二氧化溴

二氧化溴是溴的一種氧化物，比二氧化氯還不穩定，在0℃以上迅速爆炸分解。它由溴和臭氧在低溫下反應製得，為黃色至橙黃色固體。

基本介紹

• 中文名：二氧化溴
• 英文名：Bromine dioxide
• 化學式：BrO2
• 分子量：111.9028
• CAS登錄號：21255-83-4
• 熔點：0℃（分解）
• 水溶性：與水反應
• 外觀：黃色至橙黃色固體

化學性質

二氧化溴與二氧化氯相比更不穩定，易分解、易爆炸，因而限制了它的套用

1. 固體二氧化溴在溫度高於-40℃時很不穩定，當溫度高於0℃時立即爆炸性分解：
   2 BrO₂-----^0℃----->Br₂ + 2 O₂
   
2. 在鹼性水溶液中歧化生成BrO₃^-和Br^-，而不是BrO₂^-，說明在水溶液中Br(III)不穩定：
   2BrO₂+ 2OH^----------->BrO₃^-+BrO₂^-+ H₂O
   3BrO₂^----------->2BrO₃^-+Br^-
   
3. 具有極強的氧化性，例如與四氧化二氮反應可得[NO₂]⁺[Br(NO₃)₂]^-：
   2 BrO₂ + 3 N₂O₄ ----------> 2 [NO₂]⁺[Br(NO₃)₂]^-
   
4. 二氧化溴也可被氟單質氧化，生成BrO₂F：
   2 BrO₂ + F₂----------> 2 BrO₂F
   

製備

1. 在低於-50℃時，以CF₃Cl為溶劑，將溴與臭氧作用可製得亮黃色的二氧化溴晶體：
   Br₂+ 2O₃-----^CF3Cl,-50℃-----> 2BrO₂+O₂
   
2. 在一個用液態空氣冷卻的同時也當做氣體阱用的放電管中，使溴蒸氣和臭氧受輝光放電作用生成二氧化溴：Br₂+ 2O₃-----^放電-----> 2BrO₂+O₂
   

用途

由於二氧化溴很不穩定，因而在實際生產中很少套用。但可以通過其在較高溫度下的分解作用來製備溴的其他氧化物。

在真空中將二氧化溴緩慢升溫可得到Br₂O和Br₂O₅、Br₃O₈