《工科基礎化學》是化學工業出版社2015年出版的圖書，作者是趙振波、孫國英、侯瑞斌、任清。
基本信息,內容簡介,目錄,
基本信息
工科基礎化學
所屬類別
教材 >> 本科 >> 本科化學
作者：趙振波、孫國英、侯瑞斌、任清 主編
出版日期：2015年10月 書號：978-7-122-24524-3
內容簡介
全書共分19章，主要內容有：氣體、熱力學；化學熱力學；化學動力學；界面化學；光化學；催化作用；原子結構與元素周期性；共價鍵與分子的結構；分析質量保證與控制；樣品採集與處理；化學定量分析；電化學原理及套用；吸光光度法；色譜；有機化合物的分類命名、結構和物理性質；基本有機化合物；元素化學。
本書可作為高等院校非化學多學時專業，如化學工程與工藝、生物技術、生物工程、製藥工程、環境工程、高分子材料與工程、資源循環科學與工程、食品科學與工程等專業的基礎化學教材，也可作為金屬材料工程專業、材料成型及控制工程專業、材料物理專業的高校師生的基礎化學教材和參考書。
目錄
第1章氣體1
1.1理想氣體1
1.1.1理想氣體狀態方程1
1.1.2摩爾氣體常數2
1.1.3理想氣體模型3
1.1.4理想氣體混合物3
1.2實際氣體4
1.2.1實際氣體的行為4
1.2.2范德華方程5
1.2.3其他狀態方程式7
1.3氣液間的轉變-實際氣體的等溫線和液化7
1.3.1液體的飽和蒸氣壓7
1.3.2臨界參數8
1.3.3真實氣體的p-Vm圖及氣體的液化8
1.3.4范德華方程式的等溫線8
1.3.5范德華氣體的臨界參數8
1.3.6對比狀態和對比狀態定律9
1.4壓縮因子圖———實際氣體的有關計算9
1.4.1普遍化壓縮因子9
1.4.2普遍化壓縮因子圖9
1.4.3壓縮因子圖的套用10
第2章熱力學11
2.1熱力學概論11
2.1.1熱力學的目的和內容11
2.1.2熱力學方法的重要性和局限性11
2.2熱力學基本概念12
2.2.1體系與環境12
2.2.2體系的分類12
2.2.3體系的性質12
2.2.4熱力學平衡態13
2.2.5狀態和狀態函式13
2.2.6過程和途徑14
2.2.7熱和功14
2.3熱力學第一定律15
2.3.1熱力學第一定律的文字表述15
2.3.2熱力學能15
2.3.3熱力學第一定律的數學表達式16
2.4熱的計算16
2.4.1單純變溫過程熱的計算16
2.4.2相變過程熱的計算18
2.5可逆過程20
2.5.1不同過程時的體積功20
2.5.2可逆過程22
2.5.3理想氣體絕熱可逆過程方程22
2.5.4卡諾循環23
2.6實際氣體的ΔU和ΔH24
2.6.1焦耳-湯姆遜效應24
2.6.2實際氣體的pV-p等溫線26
2.6.3實際氣體的ΔU和ΔH26
2.7熱化學27
2.7.1標準態27
2.7.2化學反應計量式(標準式)27
2.7.3反應進度27
2.7.4標準摩爾反應焓28
2.7.5蓋斯定律28
2.7.6標準摩爾生成焓28
2.7.7標準摩爾燃燒焓29
2.7.8標準摩爾反應焓與溫度的關係———基爾霍夫定律30
2.7.9恆壓熱效應和恆容熱效應30
2.8兩個熱力學定律簡介31
2.9自發過程的不可逆性31
2.9.1自發過程的方向和限度31
2.9.2自發過程的不可逆性31
2.10熱力學第二定律32
2.10.1熱力學第二定律的經典敘述32
2.10.2兩種經典敘述的等效性33
2.10.3卡諾定理33
2.11熵34
2.11.1可逆過程的熱溫商與熵34
2.11.2不可逆過程的熱溫商36
2.11.3熱力學第二定律的本質和熵的統計意義38
2.12熵變的計算39
2.12.1理想氣體體系熵變的計算39
2.12.2相變過程41
2.13熱力學第三定律和化學反應的熵變42
2.13.1熱力學第三定律42
2.13.2由標準熵計算標準摩爾反應熵43
2.14亥姆霍茲函式和吉布斯函式43
2.14.1亥姆霍茲函式及其判據43
2.14.2吉布斯函式及其判據44
2.15熱力學狀態函式間的關係式44
2.15.1熱力學基本方程44
2.15.2對應係數關係式45
2.15.3其他判據式45
2.15.4麥克斯韋關係式46
2.15.5麥克斯韋關係式的套用46
2.15.6吉布斯-亥姆霍茲方程47
2.16ΔG的計算47
第3章化學熱力學49
3.1多組分體系的熱力學49
3.1.1概述49
3.1.2組成的表示法49
3.1.3偏摩爾量50
3.1.4化學勢53
3.1.5氣體組分的化學勢55
3.1.6稀溶液中的兩個經驗定律58
3.1.7理想液態混合物59
3.1.8理想稀溶液61
3.1.9稀溶液的依數性64
3.1.10活度與活度因子66
3.2化學平衡69
3.2.1化學反應的摩爾吉布斯函式70
3.2.2化學反應等溫方程式和標準平衡常數71
3.2.3標準摩爾反應吉布斯函式的計算74
3.2.4平衡常數的測定和平衡轉化率的計算74
3.2.5溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響75
3.2.6同時平衡77
3.3相平衡78
3.3.1相律78
3.3.2單組分體系的相平衡81
3.3.3二組分體系理想液態混合物氣液平衡相圖83
3.3.4二組分真實液態混合物氣液平衡相圖86
1.1理想氣體1
1.1.1理想氣體狀態方程1
1.1.2摩爾氣體常數2
1.1.3理想氣體模型3
1.1.4理想氣體混合物3
1.2實際氣體4
1.2.1實際氣體的行為4
1.2.2范德華方程5
1.2.3其他狀態方程式7
1.3氣液間的轉變-實際氣體的等溫線和液化7
1.3.1液體的飽和蒸氣壓7
1.3.2臨界參數8
1.3.3真實氣體的p-Vm圖及氣體的液化8
1.3.4范德華方程式的等溫線8
1.3.5范德華氣體的臨界參數8
1.3.6對比狀態和對比狀態定律9
1.4壓縮因子圖———實際氣體的有關計算9
1.4.1普遍化壓縮因子9
1.4.2普遍化壓縮因子圖9
1.4.3壓縮因子圖的套用10
第2章熱力學11
2.1熱力學概論11
2.1.1熱力學的目的和內容11
2.1.2熱力學方法的重要性和局限性11
2.2熱力學基本概念12
2.2.1體系與環境12
2.2.2體系的分類12
2.2.3體系的性質12
2.2.4熱力學平衡態13
2.2.5狀態和狀態函式13
2.2.6過程和途徑14
2.2.7熱和功14
2.3熱力學第一定律15
2.3.1熱力學第一定律的文字表述15
2.3.2熱力學能15
2.3.3熱力學第一定律的數學表達式16
2.4熱的計算16
2.4.1單純變溫過程熱的計算16
2.4.2相變過程熱的計算18
2.5可逆過程20
2.5.1不同過程時的體積功20
2.5.2可逆過程22
2.5.3理想氣體絕熱可逆過程方程22
2.5.4卡諾循環23
2.6實際氣體的ΔU和ΔH24
2.6.1焦耳-湯姆遜效應24
2.6.2實際氣體的pV-p等溫線26
2.6.3實際氣體的ΔU和ΔH26
2.7熱化學27
2.7.1標準態27
2.7.2化學反應計量式(標準式)27
2.7.3反應進度27
2.7.4標準摩爾反應焓28
2.7.5蓋斯定律28
2.7.6標準摩爾生成焓28
2.7.7標準摩爾燃燒焓29
2.7.8標準摩爾反應焓與溫度的關係———基爾霍夫定律30
2.7.9恆壓熱效應和恆容熱效應30
2.8兩個熱力學定律簡介31
2.9自發過程的不可逆性31
2.9.1自發過程的方向和限度31
2.9.2自發過程的不可逆性31
2.10熱力學第二定律32
2.10.1熱力學第二定律的經典敘述32
2.10.2兩種經典敘述的等效性33
2.10.3卡諾定理33
2.11熵34
2.11.1可逆過程的熱溫商與熵34
2.11.2不可逆過程的熱溫商36
2.11.3熱力學第二定律的本質和熵的統計意義38
2.12熵變的計算39
2.12.1理想氣體體系熵變的計算39
2.12.2相變過程41
2.13熱力學第三定律和化學反應的熵變42
2.13.1熱力學第三定律42
2.13.2由標準熵計算標準摩爾反應熵43
2.14亥姆霍茲函式和吉布斯函式43
2.14.1亥姆霍茲函式及其判據43
2.14.2吉布斯函式及其判據44
2.15熱力學狀態函式間的關係式44
2.15.1熱力學基本方程44
2.15.2對應係數關係式45
2.15.3其他判據式45
2.15.4麥克斯韋關係式46
2.15.5麥克斯韋關係式的套用46
2.15.6吉布斯-亥姆霍茲方程47
2.16ΔG的計算47
第3章化學熱力學49
3.1多組分體系的熱力學49
3.1.1概述49
3.1.2組成的表示法49
3.1.3偏摩爾量50
3.1.4化學勢53
3.1.5氣體組分的化學勢55
3.1.6稀溶液中的兩個經驗定律58
3.1.7理想液態混合物59
3.1.8理想稀溶液61
3.1.9稀溶液的依數性64
3.1.10活度與活度因子66
3.2化學平衡69
3.2.1化學反應的摩爾吉布斯函式70
3.2.2化學反應等溫方程式和標準平衡常數71
3.2.3標準摩爾反應吉布斯函式的計算74
3.2.4平衡常數的測定和平衡轉化率的計算74
3.2.5溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響75
3.2.6同時平衡77
3.3相平衡78
3.3.1相律78
3.3.2單組分體系的相平衡81
3.3.3二組分體系理想液態混合物氣液平衡相圖83
3.3.4二組分真實液態混合物氣液平衡相圖86
