氧化錳

氧化錳（manganese oxide），灰白色到暗綠色無定形粉末，經常出現於軟錳礦及錳結核中。

2012年，國內六大主要港口錳礦庫存減少111萬噸左右，進口錳礦表觀消費量達1349萬噸。從各個海關通關情況來看，錳礦集中程度進一步加劇，據智研諮詢測算，天津港、欽州港錳礦報、通關量達73%，較2011年上升3個百分點，且天津港進口錳礦通關量增加明顯。另外，以目前港口規划進程，13年該種態勢有進一步加強趨勢。

基本介紹

• 中文名：氧化錳
• 外文名：Manganese Oxide
• CAS NO：1344-43-0
• 分子式：MnO
• 晶體結構：岩鹽（Rock Salt），氯化鈉結構
• 固體表征：灰白色到暗綠色粉末
• 水溶性：難溶於水
• 性狀：灰白色到暗綠色無定形粉末

基本信息

中文別名：一氧化錳; 氧化亞錳; 氧化錳(II)

英文別名：Manganese(II) oxide; Manganeseoxide; Manganese Monooxide (MNO)

EINECS號：215-695-8

分子量：70.9374

性狀 草綠或灰綠色立方晶系粉末或八面體結晶。
Melting_point 1650℃
相對Density 5.43~5.46
溶解性 不溶於水，溶於酸和氯化銨。

化學性質

氧化錳在有機化學中十分有用。被用於氧化物的氧化錳的形態不一，因為氧化錳有多個結晶形態，化學式方面可以寫成MnO2-x(H2O)n，其中x介於0至0.5之間，而n可以大於0。氧化錳可在不同pH下的高錳酸鉀（KMnO4）和?>硫酸錳（MnSO4）的反應之中產生。啡色的氧化錳沉澱物很活潑。最有效的有機溶劑包括芳香性物質、氯化碳、醚、四氫呋喃和酯類等。

其中一個氧化錳專用的化學反應是將醇類轉化為酮類。即使該醇類中有雙鍵，也不會被氧化錳所氧化。當中的產物即使有多活躍，也不會再被氧化。二醇類可被氧化錳氧化為二酮。其他與氧化錳的反應極多，可用在氧化出胺、芳香物和三醇等。

酸鹼性

鹼性

氧化物水合物

Mn（OH）₂ 注與酸反應時只有MnO生成錳酸鹽。

製備

在氫氣或氮氣氣氛中焙燒碳酸鹽或者草酸鹽而得到，也可以在氫氣流中加熱MnO2得到。

相關反應

MnO₃+3H₂==高溫Mn+3H₂O

MnO+H₂SO₄=MnSO₄+H₂O

2MnO₂+C==高溫Mn₂O₃+CO

Mn₂O₃+H₂SO₄==MnSO₄+MnO₂+H₂O

其他用途

氧化錳在實驗室中還有很多用途，舉例如下：

氧化錳也被用作顏料、有色玻璃等。可用作製造鋰氧化錳電池或其他電池。

用作飼料添加劑、微量元素肥料、鐵氧體原料、塗料和清漆乾燥劑等。