基礎化學（游文章 ）（第二版）

《基礎化學（游文章 ）（第二版）》是2019年化學工業出版社出版的圖書，作者是游文章、黃少雲、程清蓉、周紅。

基本介紹

• 書名：基礎化學（游文章 ）（第二版）
• 作者：游文章、黃少雲、程清蓉、周紅
• 出版社：化學工業出版社
• ISBN：9787122346650

內容簡介

《基礎化學》（第二版）將無機化學和分析化學的基本內容重新編排，按化學原理和元素化學兩部分進行介紹。化學原理部分包括化學熱力學、四大化學平衡及與之對應的容量分析、分析化學中的誤差理論、原子結構和分子結構；元素化學部分包括單質和化合物的性質及結構，常見離子的分離與鑑定。

《基礎化學》（第二版）可作為高等學校化工、製藥、材料、生物、環境、輕工、食品等專業本科生的教材，也可供化學工作者參考。

圖書目錄

第1部分化學原理

第1章氣體1

1.1理想氣體狀態方程1

1.1.1波義耳定律1

1.1.2蓋·呂薩克定律1

1.1.3化合體積定律和阿伏伽德羅定律2

1.1.4理想氣體狀態方程2

1.1.5氣體常數3

1.2理想氣體混合物4

1.2.1道爾頓分壓定律4

1.2.2阿馬格分體積定律5

思考題6

習題6

第2章化學反應的方向8

2.1化學反應方向的焓變判據8

2.1.1熱力學中常用的術語9

2.1.2熱力學第一定律12

2.1.3常見化學反應的過程13

2.1.4化學反應熱效應14

2.1.5熱效應的計算17

2.1.6焓變對化學反應方向的影響21

2.2化學反應方向的熵變判據21

2.2.1熵及熵的性質21

2.2.2熵變對化學反應方向的影響24

2.3化學反應方向的吉布斯自由能變判據25

2.3.1吉布斯自由能25

2.3.2吉布斯自由能變對化學反應方向的影響27

思考題28

習題29

第3章化學反應的限度32

3.1化學反應限度的判據32

3.1.1摩爾反應吉布斯自由能與化學平衡32

3.1.2化學平衡常數33

3.2標準平衡常數的套用38

3.2.1非平衡狀態化學反應的方向38

3.2.2化學平衡組成及理論轉化率的計算39

3.3化學平衡的移動40

3.3.1濃度對化學平衡的影響41

3.3.2壓力對化學平衡的影響42

3.3.3溫度對化學平衡的影響43

3.3.4呂·查德理原理44

思考題45

習題46

第4章定量分析概論49

4.1定量分析中的誤差49

4.1.1誤差的分類及產生的原因49

4.1.2誤差的減免方法50

4.1.3測定結果的準確度與精密度51

4.1.4可疑測定值的取捨方法54

4.2有效數字及運算規則54

4.2.1有效數字的意義及位數55

4.2.2有效數字修約規則56

4.2.3有效數字的運算規則56

4.2.4有效數字的運算規則的套用57

4.3滴定分析法概論57

4.3.1滴定分析法簡介57

4.3.2標準溶液59

4.3.3滴定分析的計算61

思考題65

習題67

第5章酸鹼平衡69

5.1電解質溶液69

5.1.1強電解質溶液69

5.1.2弱電解質溶液70

5.2酸鹼理論70

5.2.1酸鹼理論的發展70

5.2.2酸鹼質子理論71

5.3水的離解平衡73

5.3.1水的離子積73

5.3.2水溶液中的酸鹼性和pH值74

5.4弱酸、弱鹼的離解平衡75

5.4.1分子型弱酸、弱鹼的離解平衡75

5.4.2離子型弱酸、弱鹼的離解平衡80

5.5緩衝溶液83

5.5.1同離子效應84

5.5.2緩衝溶液的組成及緩衝作用84

5.5.3緩衝溶液pH值的計算85

5.5.4緩衝溶液的緩衝容量和緩衝範圍85

5.5.5緩衝溶液的選擇和配製87

思考題88

習題89

第6章酸鹼滴定法91

6.1酸鹼指示劑91

6.1.1酸鹼指示劑的變色原理91

6.1.2指示劑的變色範圍及變色點91

6.1.3混合指示劑93

6.1.4幾點注意事項94

6.2酸鹼滴定法的基本原理94

6.2.1強鹼（酸）滴定強酸（鹼）94

6.2.2強鹼（酸）滴定一元弱酸（鹼）97

6.2.3多元酸（鹼）的滴定100

6.3酸鹼標準溶液的配製與標定101

6.4酸鹼滴定的套用102

思考題105

習題106

第7章沉澱-溶解平衡108

7.1溶度積原理108

7.1.1溶度積108

7.1.2溶度積與溶解度108

7.2沉澱溶解平衡的移動109

7.2.1同離子效應109

7.2.2鹽效應110

7.2.3酸效應110

7.2.4配合效應110

7.3溶度積規則及套用110

7.3.1溶度積規則110

7.3.2沉澱生成111

7.3.3沉澱溶解112

7.3.4分步沉澱114

7.3.5沉澱的轉化115

思考題115

習題117

第8章沉澱滴定法118

8.1概述118

8.2莫爾法118

8.2.1基本原理118

8.2.2滴定條件118

8.2.3方法特點及套用範圍120

8.3佛爾哈德法120

8.3.1直接滴定法測定Ag 120

8.3.2返滴定法測定鹵素離子121

8.3.3佛爾哈德法特點及套用範圍122

8.4法揚司法122

8.4.1基本原理122

8.4.2滴定條件123

8.4.3方法特點及套用範圍123

思考題123

習題124

第9章氧化還原反應及電化學基礎125

9.1氧化還原反應的基本概念125

9.1.1氧化數125

9.1.2氧化還原反應126

9.1.3氧化還原反應方程式配平126

9.2原電池129

9.2.1原電池組成和原電池符號129

9.2.2電極類型130

9.2.3電池電動勢131

9.2.4電池電動勢與電池反應吉布斯自由能的關係131

9.2.5標準電動勢與電池反應平衡常數132

9.3電極電勢132

9.3.1電極電勢的產生132

9.3.2標準電極電勢133

9.3.3標準電極電勢計算135

9.4影響電極電勢的因素136

9.4.1能斯特(Nernst)方程136

9.4.2濃度對電極電勢的影響137

9.4.3酸度對電極電勢的影響140

9.5電極電勢及電池電動勢的套用141

9.5.1電極電勢套用141

9.5.2電池電動勢套用143

9.6元素電勢圖143

9.7水的電勢-pH圖145

思考題146

習題148

第10章氧化還原滴定法150

10.1氧化還原平衡150

10.1.1式量電勢(條件電勢)150

10.1.2影響條件電勢的因素及條件電勢的計算151

10.1.3氧化還原反應進行的程度152

10.2氧化還原反應速率及影響因素153

10.3氧化還原滴定曲線及終點的確定154

10.3.1氧化還原滴定曲線的計算154

10.3.2氧化還原指示劑156

10.4氧化還原滴定法中的預處理157

10.4.1常用的氧化劑157

10.4.2常用的還原劑158

10.5氧化還原滴定法的套用159

10.5.1高錳酸鉀法159

10.5.2碘法161

10.5.3其他氧化還原滴定法164

10.6氧化還原滴定結果的計算165

思考題167

習題167

第11章原子結構169

11.1原子的玻爾模型170

11.1.1經典物理學局限性170

11.1.2氫原子光譜171

11.1.3氫原子的玻爾模型172

11.2原子的量子力學模型173

11.2.1微觀粒子的波粒二象性173

11.2.2微觀粒子測不準關係174

11.2.3波函式和薛丁格方程175

11.2.4原子核外電子運動狀態176

11.2.5波函式和電子云的空間圖形179

11.3多電子結構和元素周期律181

11.3.1禁止效應和鑽穿效應181

11.3.2鮑林近似能級圖183

11.3.3多電子原子的核外電子排布規律184

11.3.4原子核外電子排布與元素周期律186

11.4主要原子參數及其變化規律189

11.4.1原子半徑189

11.4.2電離能190

11.4.3電子親和能191

11.4.4電負性192

思考題193

習題194

第12章分子結構196

12.1離子鍵理論196

12.1.1離子鍵的形成196

12.1.2離子的特徵198

12.1.3離子晶體200

12.1.4離子極化作用203

12.2共價鍵理論204

12.2.1價鍵理論205

12.2.2雜化軌道理論209

12.2.3價電子對互斥理論214

12.2.4分子軌道理論217

12.2.5原子晶體221

12.3金屬鍵理論221

12.3.1改性共價鍵理論221

12.3.2金屬能帶理論222

12.3.3金屬晶體223

12.4分子間作用力224

12.4.1分子的極性與變形性225

12.4.2分子間作用力226

12.4.3氫鍵228

12.4.4分子晶體229

思考題229

習題230

第13章配位化合物232

13.1基本概念232

13.1.1配合物的組成232

13.1.2配合物的命名234

13.1.3螯合物235

13.1.4新型配合物236

13.2配合物的空間構型和磁性237

13.2.1配合物的空間構型237

13.2.2配合物的磁性238

13.3配合物的化學鍵理論238

13.3.1價鍵理論238

13.3.2晶體場理論243

13.4配合物的穩定性248

13.4.1配位平衡和平衡常數248

13.4.2影響配位化合物穩定性的因素250

13.4.3配位平衡的移動252

13.5配合物的套用256

13.5.1在分析化學中的套用256

13.5.2在工業生產中的套用258

13.5.3在生命科學中的作用259

13.5.4與生物化學的關係259

思考題260

習題261

第14章配合滴定法263

14.1EDTA及EDTA配合物的特點264

14.1.1EDTA的性質264

14.1.2金屬-EDTA配合物的特點265

14.2外界條件對EDTA與金屬離子配合物穩定性的影響266

14.2.1EDTA的酸效應與酸效應係數αY(H)267

14.2.2金屬離子M的副反應與副反應係數267

14.2.3配合物MY的副反應與副反應係數268

14.2.4條件穩定常數K′穩269

14.3滴定曲線270

14.3.1曲線繪製270

14.3.2影響配合滴定突躍大小的因素271

14.3.3金屬離子被準確滴定的條件272

14.3.4配合滴定中酸度的控制273

14.4金屬指示劑274

14.4.1金屬指示劑的作用原理274

14.4.2金屬指示劑必須具備的條件275

14.4.3金屬指示劑的配製275

14.4.4常見金屬指示劑276

14.5混合離子的滴定278

14.5.1控制溶液的酸度進行分別滴定278

14.5.2利用掩蔽和解蔽的方法279

14.5.3其他配合劑的套用281

14.6配合滴定的方式和套用281

14.6.1配合滴定方式281

14.6.2配合滴定結果的計算283

思考題284

習題285

第2部分元素化學

第15章主族金屬元素（一）287

15.1s區元素概述287

15.2鹼金屬288

15.2.1鹼金屬單質的物理化學性質288

15.2.2鹼金屬的氫化物290

15.2.3鹼金屬的氧化物290

15.2.4鹼金屬的氫氧化物292

15.2.5鹼金屬重要鹽類的性質293

15.2.6鹼金屬配位化合物293

15.3鹼土金屬293

15.3.1鹼土金屬單質的物理化學性質293

15.3.2鹼土金屬的氫化物294

15.3.3鹼土金屬的氧化物295

15.3.4鹼土金屬的氫氧化物295

15.3.5鹼土金屬的鹽類296

15.3.6鹼土金屬配位化合物296

15.4鋰、鈹的特殊性297

15.4.1對角線規則297

15.4.2鋰的特殊性及鋰、鎂的相似性297

15.4.3鈹的特殊性及鈹、鋁的相似性297

15.5鹼金屬和鹼土金屬的生物效應298

15.5.1鹼金屬的生物效應298

15.5.2鹼土金屬的生物效應299

思考題300

習題300

第16章主族金屬元素(二)302

16.1p區元素概述302

16.2鋁302

16.2.1鋁的物理化學性質302

16.2.2氧化鋁和氫氧化鋁303

16.2.3鋁鹽304

16.3錫、鉛305

16.3.1錫和鉛的物理化學性質306

16.3.2錫和鉛的氧化物和氫氧化物306

16.3.3錫和鉛的化合物308

16.3.4Sn(Ⅱ)的還原性和Pb(Ⅳ)的氧化性309

16.4砷、銻、鉍310

16.4.1砷、銻、鉍的物理化學性質310

16.4.2砷、銻、鉍的氧化物和氧化物的水合物311

16.4.3砷、銻、鉍的化合物312

思考題314

習題314

第17章非金屬元素317

17.1概述317

17.1.1單質317

17.1.2化合物318

17.2鹵素320

17.2.1鹵素單質的物理化學性質321

17.2.2鹵化氫和氫鹵酸324

17.2.3鹵化物、鹵素互化物和多鹵化物327

17.2.4鹵素的氧化物、含氧酸和鹽330

17.2.5擬鹵素335

17.3氧族元素336

17.3.1氧族元素的通性336

17.3.2氧和臭氧338

17.3.3硫及其化合物341

17.3.4硒、碲及其化合物351

17.4氮族元素354

17.4.1氮及其化合物354

17.4.2磷及其化合物364

17.5碳、矽、硼373

17.5.1碳、矽、硼的物理化學性質374

17.5.2碳的氧化物、含氧酸和鹽376

17.5.3矽的氧化物、含氧酸和鹽378

17.5.4硼的氧化物、氫化物、含氧酸和鹽380

17.6氫和稀有氣體383

17.6.1氫383

17.6.2稀有氣體385

思考題388

習題388

第18章過渡元素（一）390

18.1過渡元素概述390

18.2鈦副族391

18.2.1鈦的物理化學性質391

18.2.2鈦的氧化物和鈦酸鹽392

18.2.3鈦的鹵化物393

18.2.4鋯和鉿的重要化合物394

18.3釩副族394

18.3.1釩族元素的物理化學性質395

18.3.2釩族元素的重要化合物396

18.4鉻副族397

18.4.1鉻的物理化學性質398

18.4.2鉻(Ⅲ)的化合物399

18.4.3Cr(Ⅵ)化合物402

18.4.4鉬和鎢的重要化合物405

18.5錳副族407

18.5.1錳的物理化學性質408

18.5.2Mn(Ⅱ)的化合物408

18.5.3Mn(Ⅳ)的化合物409

18.5.4Mn(Ⅵ)和Mn(Ⅶ)的化合物410

18.5.5鎝和錸的重要化合物412

18.6鐵系元素413

18.6.1鐵系元素單質的物理化學性質414

18.6.2鐵系元素的氧化物和氫氧化物415

18.6.3鐵鹽、鈷鹽和鎳鹽416

18.6.4鐵系元素的配合物418

18.7鉑系元素423

18.7.1鉑系元素單質的重要物理化學性質423

18.7.2鉑系元素的重要化合物424

18.8稀土元素和鑭系元素425

18.9錒系元素簡介431

思考題432

習題433

第19章過渡元素(二)437

19.1銅副族元素437

19.1.1銅副族元素單質的物理化學性質438

19.1.2銅副族元素的氧化物和氫氧化物439

19.1.3銅副族元素的化合物440

19.1.4銅副族元素的配合物444

19.1.5銅(Ⅰ)與銅(Ⅱ)的相互轉化445

19.2鋅副族元素446

19.2.1鋅副族元素單質的物理化學性質447

19.2.2鋅副族元素的氧化物和氫氧化物449

19.2.3鋅副族元素的化合物450

思考題454

習題455

第20章常見離子的分離和鑑定457

20.1定性分析概述457

20.1.1鑑定反應和鑑定反應的條件457

20.1.2鑑定反應的靈敏度和選擇性458

20.1.3空白試驗和對照試驗459

20.1.4分別分析和系統分析460

20.2常見陽離子的分析和鑑定460

20.2.1陽離子與常用試劑的反應460

20.2.2陽離子的系統分析方法464

20.3常見陰離子的分析和鑑定477

20.3.1陰離子的初步檢驗477

20.3.2陰離子的鑑定478

思考題481

習題482

附錄484

附錄1常用物理量、單位和符號484

附錄2國際單位制(SI)485

附錄3一些基本的物理常數486

附錄4一些物質的標準熱力學數據(298.15K，100kPa)487

附錄5一些有機物的標準摩爾燃燒焓ΔcHm493

附錄6弱酸弱鹼在水中的解離常數(298.15K)493

附錄7常用緩衝溶液的配製及pH範圍494

附錄8難溶電解質的溶度積(298K)494

附錄9標準電極電勢(298.15K)495

附錄10一些弱電解質、難溶物和配離子標準電極電勢(298.15K)501

附錄11某些氧化還原電對的條件電勢503

附錄12元素原子參數504

附錄13鮑林(Pauling)離子半徑505

附錄14某些鍵的鍵能和鍵長506

附錄15一些配離子的穩定常數(298K)507

參考文獻508