普通化學簡明教程(第二版)(2014年化學工業出版社出版的圖書)

普通化學簡明教程(第二版)(2014年化學工業出版社出版的圖書)

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《普通化學簡明教程(第二版)》是2014年2月化學工業出版社出版的圖書,作者是李聚源、張耀君。

基本介紹

  • 中文名:普通化學簡明教程(第二版)
  • 作者:李聚源、張耀君 主編
  • 出版社:化學工業出版社
  • 出版時間:2014年2月
  • 頁數:208 頁
  • 定價:28 元
  • 開本:16K 787×1092 1/16
  • 裝幀:平裝
  • ISBN:978-7-122-17613-4
  • 版次:2版1次
內容簡介,圖書目錄,

內容簡介

本書主要介紹了化學的基本理論和知識,簡明扼要,視野開闊。本書注重反映前沿科學和化學與工程的實際聯繫,有利於學生的知識拓展和延伸,有利於全面培養學生的綜合素質和創新能力。
全書共分十章,內容包括:化學熱力學基礎、化學動力學初步、化學平衡、溶液與水溶液中的離子平衡、電化學原理及其套用、原子結構與周期系、化學鍵與分子結構、晶體結構、配位化合物、重要單質及其化合物等內容。每章末附有複習題與習題,書末附有各章典型習題示範解題。
本書可作為高等工科院校近化學化工專業的普通化學課程教材。

圖書目錄

第1章化學熱力學基礎
11化學熱力學基本概念
111系統與環境
112狀態和狀態函式
113標準態和平衡態
114熱、功和熱力學能
12化學反應的熱效應和焓變
121化學反應的熱效應
122熱化學方程式
123蓋斯(ГИГecc)定律
124熱力學第一定律
125焓和焓變
126物質的標準摩爾生成焓(ΔfHm)和反應的標準摩爾焓變(ΔrHm)
13化學反應方向的判斷
131自發過程和焓變
132熵和熵變
133反應的吉布斯函式變(ΔrGm)
134ΔrGm和ΔrGm的關係——熱力學等溫方程式
135標準摩爾生成吉布斯函式ΔfGm、標準摩爾吉布斯函式變ΔrGm及其套用
136耦合反應及其在無機化學中的套用
複習題與習題
第2章化學動力學初步
21化學反應速率和反應進度
211化學反應速率
212反應進度
213轉化速率J
22化學反應速率理論簡介
221碰撞理論
222過渡狀態理論
23影響化學反應速率的因素
231濃度對反應速率的影響
232溫度對反應速率的影響
233催化劑對反應速率的影響
234反應物之間接觸情況對反應速率的影響
24鏈反應和光化學反應
241鏈反應
242光化學反應
243臭氧層的光化學反應
複習題與習題
第3章化學平衡
31化學平衡與標準平衡常數K
311標準平衡常數K
312標準平衡常數與溫度的關係
313多重平衡規則
32標準平衡常數的有關計算
33化學平衡的移動
331濃度對化學平衡的影響
332壓力對化學平衡的影響
333溫度對化學平衡的影響
複習題與習題
第4章溶液及水溶液中的離子平衡
41難揮發非電解質稀溶液的依數性
411蒸氣壓下降
412溶液的沸點升高和凝固點下降
413滲透壓
42酸鹼理論簡介
421酸鹼質子理論
422路易斯(GNLewis)酸鹼理論
423軟硬酸鹼理論
43水溶液中的單相離子平衡
431一元弱酸的解離平衡及其pH值的計算
432多元弱酸的解離平衡及其pH值的計算
433共軛酸鹼的Ka與Kb的關係
434緩衝溶液
44難溶電解質的多相離子平衡
441溶度積常數和溶解度
442溶度積規則
443沉澱的生成
444沉澱的溶解
45表面活性劑的結構、性能和套用
451表面張力與表面活性劑
452表面活性劑的分類
453表面活性劑的功能
454表面活性劑的套用
複習題與習題
第5章電化學原理及其套用
51氧化還原反應及其方程式的配平
511氧化數
512半反應和氧化還原反應
513用離子電子法配平半反應和氧化還原反應
52原電池與電極電勢
521原電池
522電極電勢
523Nernst方程及其套用
524電極電勢的套用
53電解
531分解電壓與超電壓
532電解產物的判斷規律
54金屬的腐蝕與防腐
541腐蝕的分類
542腐蝕的防止
複習題與習題
第6章原子結構與周期系
61原子結構的近代理論
611玻爾(NBohr)原子結構模型
612量子力學的誕生與發展
613波函式與四個量子數
614波函式和電子云的圖形描述
62多電子原子軌道能級和周期系
621多電子原子軌道能級
622核外電子分布和周期系
複習題與習題
第7章化學鍵與分子結構
71化學鍵
711離子鍵
712共價鍵
713分子的極性與分子的空間構型
714金屬鍵的能帶理論
72分子間的相互作用力
721分子間力
722 氫鍵
複習題與習題
第8章晶體結構
81晶體和非晶體的巨觀特徵
811晶體的巨觀特徵
812非晶體的巨觀特徵
82晶體的微觀結構及其類型
821晶體的微觀結構
822晶體的類型
83晶體的缺陷與非整比化合物
831晶體的缺陷
832非整比化合物
複習題與習題
91配合物的定義、組成和命名
911配合物的定義和組成
912配合物化學式的書寫與命名
92配合物的價鍵理論
93配離子的解離平衡及其移動
931配離子的解離平衡
932配離子解離平衡的移動
94配合物的套用
941金屬的濕法冶金
942金屬的分離和提純
943配位催化
944配合物對人體生命活動的重要意義
複習題與習題
第10章重要單質及其化合物
101單質
1011單質的物理性質
1012單質的化學性質
102中國的豐產元素——稀土元素
1021鑭系元素的通性
1022稀土元素的重要化合物
1023稀土元素的製取
1024稀土元素的套用
103重要的無機化合物
1031鹵化物
1032主、副族元素氫氧化物的酸鹼性
1033含氧酸及其鹽的熱穩定性
1034重要的無機化合物
1035石油化學
複習題與習題
附錄
附錄1中華人民共和國法定計量單位
附錄2一些基本物理常數
附錄3一些物質的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函式和標準摩爾熵
數據
附錄4一些水合離子的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函式和標準摩爾
熵的數據
附錄5一些共軛酸鹼的解離常數
附錄6一些配離子的穩定常數和不穩定常數
附錄7一些物質的溶度積(29815K)
附錄8標準電極電勢
附錄9標準電極電勢(鹼性介質)
典型習題示範解題
參考文獻

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