以克計的化合物或元素的重量，其量在數值上等於該化合物或元素的分子量。
基本介紹
- 中文名：克分子
- 外文名：gram molecule
- 單位：IS
- 作用：把物質絕對質量和相對質量聯繫起
簡介,概述,定義,相關資料,發展,作用,
簡介
概述
和國際標準單位制（IS）的摩爾（mol）表示同一個意思。例如：1.54 kJ/gram-atom = 1.54 kJ/mol；1 gram-atom 氫氣= 1mol 氫氣。不過，已經廢棄不用了。
化學物質的量就是摩爾。摩爾概念發明之前，化學方程式中的係數之比，只表示分子個數之比，它對應著相對分子質量之比，例如：
3H2 + N2 == 2NH3
表示：3個氫分子，與1個氮分子反應，可以生成2個氨分子。
因此，化學方程式只有理論義意，對於實際生產沒有什麼用處。
有了‘摩爾’概念，化學方程式中的係數之比，除舊含意外，又有了新含意——表示摩爾數之比，它對應著物質的絕對質量（克數）之比，例如：
3H2 + N2 == 2NH3
表示3摩爾氫氣（6克），與1摩爾氮氣（28克）反應，可以生產出2摩爾氨（34克）。
於是，摩爾概念就把原本只有理論義意的化學方程式，跟實際生產聯繫起來。
摩爾（mol）的原始名稱叫克分子，也就是說：原來的1克分子就是1mol。
定義
用克表示的任何物質的絕對質量，如果在數值上等於它的分子量（相對分子質量），這群物質的絕對質量就叫1克分子。 這正是通用的mol概念。1mol任何物質的絕對質量在數值上等於其相對分子量。
由克分子的定義，可有如下推論：
絕對質量為1克分子的任何物質，其所含的分子數，一定相等，這個數目，稱為阿伏伽德羅常數（阿氏是分子概念的啟蒙者）。
阿氏常數可以通過實驗測定。
1975年，在世界化學大會上，廢除克分子概念，而是通過克分子概念的推論、實驗測定的阿氏常數作為出發點，重新定義了關於摩爾（mol）的概念：分子數目為阿氏常數的任何物質，稱為一摩爾分子。
原子數目為阿氏常數的任何原子群，稱為一摩爾原子。離子數目為阿氏常數的任何離子群，稱為一摩爾離子。從摩爾概念的定義，可有如下推論：
用克表示的一摩爾任何物質的絕對質量，在數值上一定等於它的相對分子質量。這稱為摩爾質量，寫為 ××g /mol，讀為每摩××克。例如，氫氣的摩爾質量，是每摩2克（2g / mol），氮氣的摩爾質量，是每摩28克（28g / mol），氨的摩爾質量，是每摩17克（17g / mol）。
相關資料
發展
19世紀以來，化學已由記憶的科學，變成了理解的科學。對物質的量及其相關知識，首先應當理解。非如此，不能收事半功倍之效。死記硬背公式，對個別人也許有效，而對多數人來說，肯定收效不大。
作用
摩爾概念是一個橋樑，它把物質的絕對質量（克數），跟分子的相對質量，聯繫起來。
如果一群分子，它的絕對質量用克表示，而數值上等於分子的相對質量，那么，這群分子的數目，一定等於阿氏常數。例如，質量為2克的氫氣分子群，群中分子的數目，一定等於阿氏常數。質量為32克的氧氣分子群，群中分子的數目，一定等於阿氏常數。質量為44克的CO2分子群，群中分子的數目，一定等於阿氏常數。
於是，就把分子數目等於阿氏常數的一群分子，稱為1摩爾分子。這樣，就把把物質的絕對質量（克數），跟分子的相對質量，聯繫起來了。
由於反應方程式是以分子為單位的反應簡明記錄，摩爾概念就使本來只有理論意義的反應方程式，有了實際意義。
