參見詞條三氧化硫。又稱硫酸酐，硫的高價氧化物,硫酸工業的產品之一。常壓和室溫下為無色液體，沸點44.8℃。在大氣中強烈發煙，形成難以沉降的硫酸霧。與水發生異常劇烈的反應，生成硫酸，並伴有酸霧，同時釋出大量熱。三氧化硫溶解於 100%硫酸中生成發煙硫酸。三氧化硫在氣態時是單體，在液態的時候，單體和三聚體(SO3)3呈平衡狀態： 溫度愈高，三聚體愈少。
基本介紹
- 中文名：三氧化硫(液);硫酸酐(液)
- 外文名：Sulfur trioxide liquid
- CAS編號：7446-11-9
簡介,製備,用途,產品規格,安全資料,
簡介
三氧化硫，又稱硫酸酐。有三種同素異形體，α型，熔點62℃，β型，熔點32.5℃，γ型，熔點16.8攝氏度，沸點45℃。通常的三氧化硫是混合體，熔點不恆定。一般認為常溫下是液體。
三氧化硫在氣態時是單體，分子形狀呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120°，S—O鍵長1.43×10-10m，顯然具有雙鍵的特徵(S—O單鍵長約為1.55×10-10m)，在其中硫原子是sp2雜化態的。在液態的時候，單體和三聚體(SO3)3呈平衡狀態：溫度愈高，三聚體愈少。固態三氧化硫主要以兩種形態存在，一種是纖維狀的(SO3)n，另一種是冰狀結構的三聚體(SO3)3。
三氧化硫溶於水為硫酸，溶於濃硫酸為發煙硫酸，溶解大量放熱。腐蝕性弱但氧化性極強。用於制硫酸和氯磺酸，也用於有機物磺化。由二氧化硫催化氧化製得。。它的氣體形式是一種嚴重的污染物，是形成酸雨的主要來源之一。
製備
在實驗室中三氧化硫可以通過硫酸氫鈉的兩步高溫分解來製備：
1.脫水：
2NaHSO4 → Na2S2O7 + H2O
2.熱分解：
Na2S2O7 → Na2SO4 + SO3
其他的金屬硫酸氫鹽同樣在這個辦法中適用，這個的關鍵在於中間媒介焦硫酸鹽的穩定性。
SO3的工業製法是接觸法。二氧化硫通常通過硫的燃燒或黃鐵礦礦石（一種含硫鐵礦石）的煅燒得到的，先通過靜電沉澱進行提純。提純後的SO2在400至600°C的溫度下，用負載在硅藻土上的含氧化鉀或硫酸鉀（助催劑）的五氧化二釩作為催化劑，將二氧化硫用氧氣氧化為三氧化硫。鉑同樣可以充當這個反應的催化劑但是價格昂貴，比混合物更容易發生催化劑中毒（導致失效）。其催化機理為：
2 SO2 + V2O5 → 2 SO3 + V2O3
V2O3 + O2→ V2O5
以這種方式製得的三氧化硫大部分都被轉化為了硫酸，但不能用水進行吸收，否則將形成大量酸霧，但如果採用98.3%硫酸作吸收劑，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的總蒸氣壓最低，故吸收效率最高。
另外，把硫酸銅在空氣中加熱至650°C，硫酸銅會分解成三氧化硫及氧化銅。
另一種方法是用一氧化氮催化氧化二氧化硫，但此法的缺陷是使用的一氧化氮劇毒.
用途
主要用於有機化合物的磺化及硫酸鹽化方面。在表面活性劑和離子交換樹脂生產中廣泛用作反應劑。用於染料中間體的生產，石油潤滑餾分的精製。包括合成磺胺、硫酸、氯磺酸、氨基磺酸、硫酸二甲酯、洗滌劑等。
產品規格
英文名：sulfur trioxide liquid
分子式： SO3
分子量： 80.06
質量標準： Q/GHNH 4-2004
CAS NO：7446-11-9
產品性質： 液體三氧化硫是一種無色的油狀液體，有強烈刺激性氣味。
技術要求： 外觀：無色油狀液體 項目 指標
優等品 一等品 合格品
三氧化硫（SO3）含量 %≥ 99.8 99.5 99.0
用途：
三氧化硫是強氧化劑，主要用於有機化合物的磺化、硫酸鹽化，表面活性劑和離子交換樹脂中作反應劑，也可用於磺胺的合成、染料中間體的生產和石油潤滑餾分的精製等。
包裝：100、200、400、1000千克鋼瓶或槽車。
作業須知：
三氧化硫在生產、包裝、運輸貯存和使用時絕不能與氧化劑、水接觸。
安全資料
腐蝕物品
毒性分級：中毒
爆炸物危險特性：遇水產生高熱爆炸
可燃性危險特性：遇有機物可燃
儲運特性：庫房通風低溫乾燥; 與有機物、還原物、易燃物分開存放
滅火劑：乾砂、二氧化碳
