無機化學及實驗（鐵步榮 ）

《無機化學及實驗（鐵步榮 ）》是2018年化學工業出版社出版的圖書，作者是鐵步榮。

基本介紹

• 中文名：無機化學及實驗（鐵步榮 ）
• 作者：鐵步榮
• 出版社：化學工業出版社
• ISBN：9787122312372

內容簡介

《無機化學及實驗》基於中藥製藥、製藥工程和生物製藥等專業的人才培養需求，由全國21所高等醫藥院校、藥科大學長期從事教學工作具有豐富教學經驗的一線教師編寫而成。《無機化學及實驗》分為三篇。理論篇重點闡述無機化學酸鹼平衡、沉澱平衡、氧化還原反應平衡、配合平衡原理和原子結構、分子結構、配合物結構，各族元素的通性，重要化合物的結構、性質以及重要化學反應。實驗篇包括化學實驗基礎和具體實驗：介紹無機化學實驗守則、常用儀器、實驗技能及操作規範等，收入16個實驗，涉及綜合性實驗、驗證性實驗、設計實驗和虛擬仿真實驗。拓展篇，計2章，包括中藥礦物藥和納米技術與中醫藥，以二維碼形式呈現。附錄部分收入了無機化學學科常用的計量數據和參考標準。《無機化學及實驗》可供全國高等中醫藥、藥科、醫科院校、製藥工程和生物製藥等專業本科、套用型本科和七年制學生使用，也可供成人教育相關專業以及相關教師參考。

圖書目錄

理論篇

第1章緒論 / 002

1.1化學發展簡史 / 002

1.1.1古代化學時期（遠古至17世紀） / 002

1.1.2近代化學時期（17世紀後半葉至19世紀末） / 003

1.1.3現代化學時期（20世紀初至今） / 004

1.2無機化學簡介與學習方法 / 005

1.2.1無機化學的研究內容與發展前景 / 005

1.2.2無機化學與製藥 / 006

1.2.3無機化學課程學習方法 / 007

小結 / 008

思考題 / 008

第2章溶液 / 009

學習要求 / 009

2.1水的電離與溶液的pH值 / 010

2.1.1水的離子積常數 / 010

2.1.2溶液的pH值 / 010

2.2溶液的濃度 / 011

2.2.1常用溶液濃度的表示方法 / 011

2.2.2濃度的換算 / 013

2.3稀溶液的依數性 / 014

2.3.1溶液的蒸氣壓下降 / 014

2.3.2溶液的沸點升高 / 015

2.3.3溶液的凝固點降低 / 016

2.3.4溶液的滲透壓 / 017

2.3.5依數性的套用 / 018

2.4強電解質溶液理論 / 020

2.4.1電解質溶液的依數性 / 020

2.4.2離子氛與離子強度 / 021

2.4.3活度與活度係數 / 022

小結 / 023

思考題 / 023

習題 / 024

第3章化學平衡 / 026

學習要求 / 026

3.1化學反應的可逆性和化學平衡 / 027

3.1.1化學反應的可逆性 / 027

3.1.2化學平衡 / 027

3.2標準平衡常數及其計算 / 028

3.2.1標準平衡常數 / 028

3.2.2有關化學平衡的計算 / 030

3.3化學平衡的移動 / 031

3.3.1濃度對化學平衡的影響 / 032

3.3.2壓力對化學平衡的影響 / 033

3.3.3溫度對化學平衡的影響 / 035

3.3.4催化劑和化學平衡 / 036

小結 / 037

思考題 / 038

習題 / 038

第4章酸鹼平衡 / 040

學習要求 / 040

4.1酸鹼理論 / 040

4.1.1酸鹼的質子理論 / 040

4.1.2酸鹼的電子理論簡介 / 042

4.2酸鹼解離平衡 / 042

4.2.1一元弱酸、弱鹼的解離平衡 / 042

4.2.2多元弱酸、弱鹼的解離平衡 / 047

4.2.3兩性物質的濃度計算 / 049

4.3酸鹼緩衝溶液 / 050

4.3.1酸鹼緩衝溶液的緩衝作用原理 / 051

4.3.2酸鹼緩衝溶液的pH 值近似計算 / 051

4.3.3緩衝容量與緩衝範圍 / 053

4.3.4緩衝溶液的選擇和配製 / 053

4.3.5緩衝溶液在藥物生產中的套用 / 054

小結 / 055

思考題 / 055

習題 / 056

第5章難溶強電解質的沉澱-溶解平衡 / 058

學習要求 / 058

5.1沉澱-溶解平衡原理 / 058

5.1.1溶度積常數 / 058

5.1.2溶度積和溶解度（課堂討論） / 059

5.1.3溶度積規則 / 061

5.2沉澱-溶解平衡的移動 / 061

5.2.1沉澱的生成 / 062

5.2.2分步沉澱 / 062

5.2.3沉澱的溶解 / 063

5.2.4沉澱的轉化 / 065

5.2.5同離子效應和鹽效應 / 066

5.3沉澱-溶解平衡的套用（閱讀） / 067

5.3.1在藥物生產上的套用 / 067

5.3.2在藥物質量控制上的套用 / 067

5.3.3沉澱的分離 / 068

小結 / 068

思考題 / 069

習題 / 069

第6章氧化還原反應 / 071

學習要求 / 071

6.1基本概念（課堂討論） / 071

6.1.1氧化還原反應的實質 / 071

6.1.2氧化值 / 072

6.2氧化還原反應方程式的配平 / 073

6.2.1離子-電子法（課堂討論） / 073

6.2.2氧化值法（閱讀） / 074

6.3電極電勢 / 075

6.3.1原電池和電極電勢 / 075

6.3.2影響電極電勢的因素——能斯特方程式 / 079

6.3.3電極電勢的套用 / 081

6.3.4氧化還原反應平衡及其套用 / 082

6.3.5元素電勢圖及其套用（課堂討論） / 084

小結 / 085

思考題 / 086

習題 / 086

第7章原子結構 / 090

學習要求 / 090

7.1核外電子運動的特徵 / 090

7.1.1量子化特性 / 091

7.1.2電子的波粒二象性 / 093

7.2核外電子運動狀態的描述——量子力學原子模型 / 094

7.2.1薛丁格方程 / 094

7.2.2波函式和原子軌道 / 095

7.2.3四個量子數 / 095

7.2.4機率密度和電子云 / 097

7.2.5波函式和電子云的空間形狀 / 098

7.3多電子原子結構和元素周期系 / 104

7.3.1多電子原子的原子軌道能級 / 105

7.3.2基態原子的電子層結構 / 108

7.3.3原子的電子層結構和元素周期系 / 109

7.4元素某些性質的周期性（自學） / 112

7.4.1原子半徑 / 112

7.4.2電離勢 / 113

7.4.3電子親和勢 / 115

7.4.4元素的電負性 / 116

小結 / 117

思考題 / 120

習題 / 120

第8章分子結構 / 125

學習要求 / 125

8.1離子鍵 / 125

8.1.1離子鍵的形成 / 125

8.1.2離子鍵的特徵 / 127

8.1.3離子的特徵 / 127

8.2共價鍵理論 / 129

8.2.1價鍵理論 / 129

8.2.2雜化軌道理論 / 132

8.2.3價層電子對互斥理論（閱讀） / 136

8.2.4分子軌道理論（閱讀） / 138

8.3鍵參數（自學） / 144

8.3.1鍵級 / 144

8.3.2鍵能 / 144

8.3.3鍵長 / 145

8.3.4鍵角 / 145

8.4鍵的極性與分子的極性（閱讀） / 146

8.4.1鍵的極性 / 146

8.4.2分子的極性和偶極矩 / 146

8.5分子間的作用力與氫鍵（課堂討論） / 147

8.5.1分子間的作用力 / 147

8.5.2氫鍵 / 149

8.6離子的極化（閱讀） / 150

8.6.1離子極化的產生 / 150

8.6.2離子的極化作用、變形性 / 151

8.6.3離子的附加極化作用 / 151

8.6.4離子極化對物質性質的影響 / 152

小結 / 153

思考題 / 154

習題 / 154

第9章配位化合物 / 157

學習要求 / 157

9.1配位化合物的基本概念 / 157

9.1.1配位化合物的定義 / 157

9.1.2配位化合物的組成 / 158

9.1.3配位化合物的命名 / 160

9.1.4配位化合物的類型 / 162

9.2配位化合物的化學鍵理論 / 163

9.2.1價鍵理論 / 163

9.2.2晶體場理論（閱讀） / 169

9.3配位化合物的穩定性 / 175

9.3.1配位化合物的穩定常數 / 175

9.3.2影響配位化合物穩定性的因素（課堂討論） / 178

9.3.3軟硬酸鹼規則與配離子穩定性（閱讀） / 181

9.4配位平衡的移動 / 182

9.4.1配位平衡與酸鹼平衡 / 182

9.4.2配位平衡與沉澱溶解平衡 / 183

9.4.3配位平衡與氧化還原平衡 / 185

9.4.4配合物的取代反應與配合物的活動性 （課堂討論） / 187

9.5配位化合物的性質解讀（閱讀） / 189

9.5.1溶解度 / 189

9.5.2氧化還原性 / 189

9.5.3酸鹼性 / 190

9.5.4顏色的改變 / 190

9.6配位化合物的套用（閱讀） / 190

9.6.1檢驗離子的特效試劑 / 190

9.6.2作掩蔽劑、沉澱劑 / 191

9.6.3在醫藥方面的套用 / 191

小結 / 192

思考題 / 193

習題 / 194

第10章元素分區各論 / 198

學習要求 / 198

10.1s區元素（課堂討論） / 198

10.1.1s區元素的通性 / 198

10.1.2s區元素的重要化合物 / 200

10.1.3s區元素在醫藥中的套用 / 203

10.1.4對角線規則 / 203

10.2p區元素 / 204

10.2.1鹵族元素 / 204

10.2.2氧族元素 / 207

10.2.3氮族元素 / 211

10.2.4碳族元素 / 215

10.2.5硼族元素 / 217

10.2.6p區元素在醫藥中的套用（課堂討論） / 218

10.3d區元素 / 219

10.3.1d區元素的通性 / 219

10.3.2d區元素的重要化合物 / 220

10.3.3d區元素在醫藥中的套用（課堂討論） / 224

10.4ds區元素 / 225

10.4.1ds區元素的通性 / 225

10.4.2ds區元素的重要化合物 / 226

10.4.3ds區元素在醫藥中的套用（課堂討論） / 229

小結 / 230

思考題 / 230

習題 / 230

實驗篇

第11章化學實驗基礎 / 235

學習要求 / 235

11.1無機化學實驗守則 / 235

11.1.1實驗教學目的和要求 / 235

11.1.2學生守則 / 236

11.1.3實驗室工作規則 / 237

11.1.4實驗室安全守則 / 237

11.1.5實驗室意外事故的處理 / 238

11.1.6學生損壞實驗儀器的賠償制度 / 239

11.2無機化學實驗常用儀器介紹 / 239

11.3無機化學實驗基本操作 / 244

11.3.1常用儀器的洗滌與乾燥 / 244

11.3.2酒精燈和煤氣燈的使用 / 248

11.3.3電子天平的使用 / 250

11.3.4固體、液體試劑的取用和估量 / 252

11.3.5試管實驗操作 / 255

11.3.6溫度計和試紙的使用 / 256

11.3.7固體的溶解和沉澱的分離與洗滌 / 259

11.3.8蒸發、結晶和過濾 / 261

11.3.9玻璃量器的使用 / 265

11.3.10pH計的使用 / 270

11.4誤差及有效數字的概念 / 272

11.4.1測量中的誤差 / 272

11.4.2有效數字及其有關規則 / 274

11.5實驗報告的書寫方法 / 275

11.5.1實驗結果的表達 / 275

11.5.2實驗報告的書寫及格式 / 276

第12章化學實驗內容 / 280

12.1綜合性實驗 / 280

實驗1儀器的認領和基本操作訓練 / 280

實驗2硫酸亞鐵銨的製備 / 282

實驗3乙酸電離度和電離平衡常數的測定 / 284

實驗4氯化鉛溶度積常數的測定 / 286

實驗5藥用氯化鈉的製備 / 288

實驗6藥用氯化鈉的性質及雜質限量的檢查 / 290

12.2驗證性實驗 / 293

實驗7電解質溶液 / 293

實驗8緩衝溶液的配製與性質 / 297

實驗9氧化還原反應與電極電勢 / 300

實驗10配位化合物的生成、性質和套用 / 303

實驗11鉻、錳、鐵 / 306

實驗12銅、銀、汞 / 309

12.3設計實驗 / 314

實驗13從廢定影液中回收金屬銀 / 314

實驗14礦物藥的鑑別 / 316

12.4虛擬仿真實驗 / 318

實驗15無機化學實驗基本操作訓練 / 318

實驗16元素及其化合物的性質 / 329

拓展篇

第13章中藥礦物藥 / 345

第14章納米技術與中醫藥 / 345

附錄 / 346

附錄1中華人民共和國法定計量單位 / 346

附錄2常用的物理常數和單位換算 / 348

附錄3我國化學試劑的規格和等級 / 348

附錄4常用酸鹼指示劑 / 348

附錄5常用酸、鹼溶液的密度和濃度 / 349

附錄6一些無機化合物在水中的溶解度 / 350

附錄7常見離子和化合物的顏色 / 354

附錄8常見陰、陽離子鑑定一覽表 / 356

附錄9常見無機酸、鹼在水中的解離常數（298K） / 357

附錄10難溶化合物的溶度積常數（291～298K） / 358

附錄11標準電極電勢表（298K） / 359

附錄12配離子的穩定常數（293～298K） / 365

附錄13常用希臘字母的符號、漢語譯音及字形變換 / 368

附錄14常用學生實驗儀器清單 / 369