氯金酸

基本介紹

中文同義詞：四氯金酸；氯金酸

英文名稱：CHLOROAURIC ACID

CAS號：16903-35-8

分子式：H[AuCl₄]

分子量：411.97

氯金酸試劑一般都含4個結晶水，化學式為AuCl₃·HCl·4H₂O，是金黃色或橙黃色針狀晶體。空氣中極易潮解。在乾燥空氣中失去一個水分子。溶於水也溶於醇和醚，微溶於三氯甲烷。有腐蝕性，接觸皮膚會留下紫斑。從乙醇溶液中可結晶出無水氯金酸。一般將金溶於王水，蒸發除去氮化合物而製得。

純金與王水反應經過濾、濃縮後，加濃鹽酸除氮化物，再經濃縮結晶、磨碎而得產品。從乙醇溶液中可結晶出無水氯金酸（H[AuCl₄]）。

反應方程式：Au+HNO₃+4HCl=H[AuCl₄]+NO+2H₂O

在這個反應中，濃鹽酸中的氯離子與金配位結合

（4Cl^-+Au==[AuCl₄]^4-），使其更容易被氧化，之後濃硝酸中的N ⁵⁺將配位後的金氧化成Au³⁺，而自己被還原成N²⁺，

（N⁵⁺+[AuCl₄]^4-==[AuCl₄]^-+N²⁺）並放出分子中多餘的O^2-。O^2-與濃鹽酸中多餘的氫離子結合成H₂O，而N²⁺則以NO的形式放出。

三氯化金溶於濃鹽酸得到氯金酸。有研究稱金粉溶於過氧化氫-濃鹽酸也可以安全環保地製備氯金酸:

AuCl₃+HCl====H[AuCl₄] 2Au+8HCl+5H₂O₂====2H[AuCl₄]+8H₂O+O₂

氯金酸水溶液中含有正方平面的[AuCl₄]^-離子，由此可以製得許多含有平面正方形離子[AuX₄]^-的鹽(X=F, Cl, Br, I, CN)

可用於半導體及積體電路引線框架局部鍍金，印刷電路板、電子接外掛程式及其他電接觸元件的鍍金。也可製作紅色玻璃。用作分析試劑，專用於銣、銫的微量分析和測量生物鹼組成等。還用於照相材料。

氯金酸鹽，特別是氯金酸鈉Na[AuCl₄]（由 AuCl₃與NaCl反應製得），可取代有毒的汞(II)鹽作為炔烴反應的催化劑。

同時，氯金酸作為製備納米級金方面有著重要套用，一般通過還原劑直接還原氯金酸制的具有螢光效應的納米金，在分析化學中有著重要套用。

包裝等級：III

危險類別：8

危險品運輸編碼：UN 3260 8/PG 3

WGK Germany：3

危險類別碼：R34; R43

安全說明：S26-S36/37/39-S45-S36/37

RTECS號：CK6330000

危險品標誌：C

緊急情況概述：吞咽有害。造成嚴重皮膚灼傷和眼損傷。可能導致皮膚過敏反應。造成嚴重眼損傷。

GHS危險性類別：

急性經口毒性類別 4