極化鍵

一些本身不易得失電子的中性原子或分子相互結合時，其內部的電子可能發生不均勻的重新分布，這種電簡不均勻性使其一端呈現負電性，另一商呈現正電性，這種現象稱為原子或分子的極化。 被極化了的原子或分子之間，依靠正、負電荷的相互作用而結合起來，就是所謂的極化鍵，又稱為范德瓦條期鍵。

基本介紹

• 中文名：極化鍵

當分子中的氫原子出現這種極化現象時，又可稱為氫鍵，氯原子與非金屬元素（如氮、氧，氫等）結合形成分子時，共價電子會更靠近非金屬原子而偏離氫原子，從面使分子具有負性，氫原子呈正電性，非金屬原子呈負電性，這樣，一個分子裡的氫原子與另一個分子裡的非金屬原子之間形成極化鍵（氫鍵）而相互連線起來。

極化鍵是一種二次鍵，一個分子裡的原子之間通過共價鍵或離子鍵相結合，這是一次鍵，這些分子之間則又通過極化鍵相結合。水加熱到沸點時，水分子之間的極化鍵發生斷裂，從而住水變成蒸汽，此時水分子裡的氫原子和氧原子之間的結合鍵（共價鍵）的起作用，要破壞水分子裡的氫原子和氯原子的結合鍵，則需要更高的溫度。