具有吸水性的物質有：固體NaOH、CaO、鹼石灰、固體CaCl2、固體MgCl2、無水CuSO4、濃硫酸，鐵粉。因此它們都能作乾燥劑。但不能與被乾燥的物質反應。
基本介紹
- 中文名：吸水性物質
- 舉例：固體NaOH、CaO、鹼石灰等
- 作用：能作乾燥劑
- 酸性乾燥劑：濃硫酸，五氧化二磷等
- 鹼性乾燥劑：鹼石灰，氫氧化鈉等
- 中性乾燥劑：氯化鈣固體，硫酸鎂固體等
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鹼石灰
鹼石灰的主要成分：氧化鈣（CaO，大約75%），氫氧化鈉（NaOH，大約3%），和氫氧化鉀（KOH，大約1%），水（H2O，大約20%）。
工業鹼石灰是煅燒鹼石（即Na2CO3·NaHCO3·2H2O，富鉀鈉的石灰石）獲得Na2O.CaO或K2O.CaO產品，澄清水溶液濃縮製成燒鹼.
認為鹼石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物是一種誤解，可能源於“制鹼石灰實驗”，即在氫氧化鈉溶液中加入氧化鈣，加熱，製成鹼石灰。鹼石灰可以由氫氧化鈉和氧化鈣製成，只是代替，而沒說就是二者。但考試的時候還是儘量寫氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。製備甲烷時，鹼石灰中的生石灰並不參加反應，但生石灰可稀釋混合物的濃度，使混合物疏鬆，使生成的甲烷易於外逸，同時也減少了固體NaOH在高溫時跟玻璃的作用，防止試管爆裂．生石灰的吸水性可以防止NaOH的潮解．製備甲烷時鹼石灰的作用是提供反應物NaOH和乾燥作(CaO)
在不同化學反應中起的作用不同：
碳酸鹽加熱分解能產生CO2，只有（NH4)2CO3或NH4HCO3，其分解產生的混合氣體通過鹼石灰後，CO2和H2O被吸收，可得到純淨的NH3。（起乾燥作用）
運用其乾燥作用能實現氣體除雜，如NH3（H2O）
鹼石灰還可以除去SO2，H2S，HCl，CO2 等酸性氣體
國中常用的乾燥劑有酸性\鹼性\中性之分
乾燥劑顧名思義就是用來乾燥用的（中學常見的是乾燥氣體當然也可乾燥液體，中學不常見），當然根據乾燥劑的性質不同乾燥的物質類型也不同.
常見的乾燥劑（括弧中為乾燥劑的狀態）：
酸性乾燥劑：濃硫酸（H2SO4），五氧化二磷（P2O5）等；主要乾燥酸性或中性氣體
如SO2,CO2,CO,NO2,O2,NO,H2,N2
鹼性乾燥劑：鹼石灰（CaO),NaOH等；主要乾燥鹼性或中性氣體
如NH3,CO,O2,N2,H2,PH3
中性乾燥劑：CaCl2(s),MgSO4(s）等；這類乾燥劑不常用因為很複雜，如CaCl2(s），看上去好像不和酸性氣體反應似乎可以乾燥酸性氣體，但它不能幹燥鹵化氫（HCl HBr），因會發生複雜的化學反應中學階段沒學；再者它也不能幹燥NH3，因它可以和NH3形成複雜的絡合物.總之這類乾燥劑一般主要是乾燥中性氣體.
另：①，乾燥劑的選擇既要看乾燥劑的性質還要看所乾燥物質的性質，如濃硫酸是酸所以不能幹燥鹼性氣體；另外濃硫酸還具有強氧化性，因此不能用來乾燥還原性的物質如H2S,HI,HBr等
②對液體乾燥劑來說一般裝在洗氣瓶中（氣體從長管進，短管出）.而固體乾燥劑裝在乾燥管或U形管中.
用途
燒鹼在國民經濟中有廣泛套用，許多工業部門都需要燒鹼。使用燒鹼最多的部門是化學藥品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。另外，在生產染料、塑膠、藥劑及有機中間體，舊橡膠的再生，制金屬鈉、水的電解以及無機鹽生產中，製取硼砂、鉻鹽、錳酸鹽、磷酸鹽等，也要使用大量的燒鹼。工業用氫氧化鈉應符合國家標準GB 209-93；工業用離子交換膜法氫氧化鈉應符合國家標準GB/T 11199-89；化纖用氫氧化鈉應符合國家標準GB 11212-89；食用氫氧化鈉應符合國家標準GB 5175-85。
包裝儲運
鹼石灰的包裝儲運：
鹼石灰一般採用25kg三層塑編袋，內層和外層為塑膠編織袋，中間一層為塑膠內膜袋。片鹼被《常用危險化學品的分類及標誌 (GB 13690-92)》劃為第8.2 類鹼性腐蝕品，屬八級危險品，危規編碼：1823。應貯存在通風、乾燥的庫房或貨棚內。包裝容器要完整、密封。不得與易燃物和酸類共貯混運。運輸過程中要注意防潮、防雨。失火時，可用水、砂土和各種滅火器撲救，但消防人員應注意水中溶入燒鹼後的腐蝕性。
物化性質 純品為無色透明晶體，相對密度2.130。熔點318.4℃。沸點1390℃。市售燒鹼有固態和液態兩種：純固體燒鹼呈白色，有塊裝、片狀、棒狀、粒狀，質脆；純液體燒鹼為無色透明液體。固體燒鹼有很強的吸濕性。易溶於水，溶解時放熱，水溶液呈鹼性，有滑膩感；溶於乙醇和甘油；不溶於丙酮、乙醚。腐蝕性極強，對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁和鋅、非金屬硼和矽等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素髮生歧化反應；與酸類起中和作用而生成鹽和水。 保存固體氫氧化鈉時要注意把封嚴，防止暴露在空氣中吸收水分潮解或與二氧化碳。在用玻璃瓶盛放片鹼或者其他形態的氫氧化鈉時，不可用玻璃瓶塞，應換用膠塞，因氫氧化鈉會與玻璃中的二氧化矽反應生成矽酸鈉導致瓶塞與瓶體粘接不易打開。
CaO
化學名稱：氧化鈣
俗稱：生石灰
外觀與性狀 白色無定形粉末，含有雜質時呈灰色或淡黃色，具有吸濕性
沸點 2850℃
熔點 2580℃ 溶解性 難溶於水 不溶於醇，溶於酸、甘油
密度 相對密度(水=1)3.35 穩定性 穩定
用 途 氧化鈣用於鋼鐵、農藥、醫藥、非鐵金屬、肥料、製革、制氫氧化鈣，實驗室氨氣的乾燥和醇脫水等
工藝流程 碳酸鈣加鹽酸→酸解→加氨水中和→靜置沉澱→過濾→加碳酸氫鈉反應→碳酸鈣脫水→乾燥→煅燒→篩選→包裝→氧化鈣
健康危害：本品屬鹼性氧化物，與人體中的水反應，生成中強鹼氫氧化鈣並放出大量熱，有刺激和腐蝕作用。對呼吸道有強烈刺激性，吸入本品粉塵可致化學性肺炎。對眼和皮膚有強烈刺激性，可致灼傷。口服刺激和灼傷消化道。長期接觸本品可致手掌皮膚角化、皸裂、指變形(匙甲)。
工業製法
CaCO3=CaO+CO2↑（條件：高溫）
水化成熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
安全措施
泄漏：隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴自吸過濾式防塵口罩，穿防酸鹼工作服。不要直接接觸泄漏物。
小量泄漏：避免揚塵，用潔淨的鏟子收集於乾燥、潔淨、有蓋的容器中。
大量泄漏：噴霧狀水控制粉塵，保護人員。
滅火方法
燃燒性：不燃 滅火劑：乾粉、二氧化碳、砂土。
緊急處理
吸入：迅速脫離現場至新鮮空氣處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。
誤食：誤服者用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
皮膚接觸：立即脫去被污染衣著，先用植物油和礦物油清洗，再用大量流動清水沖洗。就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
用途
1.可作填充劑，例如：用作環氧膠黏劑的填充劑；
2.用作分析試劑，氣體分析時用作二氧化碳吸收劑，光譜分析試劑，高純試劑用於半導體生產中的外延、擴散工序，實驗室氨氣的乾燥及醇類脫l水等。
4.可用作建築材料、冶金助熔劑，水泥速凝劑，螢光粉的助熔劑；
5.用作植物油脫色劑，藥物載體，土壤改良劑和鈣肥；
6.還可用於耐火材料、乾燥劑；
7.可配製農機1、2號膠和水下環氧膠黏劑，還用作與2402樹脂預反應的反應劑；
8.用於酸性廢水處理及污泥調質；
9.還可用作鍋爐停用保護劑，利用石灰的吸濕能力，使鍋爐水汽系統的金屬表面保持乾燥，防止腐蝕，適用於低壓、中壓、小容量汽包鍋爐的長期停用保護；
Cocamidopropylamine oxide
椰油醯胺丙基氧化胺
氧化胺類表面活性劑，具有良好的發泡、增稠、調理和抗靜電性能，能顯著提高產品的綜合洗滌能力，在一般用量下，對皮膚和頭髮非常溫和。詳見詞條：椰油醯胺丙基氧化胺
