周硼。本書以氣體和溶液開篇，熱力學基礎的內容相對集中，化學平衡以氣態反應為主，屬於無機化學基本教程。

基本介紹

• 書名：無機化學基礎教程
• 作者：牟文生、於永鮮、周硼
• ISBN：7561137818，9787561137819
• 頁數：373頁
• 出版社：大連理工大學出版社
• 出版時間：2007年9月1日
• 裝幀：平裝
• 開本：16
• 版次：第1版

內容簡介

《無機化學基礎教程》以“高等工業學校無機化學教學基本要求”為根據，結合編者多年來從事無機化學教學和多次編寫無機化學教材的經驗，體現了21世紀教育教學改革的精神，反映了多年來教學研究和無機化學國家精品課程建設所取得的成果。在《無機化學基礎教程》的編寫過程中，我們力圖作到精選教材內容，確保基礎理論和基本知識的科學性、系統性、套用性；以“夠用”為原則，內容深淺適度，不貪多、不求全，不作更多的擴展和加深；適當介紹學科的新發展，以激發學生興趣，拓寬知識面；注意了中學化學教材內容的變化，考慮了與後續課程的分工，借鑑了國內外多種大學一年級化學教材，博採眾長。《無機化學基礎教程》內容的敘述以實驗事實為根據，力求做到深入淺出，語言簡練，通俗易懂，便於自學。

《無機化學基礎教程》確保了元素化學這一無機化學中心內容的地位。精選了每章習題，注意培養學生分析問題、解決問題的能力。

目錄

第1章 氣體和溶液

1.1 氣體定律

1.1.1 理想氣體狀態方程

1.1.2 氣體的分壓定律

1.2 稀溶液的依數性

1.2.1 溶液的濃度

1.2.2 稀溶液的依數性

習題1

第2章 化學反應的能量與方向

2.1 化學反應中的質量關係

2.1.1 化學反應計量式

2.1.2 反應進度

2.2 化學反應中的能量關係

2.2.1 熱力學常用術語和基本概念

2.2.2 熱力學第一定律

2.3 化學反應的焓變

2.3.1 化學反應熱

2.3.2 熱化學方程式

2.3.3 Hess定律

2.3.4 標準摩爾生成焓及其套用

2.4 熵與熵變

2.4.1 化學反應的自發變化

2.4.2 混亂度與熵

2.5 Gibbs函式與反應的方向

2.5.1 Gibbs函式與Gibbs函式變

2.5.2 標準摩爾生成Gibbs函式

2.5.3 Gibbs函式變與反應的方向

習題2

第3章 化學反應速率

3.1 化學反應速率的概念

3.1.1 平均速率和瞬時速率

3.1.2 用反應進度定義的反應速率

3.2 濃度對反應速率的影響

3.2.1 反應速率方程

3.2.2 用初始速率法確定反應速率方程

3.3 溫度對反應速率的影響

3.4 反應速率理論簡介

3.4.1 分子碰撞理論

3.4.2 過渡狀態理論

3.4.3 活化分子、活化能與反應速率的關係

3.5 催化劑及其對反應速率的影響

3.5.1 催化劑及其特點

3.5.2 催化劑反應與催化作用

習題3

第4章 化學平衡

4.1 可逆反應與化學平衡

4.1.1 可逆反應

4.1.2 化學平衡狀態

4.2 標準平衡常數

4.2.1 標準平衡常數表達方式

4.2.2 標準平衡常數的計算

4.2.3 平衡組成的計算

4.3 化學平衡的移動

4.3.1 濃度對化學平衡的影響

4.3.2 壓力對化學平衡的影響

4.3.3 溫度對化學平衡的影響

4.3.4 LeChfitelier原理

習題

第5章 酤解離平衡

5.1 酸鹼質子理論簡介

5.1.1 酸鹼質子理論的基本概念

5.1.2 酸和鹼的相對強弱

5.2 水的解離平衡和溶液的pH

5.2.1 水的解離平衡

5.2.2 溶液的pH

5.2.3 酸鹼指示劑

5.3 弱酸和弱鹼的解離平衡

5.3.1 一元弱酸、弱鹼的解離平衡

5.3.2 多元弱酸的解離平衡

5.4 鹽的水解平衡

5.4.1 強酸弱鹼鹽（離子酸）的水解

5.4.2 強鹼弱酸鹽（離子鹼）的水解

5.4.3 弱酸弱鹼鹽的水解

5.4.4 酸式鹽溶液的酸鹼性

5.5 緩衝溶液

5.5.1 同離子效應與緩衝溶液

5.5.2 緩衝溶液pH的計算

5.5.3 緩衝溶液的選擇與配製

習題

第6章 沉澱-溶解平衡

6.1 溶度積常數

6.1.1 溶度積

6.1.2 溶度積和溶解度的相互換算

6.2 沉澱的生成和溶解

6.2.1 溶度積規則

6.2.2 同離子效應與鹽效應

6.2.3 分步沉澱

6.3 pH對沉澱一溶解平衡的影響

6.3.1 pH對難溶金屬氫氧化物沉澱-溶解平衡的影響

6.3.2 pH對金屬硫化物沉澱一溶解平衡的影響

6.4 沉澱的轉化

習題

第7章 氧化還原反應

7.1 氧化還原反應的基本概念

7.1.1 氧化值

7.1.2 氧化還原反應方程式的配平

7.2 原電池及其電動勢

7.2.1 原電池

7.2.2 原電池的電動勢

7.2.3 原電池的電動勢與反應的Gibbs函式變

7.3 電極電勢

7.3.1 電極電勢的基本概念

7.3.2 標準電極電勢

7.3.3 Nernst方程

7.4 電極電勢的套用

7.4.1 比較氧化劑或還原劑的相對強弱

7.4.2 判斷氧化還原反應進行的方向

7.4.3 確定氧化還原反應進行的限度

7.4.4 元素電勢圖

習題

第8章 原子結構

8.1 氫原子光譜-Bohr理論

8.1.1 氫原子光譜

……

第9章 分子結構

第10章 晶體結構

第11章 配位化合物

第12章 S區元素

第13章 p區元素（一）

第14章 p區元素（二）

第15章 p區元素（三）

第16章 d區元素（一）

第17章 d區元素（二）