《不同變化對溶液的影響》是寺頭鎮石家河中學學校提供的微課課程，主講教師是趙明。
基本介紹
- 中文名：不同變化對溶液的影響
- 提供學校：寺頭鎮石家河中學
- 類別：微課
- 主講教師：趙明
知識點,設計思路,
知識點
國中 化學
1.四.身邊的化學物質/5.溶液/A.溶液
設計思路
溶質溶劑變化對溶液影響。
不同變化對溶液的影響
相關詞條
- 不同變化對溶液的影響
《不同變化對溶液的影響》是寺頭鎮石家河中學學校提供的微課課程，主講教師是趙明。知識點國中 化學1.四.身邊的化學物質/5.溶液/A.溶液1設計思路溶質溶劑變化對溶液影響。1...
- 緩衝溶液
緩衝溶液指的是由弱酸及其鹽、弱鹼及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強鹼對溶液酸鹼度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩定。定義及來源 在生化研究工作中，常常需要使用緩衝溶液來維持實驗體系的酸鹼度。研究工作的溶液體系pH值的變化往往直接影響到研究工作的成效。如果“提取酶”實驗體系的pH...
- 過飽和溶液
溶劑不同，或者溶質不同，飽和溶液里所含的溶質量也不同。三是溶劑的量。同一溶質溶解在同一溶劑里，溶劑越多，當然飽和溶液里含的溶質越多。所以我們常常說明在一定量的溶劑里。四是溫度。溫度不同，同一溶質在一定量的同一溶劑里，飽和溶液里含的溶質質量也不同。五是壓強。對於固體和液體溶質來說，壓強的影響...
- 弗洛里-哈金斯溶液理論
弗洛里－哈金斯溶液理論基於幾條簡單而理想化的假設，將高分子溶液體系考慮為“似晶格”體系，考慮了高分子和溶劑分子在尺寸上的很大區別對混合熵變的影響和高分子之間與高分子-溶劑之間作用力不同對混合時內能變化的影響。'弗洛里－哈金斯溶液理論具有簡潔的形式，能較好地與試驗結果吻合。 按照該理論，在一定溫度下，...
- 低濃縮鈾輻照後裂片溶液中主要核素對鈾形態的影響
其中，研究低濃縮鈾靶輻照後酸性介質中鈾的化學行為以及主要裂片元素對溶液中鈾形態的影響既有科學意義，也有強烈的需求背景。本申請課題擬通過理論模擬計算低濃縮鈾靶輻照後的總放射性活度、裂變體系的組成以及各主要裂變核素的放射性活度，獲得不同富集度鈾靶裂變產生的Mo-99、Tc-99、I-131、Nd-147等核素的產額與...
- 影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識
實驗：溫度對化學反應速率的影響 實驗目的：探究溫度對化學反應速率的影響 實驗原理：Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O S2O+2H=S↓+SO2↑+H2O 實驗操作：用三個潔淨的小燒杯，編號為1、2、3在小燒杯的底部貼上寫有黑色“S”字的小紙條，並按下表規定的用量分別加入Na2S2O3溶液和蒸餾水，搖勻，在室溫...
- 土壤溶液化學平衡
一旦環境條件改變，系統的巨觀性質和物質組成也將發生變化，達到一個新的平衡狀態，這個過程稱為平衡的移動。勒夏式列指出，任何一個處於化學平衡的體系，當某一確定平衡的因素改變時.系統的化學平衡將發生移動。平衡移動的方向是減小外界因素改變對系統的影響。例如，對吸熱反應，溫度升高將使反應向正方向移動，以吸收...
- 鹽效應
這是因為加入不含相同離子的強電解質硫酸鉛沉澱表面碰撞的次數減小，使沉澱過程速度變慢，平衡向沉澱溶解的方向移動，故難溶物質溶解度增加。加入含相同離子的電解質時，有鹽效應也有同離子效應，而後者的影響比前者大，故只能觀察到難溶物質的溶解度降低了。使弱電解質電離度增大 在弱電解質溶液中，加入不含相同離子...
- 解離常數
為了克服物質在純水中難溶而難以測定其解離常數的問題，可以採用有機溶劑與水的混合溶劑來代替純水，通過測定物質在不同體積比的有機溶劑和水的混合溶劑中的解離常數，再套用一定的數學方法來得到在純水中的解離常數。溶液的離子強度會影響物質在水中的解離。因此在測定某些物質在水中的解離常數時需要考慮物質水溶液的...
- 酸鹼指示劑
2．溶劑 指示劑在不同溶劑中其pK值是不同的，因此在不同溶劑中的變色範圍不同。例如，甲基橙在水溶液中pK=3.4，在甲醇中pK=3.8。3．中性電解質溶液中性電解質的存在增加了溶液的離子強度，使指示劑常數改變，影響到指示劑的變色範圍。此外，某些電解質還具有吸收不同波長光波的性質，會引起指示劑顏色深度、...
- 溶解度曲線
3．溶解度曲線上面的面積上的點，依其數據配製的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且該溶質有剩餘。4．兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等。曲線上線的意義 溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，...
- 緩衝液
人體各組織、細胞代謝產生的CO2，主要通過血紅蛋白和氧合血紅蛋白的運輸作用，被迅速運到肺部排出，故幾乎不影響血漿的pH，當產生比CO2酸性更強的酸（如磷酸、硫酸、乙酸等）時，血液中HCO3﹣/ CO2緩衝對便發揮緩衝作用，其中HCO3-可與代謝產生或外合產生CO2和H2O。增加的CO2大部分從肺部排出或通過血漿中蛋白質緩衝...
- 朗伯比爾定律
溶液性質引起的偏離 樣品溶液濃度的影響 比爾定律是一個有限的定律，它只適用於濃度小於0.01mol/L的稀溶液。因為濃度高時，吸光粒子間的平均距離減小，受粒子間電荷分布相互作用的影響，他們的摩爾吸收係數發生改變，導致偏離比爾定律。因此，待測溶液的濃度應該控制在0.01mol/L以下。溶質和溶劑的性質 例如，碘在...
- 電導率
2． 測量電極常數的KCL溶液的溫度，以接近實際被測溶液的溫度為好。3． 測量電極常數的KCL溶液的濃度，以接近實際被測溶液的濃度為好。溫度補償 電導率測量是與溫度相關的。溫度對電導率的影響程度依溶液的不同而不同，可以用下面的公式求得：Gₜ = G{1 + α(T-T)} 其中：Gₜ = 某一溫度（°C）下...
- 化學平衡常數
① 在套用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。② 當反應中有...
- 溶劑效應
當τ《τ即發光分子的壽命很短時，溶劑分子對發光分子的影響不存在，就不會發生溶致變色現象。當體系τ》τ即發光分子的壽命很長時，溶劑分子的取向弛豫起主要作用，導致能級的變化，出現溶致變色效應。如基態溶質分子在溶液中與溶劑分子相互作用後的能級位置較激發態與溶劑分子作用的能級降得更低時，則可以觀察到...
- 濃度
相同體重服用相同的藥量，有的能控制發作有的則不能，有的無毒副作用出現有的則出現毒性反應，相同藥量而血藥濃度不相同是其原因之一。所以有時需要測定血藥濃度，以達到用藥個體化的目的。影響藥物血濃度的因素是多方面的，如遺傳、同時服用其它藥物、肝腎腸胃疾病等。溶液濃度 溶液濃度可分為質量濃度（如質量百分...
- 化學反應速率
⑵溶劑的極性對反應速率的影響。如果生成物的極性比反應物大，則在極性溶劑中反應速率比較大；反之，如反應物的極性比生成物大，則在極性溶劑中的反應速率必變小。⑶溶劑化的影響，一般說來。作用物與生成物在溶液中都能或多或少的形成溶劑化物。這些溶劑化物若與任一種反應分子生成不穩定的中間化合物而使活化能...
- 氣體溶解度
由於氣體溶解時體積變化很大，故其溶解度隨壓強增大而顯著增大。關於氣體溶解於液體的溶解度，在1803年英國化學家威廉·亨利，根據對稀溶液的研究總結出一條定律，稱為亨利定律。影響因素 氣體的溶解度大小，首先決定於氣體的性質，同時也隨著氣體的壓強和溶劑的溫度的不同而變化。例如，在20℃時，氣體的壓強為1.013...
