《快易通:高中化學方程式&高中物理公式(新課標版)(高1至高3通用)》梳理了17個高頻考點，並對化學方程式按教學順序進行了分類，精確提煉出了145組高中常考的重要化學方程式，給您提供了高考必備工具，是您的搶分秘籍！書中圍繞每一組化學方程式從【反應類型】【實質說明】【現象分析】等進行了深度剖析、重點梳理。讓您多方位、多角度、多層面認識和掌握化學方程式！
基本介紹
- 書名：快易通:高中化學方程式&高中物理公式
- 出版社：安徽人民出版社
- 頁數：304頁
- 開本：64
- 品牌：山東星火
- 作者：馬德高
- 出版日期：2013年4月1日
- 語種：簡體中文
- ISBN：9787212063795
內容簡介,圖書目錄,
內容簡介
《快易通:高中化學方程式&高中物理公式(新課標版)(高1至高3通用)》由安徽人民出版社出版。
圖書目錄
《快易通：高中化學方程式》目錄：
考點1 鈉及其重要化合物
1 Na與O2的反應
2 Na與H2O的反應
3 Na與CuSO4溶液的反應
4 Na2O與H2O、CO2的反應
5 Na2O2與H2O、CO2的反應
6 Na2CO3、NaHCO3的熱穩定性比較
7 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應
8 Na2CO3、NaHCO3與鹼的反應
9 Na2CO3與鹽溶液的反應
10 Na2CO3與NaHCO3的相互轉化
考點2 鋁及其重要化合物
11 Al與O2的反應
12 Al與酸、鹼的反應
13 Al與CuSO4溶液的反應
14鋁熱反應
15 Al2O3與酸、鹼的反應
16 Al（OH）3與酸、鹼的反應
17鋁的製取
18 AlCl3與鹼的反應
19 NaAlO2與酸的反應
考點3 鐵及其重要化合物
20 Fe與O2的反應
21 Fe與H2O（g）的反應
22 Fe與鹽酸的反應
23 Fe與HNCh的反應
24鐵的冶煉
25 FeO、Fe2O3和Fe3O4與鹽酸的反應
26 Fe（OH）2、Fe（OH）3的製備
27 Fe（OH）2、Fe（OH）3與鹽酸的反應
28 FCl2與Cl2的反應
29 FeCl3與Fe的反應
考點4 銅及其重要化合物
30 Cu與O2的反應
31 Cu與強氧化性酸的反應
32 Cu與FeCl3溶液的反應
33 CuO與H2的反應
考點5 矽及其重要化合物
34 Si與O2的反應
35 Si與NaOH溶液的反應
36 Si的工業製法
37 SiO2與HF的反應
38 SiO2與NaOH溶液的反應
39 SiO2與鹽的反應
40 H2SiO3與NaOH溶液的反應
41 Na2SiO3與鹽酸的反應
考點6 氯及其重要化合物
42 Cl2與金屬的反應
43 Cl2在H2中的燃燒
44 C2與H2O的反應
45 Cl2的實驗室製法
46 Cl2與鹼的反應
47 Cl2與Kl溶液的反應
48 Cl—的檢驗
考點7 氮及其重要化合物
49 N2與O2的反應
50工業合成氨
51 NO與O2的反應
52 NO2的自身化合反應
53 NO2和H2O的反應
54 NO與O2、H2O的反應
55 NO2、NO與NaOH溶液的反應
56 NH3與H2O的反應
57 NH3與HCl的反應
58 NH3與O2的反應
59 NH3的實驗室製法
60 NH4HCO3的受熱分解
61 NH4NO3與NaOH溶液的反應
62濃硝酸的見光分解
63濃、稀硝酸與Cu的反應
64濃硝酸與C、S的反應
65濃、稀硝酸與Fe的反應
考點8 硫及其重要化合物
66 S與O2的反應
67 SO2與H2O的反應
68 SO2與NaOH溶液的反應
69 SO2與H2S的反應
70 SO2與O2的反應
71 SO2與氯水的反應
72 SO2的實驗室製法
73 SO3與H2O的反應
74硫酸型酸雨的形成
75濃硫酸與Cu的反應
76濃硫酸與Zn的反應
77濃硫酸與C的反應
78 NaHSO4與Ba（OH）2溶液的反應
79 SO42—的檢驗
考點9 化學反應與能量
80吸熱、放熱反應的熱化學方程式
81表示中和反應的熱化學方程式
82表示燃燒熱的熱化學方程式
83白磷轉化為紅磷的熱化學方程式
考點10 電解質的電離方程式
84強酸（H2SO4）、弱酸（CH3COOH）的電離
85水的電離
86酸鹼中和滴定
考點11 鹽類的水解方程式
87多元弱酸根離子（SO32—）的水解
88弱鹼陽離子（Al32+）的水解
89弱酸酸式酸根（HCO3—）的電離和水解
90 Al3+與CO32—、HCO3—水解的相互促進反應
考點12 沉澱的溶解方程式
91 AgCl的沉澱溶解平衡
92沉澱的生成
93沉澱的溶解
94沉澱的轉化
考點13 電極反應方程式
95 Zn—Cu—H2SO4型原電池
96 Zn—Cu—CuSO4型原電池
……
考點14最簡單的烴
考點15 烴的衍生物
考點16 基本營養物質
考點17 合成有機高分子化合物的基本方法
附錄1部分酸鹼鹽的溶解性表（常溫）
附錄2常見化舍物的俗名及其化學式
《快易通：物理公式》目錄：
考點1 勻變速直線運動
1 描述直線運動的基本物理量
2勻變速直線運動的常用公式
3解決勻變速直線運動的基本方法
4分析紙帶問題的常用方法
5自由落體運動
6豎直上拋運動
7 x—t圖象與v—t圖象的比較
考點2 相互作用
8 力
9重力
10胡克定律
11摩擦力
12力的合成
13力的分解
考點3 牛頓運動定律
14牛頓第一定律
15牛頓第二定律
16牛頓第三定律
17兩類典型的動力學問題
18物體的平衡條件
考點4 曲線運動
19曲線運動
20平拋運動
21勻速圓周運動
22萬有引力
考點5 機械能守恆定律
23功
24功率
25勢能
26動能和動能定理
27機械能守恆定律
28能量守恆定律
29功能關係
考點6 靜電場
30電荷守恆定律
31庫侖定律
32電場力
33電場強度
34 電勢
35電勢能
36電勢差
37電容器的電容
38帶電粒子在電場中的加速
39帶電粒子在電場中的偏轉
考點7 恆定電流
40電流
41 電動勢
42電阻和電阻定律
43導體的伏安特性曲線
44歐姆定律
45電功和電功率
46焦耳定律熱功率
47串、並聯電路的特點
48電流表的內、外接法
49滑動變阻器的限流接法和分壓接法
考點8 磁場
50磁場
51磁感應強度
52安培定則
53安培力
54洛倫茲力
55帶電粒子在勻強磁場中的運動
56帶電粒子在複合場中的運動
考點9 電磁感應 交變電流
57磁通量
58楞次定律
59右手定則
60法拉第電磁感應定律
61導體切割磁感線時的感應電動勢
62自感電動勢
63描述交變電流的物理量
64理想變壓器原、副線圈中基本物理量的關係
65遠距離輸電
考點10 分子動理論 熱力學定律
66油膜法估測分子大小
67阿伏加德羅常數
68分子間的作用力
69分子勢能
70氣體的等溫變化——玻意耳定律
71氣體的等容變化——查理定律
72氣體的等壓變化——蓋一呂薩克定律
73理想氣體狀態方程
74熱力學第一定律
75能量守恆定律
考點11 機械振動 機械波 光 電磁波
76熱力學第二定律
77簡諧運動
78受迫振動和共振
79機械波
80波的衍射和干涉
81折射定律
82折射率
83全反射
84光的干涉
85光的衍射
86 LC振盪電路
87電磁波的波速、波長與頻率的關係
考點12 動量守恆定律 原子物理
88動量
89衝量
90動量定理
91動量守恆定律
92解動力學問題的三種思路
93光子說
94光電效應方程
95粒子的波動性
96氫原子的能級和軌道半徑
97 α衰變、β衰變
98半衰期
99質量虧損
100四種類型核反應的對比
附錄 常用的物理常數
考點1 鈉及其重要化合物
1 Na與O2的反應
2 Na與H2O的反應
3 Na與CuSO4溶液的反應
4 Na2O與H2O、CO2的反應
5 Na2O2與H2O、CO2的反應
6 Na2CO3、NaHCO3的熱穩定性比較
7 Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應
8 Na2CO3、NaHCO3與鹼的反應
9 Na2CO3與鹽溶液的反應
10 Na2CO3與NaHCO3的相互轉化
考點2 鋁及其重要化合物
11 Al與O2的反應
12 Al與酸、鹼的反應
13 Al與CuSO4溶液的反應
14鋁熱反應
15 Al2O3與酸、鹼的反應
16 Al（OH）3與酸、鹼的反應
17鋁的製取
18 AlCl3與鹼的反應
19 NaAlO2與酸的反應
考點3 鐵及其重要化合物
20 Fe與O2的反應
21 Fe與H2O（g）的反應
22 Fe與鹽酸的反應
23 Fe與HNCh的反應
24鐵的冶煉
25 FeO、Fe2O3和Fe3O4與鹽酸的反應
26 Fe（OH）2、Fe（OH）3的製備
27 Fe（OH）2、Fe（OH）3與鹽酸的反應
28 FCl2與Cl2的反應
29 FeCl3與Fe的反應
考點4 銅及其重要化合物
30 Cu與O2的反應
31 Cu與強氧化性酸的反應
32 Cu與FeCl3溶液的反應
33 CuO與H2的反應
考點5 矽及其重要化合物
34 Si與O2的反應
35 Si與NaOH溶液的反應
36 Si的工業製法
37 SiO2與HF的反應
38 SiO2與NaOH溶液的反應
39 SiO2與鹽的反應
40 H2SiO3與NaOH溶液的反應
41 Na2SiO3與鹽酸的反應
考點6 氯及其重要化合物
42 Cl2與金屬的反應
43 Cl2在H2中的燃燒
44 C2與H2O的反應
45 Cl2的實驗室製法
46 Cl2與鹼的反應
47 Cl2與Kl溶液的反應
48 Cl—的檢驗
考點7 氮及其重要化合物
49 N2與O2的反應
50工業合成氨
51 NO與O2的反應
52 NO2的自身化合反應
53 NO2和H2O的反應
54 NO與O2、H2O的反應
55 NO2、NO與NaOH溶液的反應
56 NH3與H2O的反應
57 NH3與HCl的反應
58 NH3與O2的反應
59 NH3的實驗室製法
60 NH4HCO3的受熱分解
61 NH4NO3與NaOH溶液的反應
62濃硝酸的見光分解
63濃、稀硝酸與Cu的反應
64濃硝酸與C、S的反應
65濃、稀硝酸與Fe的反應
考點8 硫及其重要化合物
66 S與O2的反應
67 SO2與H2O的反應
68 SO2與NaOH溶液的反應
69 SO2與H2S的反應
70 SO2與O2的反應
71 SO2與氯水的反應
72 SO2的實驗室製法
73 SO3與H2O的反應
74硫酸型酸雨的形成
75濃硫酸與Cu的反應
76濃硫酸與Zn的反應
77濃硫酸與C的反應
78 NaHSO4與Ba（OH）2溶液的反應
79 SO42—的檢驗
考點9 化學反應與能量
80吸熱、放熱反應的熱化學方程式
81表示中和反應的熱化學方程式
82表示燃燒熱的熱化學方程式
83白磷轉化為紅磷的熱化學方程式
考點10 電解質的電離方程式
84強酸（H2SO4）、弱酸（CH3COOH）的電離
85水的電離
86酸鹼中和滴定
考點11 鹽類的水解方程式
87多元弱酸根離子（SO32—）的水解
88弱鹼陽離子（Al32+）的水解
89弱酸酸式酸根（HCO3—）的電離和水解
90 Al3+與CO32—、HCO3—水解的相互促進反應
考點12 沉澱的溶解方程式
91 AgCl的沉澱溶解平衡
92沉澱的生成
93沉澱的溶解
94沉澱的轉化
考點13 電極反應方程式
95 Zn—Cu—H2SO4型原電池
96 Zn—Cu—CuSO4型原電池
……
考點14最簡單的烴
考點15 烴的衍生物
考點16 基本營養物質
考點17 合成有機高分子化合物的基本方法
附錄1部分酸鹼鹽的溶解性表（常溫）
附錄2常見化舍物的俗名及其化學式
《快易通：物理公式》目錄：
考點1 勻變速直線運動
1 描述直線運動的基本物理量
2勻變速直線運動的常用公式
3解決勻變速直線運動的基本方法
4分析紙帶問題的常用方法
5自由落體運動
6豎直上拋運動
7 x—t圖象與v—t圖象的比較
考點2 相互作用
8 力
9重力
10胡克定律
11摩擦力
12力的合成
13力的分解
考點3 牛頓運動定律
14牛頓第一定律
15牛頓第二定律
16牛頓第三定律
17兩類典型的動力學問題
18物體的平衡條件
考點4 曲線運動
19曲線運動
20平拋運動
21勻速圓周運動
22萬有引力
考點5 機械能守恆定律
23功
24功率
25勢能
26動能和動能定理
27機械能守恆定律
28能量守恆定律
29功能關係
考點6 靜電場
30電荷守恆定律
31庫侖定律
32電場力
33電場強度
34 電勢
35電勢能
36電勢差
37電容器的電容
38帶電粒子在電場中的加速
39帶電粒子在電場中的偏轉
考點7 恆定電流
40電流
41 電動勢
42電阻和電阻定律
43導體的伏安特性曲線
44歐姆定律
45電功和電功率
46焦耳定律熱功率
47串、並聯電路的特點
48電流表的內、外接法
49滑動變阻器的限流接法和分壓接法
考點8 磁場
50磁場
51磁感應強度
52安培定則
53安培力
54洛倫茲力
55帶電粒子在勻強磁場中的運動
56帶電粒子在複合場中的運動
考點9 電磁感應 交變電流
57磁通量
58楞次定律
59右手定則
60法拉第電磁感應定律
61導體切割磁感線時的感應電動勢
62自感電動勢
63描述交變電流的物理量
64理想變壓器原、副線圈中基本物理量的關係
65遠距離輸電
考點10 分子動理論 熱力學定律
66油膜法估測分子大小
67阿伏加德羅常數
68分子間的作用力
69分子勢能
70氣體的等溫變化——玻意耳定律
71氣體的等容變化——查理定律
72氣體的等壓變化——蓋一呂薩克定律
73理想氣體狀態方程
74熱力學第一定律
75能量守恆定律
考點11 機械振動 機械波 光 電磁波
76熱力學第二定律
77簡諧運動
78受迫振動和共振
79機械波
80波的衍射和干涉
81折射定律
82折射率
83全反射
84光的干涉
85光的衍射
86 LC振盪電路
87電磁波的波速、波長與頻率的關係
考點12 動量守恆定律 原子物理
88動量
89衝量
90動量定理
91動量守恆定律
92解動力學問題的三種思路
93光子說
94光電效應方程
95粒子的波動性
96氫原子的能級和軌道半徑
97 α衰變、β衰變
98半衰期
99質量虧損
100四種類型核反應的對比
附錄 常用的物理常數
