氯化鉛

氯化鉛（Lead chloride），也稱為二氯化鉛，化學式為PbCl₂，分子量為278.11。

白色結晶性粉末，露置強光下表面變色。有毒，用作分析試劑、助劑及焊料，製備鉛黃等染料等。

基本介紹

• 中文名：氯化鉛
• 英文名：Lead chloride
• 別稱：二氯化鉛
• 化學式：PbCl2
• 分子量：278.11
• CAS登錄號：7758-95-4
• EINECS登錄號：231-845-5
• 熔點：501℃
• 沸點：951℃
• 水溶性：微溶於水
• 密度：5.85g/mL（25℃）
• 外觀：白色針狀正交晶繫結晶或粉末
• 危險品運輸編號：UN 2291 6.1/PG 3

基本信息

中文名稱：氯化鉛

氯化鉛結構式

英文名稱：Lead chloride

中文別名：二氯化鉛

英文別名：Lead(II) chloride; dichloro-lambda~2~-plumbane

CAS號：7758-95-4

化學式：PbCl₂

相對分子質量：278.11

物化性質

物理性質

白色結晶性粉末，易溶於熱水、濃鹽酸、氯化銨、硝酸銨，氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液，微溶於甘油，難溶於冷水和稀鹽酸，不溶於醇。有毒。微溶於水，溶於鹼液中。

化學性質

與氯化物以及鹽酸反應：

PbCl₂+ Cl^- → [PbCl₃]^-

[PbCl₃]^-+ Cl^-→[PbCl₄]^2-

與強鹼反應：

PbCl₂+ 3OH^-→[Pb(OH)₃]^-+ 2Cl^-

主要用途

用作分析試劑、助劑及焊料、製備鉛黃等染料、測定氟化鈉、焊料和助熔劑、製備其他鉛鹽等。

合成方法

1、將相對密度為1.19的純鹽酸用水稀釋至濃度為0.37%，加熱至沸騰，然後將純的碳酸鉛溶於其中（使鹽酸過量），將溶液冷卻至0-15℃結晶，吸濾出二氯化鉛結晶，用少量冰水洗滌後，於40 ℃下乾燥，即得成品。其反應方程式為：

PbCO₃+ 2 HCl(aq)→ PbCl₂(s)+ CO₂(g)+ H₂O

2、用熱水溶解三水合醋酸鉛，製成含量約為28%的溶液，加入工業品氧化鉛，加熱煮沸並攪拌至溶解，濾去不溶物後，加入相對密度為1.19的純鹽酸進行反應。

Pb(CH₃COO)₂(aq)+HCl(aq)→ PbCl₂(s)+ 2CH₃COOH(aq)

反應結束後，靜置至沉澱完全，分離溶液和結晶，結晶經吸濾後冷水洗滌至合格；溶液中再加入少量氧化鉛加熱至溶解，濾去不溶物後加入上述純鹽酸反應，靜置結晶完全，吸濾後用冷水洗滌結晶至合格，合併前後所得的結晶於30℃左右乾燥即為成品。

3、將15mL化學純鹽酸（相對密度1.19）用1800mL水稀釋後加熱至沸，將15g分析純碳酸鉛溶於其中。所得溶液冷卻至0～5℃後，用布氏漏斗吸濾氯化鉛結晶，並用5～10mL冰水洗滌，然後在40℃以下進行乾燥，以防產品部分水解為鹼式鹽。產量13g，產率85%。

4、將40g化學純PbAc₂·3H₂O溶於80mL熱水中，加入15g工業純PbO，煮沸至溶解，過濾。向濾液中加入34mL化學純鹽酸（相對密度1.19），攪拌、靜置，上層澄清後傾出溶液備用。將PbCl₂沉澱用布氏漏斗進行抽濾，並用15mL冷水洗滌。於所傾出的溶液中加入25g PbO，加熱至溶解後過濾。向濾液中加入25mL鹽酸（相對密度1.19），析出結晶，抽濾，用10～15mL冷水洗滌。合併兩次所得的結晶，並於25～35℃下乾燥。產量75g，產率96%。PbCl₂可用升華法精製。

存儲方法

保持貯藏器密封。放入緊密的貯藏器內，儲存在陰涼，乾燥的地方。

安全信息

危險運輸編碼：UN 2291 6.1/PG 3

危險品標誌：有毒危害環境

安全標識：S45S53S60S61

危險標識：R33R61R62R20/22R50/53

計算化學數據

1、疏水參數計算參考值（XlogP）：無

2、氫鍵供體數量：0

3、氫鍵受體數量：0

4、可旋轉化學鍵數量：0

5、互變異構體數量：無

6、拓撲分子極性表面積：0

7、重原子數量：3

8、表面電荷：0

9、複雜度：2.8

10、同位素原子數量：0

11、確定原子立構中心數量：0

12、不確定原子立構中心數量：0

13、確定化學鍵立構中心數量：0

14、不確定化學鍵立構中心數量：0

15、共價鍵單元數量：1