偏鐵酸

偏鐵酸

即HFeO2,偏鐵酸又名四羥基合鐵酸即H[Fe(OH)4]。四羥基合鐵酸可以看成偏鐵酸加上2個水。偏鐵酸是一種一元弱酸,酸性比碳酸還弱。

基本介紹

  • 中文名：偏鐵酸
  • 別稱：四羥基合鐵酸
  • 化學式：HFeO2
  • 分子量：87.75
  • 水溶性：不溶於水
  • 外觀：紅褐色
  • 危險性描述：不是管制品
  • 酸鹼性：弱酸
化學反應,製備,

化學反應

不能與二氧化碳反應，但如果是偏鐵酸鹽就可以了 , 因為偏鐵酸的酸性弱於碳酸，相當於強酸置換出弱酸，以偏鐵酸鈉為例，偏鐵酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氫氧化鐵沉澱：
2Na[Fe(OH)4]+CO2==2Fe(OH)3↓+Na2CO3
若二氧化碳過量，會生成碳酸氫鈉和氫氧化鐵沉澱:
2Na[Fe(OH)4]+2CO2==2Fe(OH)3↓+2NaHCO3
偏鐵酸根離子與少量氫離子(強酸）反應，生成氫氧化鐵, 偏鐵酸根離子與過量氫離子(強酸）反應生成三價鐵離子：
H++[Fe(OH)4]-==Fe(OH)3.H2O↓ [Fe(OH)4]- + 4H++2H2O ==[Fe(H2O)6]3+
氫氧化鐵可以看成三元弱酸或三元弱鹼,理由如下:
Fe(OH)3+6H2O==[Fe(H2O)6]3++3OH- Fe(OH)3+9H2O====[Fe(OH)6]3-+3H3O+
所以氫氧化鐵可以看做是三元弱酸或三元弱鹼。氫氧化鐵是一種很弱的電解質，在水溶液中三價鐵離子和偏鐵酸根不共存，生成氫氧化鐵：
Fe3+ + 3[Fe(OH)4]- ==4Fe(OH)3↓

製備

硫酸亞鐵溶液氧化後得到紅褐色偏鐵酸沉澱：
4FeSO4+O2+6H2O====4HFeO2↓+4H2SO4

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