巨型離子結構

定義：離子化合物（例如氯化鈉）所含的陽離子和陰離子緊密而有規律地排列，形成巨型離子結構。

帶相反電荷的離子借著強大的離子鍵連線。

氯化鈉含有鈉離子和氯離子，

這些離子以一個有規律的模式排列，形成晶體。

在這晶格中，每個鈉離子被六個氯離子包圍，而每個氯離子也被六個鈉離子包圍。

離子化合物的性質

堅硬和易碎

離子化合物內的離子借著強大的I自薦互相連線，限制了粒子之間相對的移動，所以這類化合物十分堅硬。

離子化合物是易碎的。如果在離子層的方向敲打離子化合物，它們或會裂開。這是因為他們的晶體包含交替的陽離子和陰離子。若按著一定方向敲打會移動該些離子，導致帶相同電荷的離子聚在一起。每層成千上萬個離子之間的排斥會令晶格裂開。

高熔點和沸點

要讓固體離子化合物融化或沸騰，沒必須破壞陽離子和陰離子之間強大的引力（離子鍵），需要大量的熱。因此，；I子化合物具有高熔點、高沸點。所有離子化合物在常溫下是固態。

NaCl和MgO的熔點和沸點

提示：鎂離子和氧離子所帶的電荷比鈉離子和氯離子所帶的大。此外，和氯化鈉相比，氧化鎂中的離子較小，能較緊密地擠在一起。因此，在氧化鎂中離子之間的靜電引力較強，他的溶沸點因此較高。

溶解度（solubility）

大部分的離子化合物都溶於水，但不溶於非水溶劑。

在水分子中，氧原子的原子核對鍵合電子具有較大的引力，這令分子的氧原子帶有微弱的負電荷，也令氫原子稍微缺少電子，因此帶有微弱的正電荷。

氯化鈉能溶於水，原因是水分子對其離子具有強大的引力。水分子帶負電荷的一端會牽引著鈉離子，帶正電荷的一端則會牽引著氯離子。這些引力令鈉離子和氯離子離開氯化鈉固體，進入水中。

氯化鈉中的離子和非水溶劑分子之間沒有這種引力，所以氯化鈉不溶於非水溶劑。

基本介紹