溶液百分比濃度（濃度可以用一定的溶液中溶質的克數、克分子數或克當量數計算。）是指溶液（一般用單位溶液）所含溶質的重量的百分比。
一種可溶物質溶於一種溶劑後，在該溶劑的分布密度以百分比的方式表示，稱為溶液百分比濃度（溶液質量分數），常用C%來表示(也可表示為w)。
基本介紹
- 中文名：溶液百分比濃度
- 分 類：質量濃度
- 意 義：是溶液濃稀程度的標準
- 公 式：溶質質量/溶液質量×100%
意義,公式,概念,分類,
意義
是溶液濃稀程度的標準。
公式
溶液百分比濃度的計算公式為：
溶液的質量百分比濃度=溶質質量/溶液質量×100%
*其中 溶質質量+溶劑質量=溶液質量。
概念
單位溶液中所含溶質的量叫做該溶液的濃度。溶質含量越多，濃度越大。
分類
質量百分比濃度
濃度體積濃度
（1）摩爾濃度 溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示的叫摩爾濃度，用符號mol/L表示， 例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol。
摩爾濃度（mol/L）=溶質摩爾數/溶液體積（升）
（2）當量濃度(N)
溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度，用符號N表示。
例如，1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸(HCl)，則濃度為12.0N。
當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積（升）
質量-體積濃度
質量-體積濃度=溶質的質量數（克或毫克）/溶液的體積（立方米或升）。
