化學弛豫原理是一整套動力學的研究 方法。
以反應A+
B拼籠C+D為例:當體系溫度由}1一}~1+△一’一了’2時， }6 體系各組分的平衡濃度應分別為L}}}"L}}}}LC}e,La}t},由於 擾動時間極短(約為幾個微秒)，體系各組分濃度的變化出現滯 後，來不及達到平衡濃度，而分別為「.A] _ [A]a‘或[C」= 「C:。十:，.，為微變數二隨反應過程的進行而趨近於平衡濃度 L}_E,,L}"J}，二。設為二級反應，則一d[A j}'dt=}iL}Jt1}〕一} t} }}ltnJ,}1=}t轉化為d.} }dt=一二}}f}L}}}，[ F3一}。)+壽b(ICI、 十【}〕}}}二一二一t。令t‘o時之二為l’「。〔最大偏離)，參見示 意圖。積分上式，J·=x }exp〔一:/:)。當，二二r}f},則t一二，二 即為弛像時問(re}}x}tlicrm time。由於二一‘=}r}e八}e + L}}E.) + }v}仁}}e+LaJt.)，僅是由平衡濃度及速率常數所決定，是}z條 件下的反應性質的特性常數，具有時間量綱。聯立此式及K， k,l}b，可求得k，及k。。這種由原來的二級〔或更高級)的反應 動力學轉變為一級動力學規律〔dx }d，二一二》的方法是化學 動力學中的線性化方法。對於其他複雜的動力學規律也可用 弛豫法求正、逆反應速率常數，並已形成一整套動力學的研究 方法。
