hydration number
在溶液中的離子，其靜電力可影響它附近的水結構。在緊鄰離子的周圍形成原水化層，其中的水分子(偶極子)圍繞中心離子按電場方向排列，可隨中心離子一起移動。這些水分子的數目為原水化數。在中心離子稍遠處的水分子受靜電作用較弱，但水的原來結構遭到破壞，此範圍內的水分子構成了二級水化層，其數目稱為二級水化數。用各種方法測定的原水化數較為確定。如Li＋、Na＋和K＋，隨離子半徑的增加，分別約為5、4和3。Ca2＋、Mg2＋等離子半徑較小，靜電作用強，原水化數可約10。負離子的半徑一般較大，原水化數約為l～2。水化數的概念對於電解質溶液結構的探討及其性質的理論計算很重要。但它是靜電作用的結果，與化學結合不同。如過渡元素離子有空的d軌道，它們通過配鍵與水分子結合，形成固定的配位水，如Cu(H2O)42＋，可存在於水溶液以至氣態和離子晶體中，稱為水合離子。其過程為水合作用，但英語仍作hydration。
