同位素豐度

isotopic abundance

又稱同位素相對豐度。

自然界中存在的某一元素的各種同位素的相對含量（以原子百分計）。

地球上元素的同位素豐度只是指它們在地殼中的含量，如氫的同位素豐度：¹H=99.985%，D=0.015%；氧的同位素豐度：¹⁶O=99.76%，¹⁷O=0.04%，¹⁸O=0.20%。

基本介紹

• 中文名：同位素豐度
• 外文名：isotopic abundance
• 性質：科學
• 類別：化學

名稱

isotopic abundance

又稱同位素相對豐度。

簡介

自然界中存在的某一元素的各種同位素的相對含量(以原子百分計)。

地球上元素的同位素豐度只是指它們在地殼中的含量，如氫的同位素豐度：¹H=99.985%，D=0.015%；氧的同位素豐度：¹⁶O=99.76%，¹⁷O=0.04%，¹⁸O=0.20%。

同位素豐度有相對豐度和絕對豐度之分。絕對豐度：指某一種同位素在所有穩定同位素總量中的相對份額，常以該同位素與¹H(取¹H=1012)或28Si(28Si=106)的比值表示。這種豐度一般是由太陽光譜和隕石的實測結果給出元素組成，結合各元素的同位素的組成計算的。

相對豐度：指同一元素各同位素的相對含量。如¹²C=98.90%。

某元素的同位素豐度一般是固定的，可是用非常準確的同位素分析法發現，元素的同位素豐度因來源不同而有某些出入，通常有一個暫定的平均值。如¹⁰B的豐度為20.316%～19.098%，暫定平均值為20.0%。這種差異對輕元素較為明顯。

規律

同位素豐度有以下規律：

①原子序數在27號以前的元素中，往往有一種同位素的豐度占絕對優勢。如¹⁴N為99.64%,¹⁵N為0.36%。大於27號的元素同位素的豐度趨向於平均，如錫的10種天然同位素中豐度最大的是¹²⁰Sn，為32.4%。

②原子序數為偶數的元素中，往往是偶數中子數同位素的豐度大。如硫的天然同位素中，³²S的豐度為95.02%。