毛刷實驗，是一種化學實驗。原理是鋁與汞形成原電池。
基本介紹
- 中文名：毛刷實驗
- 原理：鋁與汞形成原電池
- 原因：鋁是一種較活潑的金屬
- 材料：鋁導線
步驟,原理,相關反應方程式,
步驟
1、取一根長約20 cm、粗約2 cm的鋁導線，手持上端，將下端浸入盛在試管里的熱氫氧化鈉溶液中（濃度為6 mol/L），至反應出現大量氣泡後取出，以除去鋁表面的氧化膜。
2、用水沖洗後再將這一端浸入0.1 mol/L的硝酸汞溶液中1 min～2 min，取出後立即用水沖洗並用濾紙吸乾表面的水。
3、將此鋁條靜置在玻璃片上，觀察現象。可以看到鋁條表面很快生成白色絨毛狀物質（氧化鋁）並在一段時間內增長呈毛刷狀。
原理
鋁與從硝酸汞中置換出的汞形成原電池，加快了鋁失電子的速率，生成的汞溶解鋁形成鋁汞齊又阻礙了氧化鋁保護層的生成，從而使鋁不斷被氧氣氧化生成氧化鋁。
鋁是一種較活潑的金屬，接觸空氣的表面容易被空氣中的氧氣氧化生成一層緻密的極薄的氧化鋁層。保護內部的金屬鋁不會繼續被氧化；毛刷試驗中，在鋁的表面塗上硝酸汞溶液以後，硝酸汞穿過保護層，與鋁發生置換反應，生成了液態金屬——汞。汞在常溫下就可以與與鋁結合生成鋁汞合金，這合金的名稱在俗稱中被稱作“鋁汞齊”，鋁表面生成鋁汞齊後，鋁失去氧化鋁保護膜的保護作用，很快被空氣中的氧氣氧化變成了白色固體氧化鋁，而鋁汞齊表面的鋁因氧化而減少時，鋁箔上的鋁便會不斷溶解進入鋁汞齊，並繼續不斷地在表面被氧化成白色的氧化鋁，使白色氧化鋁在鋁表面越積越高。
相關反應方程式
2Al+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg
4Al+3O2=2Al2O3
