基本介紹
- 中文名：三碳酸鈾醯銨
- 外文名：ammonium-uranyltricarbonate
- 化學式：(NH4)4[UO2 (CO3)3]
- 簡稱：AUC
- 作用功能：鈾生產的中間產物
- 比重：2.77
- 分子量：522.21
介紹,用途,
介紹
分子式為 （NH4）4[UO2（CO3）3]
黃色結晶，具有單斜晶體結構。密度2.77g/cm;易溶於水，隨著溶液中碳酸銨濃度的增高，朵葛企其溶解度將顯著下降而析出結晶。氫氧化鈾酞 , 重鈾酸鐵及被擠解的鈾酞鹽與碳酸按和碳酸氫按水溶液作 用，便可製得二碳酸鈾酞錢。加熱二碳酸鈾酸按水溶液至 10，它即迅速鍵騙擊分解為碳酸鈾酞一固體三碳酸鈾酸銨在空氣中熱分解，可製得三氧化鈾;而在惰性氣氛中熱分解還原，則可有接芝採得到二氧化鈾。
三碳酸鈾醯銨（AUC） ，AUC稱為“三鹽”，是檸檬黃色晶體，屬稜柱形的單斜晶系，AUC的比重為2.77，松裝密度依製備方法和條件不同變動於1.0 g/cm～1.5g/cm，振實密度1.2 g/cm～1.7g/cm。
AUC的分子式為(NH4)4[UO2(CO3)3]，分子量522.2。在47.05℃時的比熱為0.240卡/克·度。
生成熱H2980 = -856千卡/克分子。
熱容關係式為：Cp=128.30+16.84×10-3T-7.54×105T-2
用途
核能原料二氧化牛提櫃鈾可通過三碳酸鈾醯銨(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅燒還原製得拳才拘。碳酸鈾醯絡離子的銨鹽溶液因pH的變化，存在五種組成不同的中間產物，直至pH達到8～9時，才生成三碳酸鈾醯銨。
AUC在水中的溶解度隨溫度直線增大，但也有試驗表明，40℃以前，AUC的溶解度隨溫度的上升而增大，溫度繼續升高，AUC在溶液中不穩定，部分地分解成不溶性的碳酸鈾醯，出現隨溫度增高而溶解度降低的現象。
(NH4)4[UO2(CO3)3]===UO2CO3↓+2H2O+2CO2
若在AUC水溶液中存在其它銨鹽，如(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，由於同離子效應會使AUC的溶解度下降。
在密閉狀態下，AUC能長時間保持穩定。在空氣中，該晶體緩慢分解，加熱時，分解加速。在空氣中AUC熱分解的差熱熱重曲線表明，160℃時AUC開始顯著分解，到350℃左右全部分解為UO3，反應式為：
(NH4)4[UO2(CO3)3]===UO3+4NH3+3CO2+2H2O
有些人認為，UO3可穩定至410℃，若再升高溫度，它將向U3O8轉化。 AUC熱分解是一個強烈的吸熱反應。用粗晶體和細晶體兩種AUC做它的熱分解動力學試驗，粗晶體尺寸為：軸向2mm～3mm，徑向0.3mm～0.5mm，細晶體為200目，結果表明，AUC的熱解屬一級反應，熱解速度很快，煮鴉廈汗 500℃時達99%的分解率只需要11～21秒鐘。
在密閉的條件嫌禁喇匪下， AUC晶體在170℃開始顯著分解，至385℃全部轉化為UO3，385～460℃時UO3重結晶，而後生成U3O8，至620℃時還原為UO2。
化學方程：(NH4)4[UO2(CO3)3]===UO2+2N2↑ +3CO2↑+5H2↑+3H2O
在密閉的條件下， AUC晶體在170℃開始顯著分解，至385℃全部轉化為UO3，385～460℃時UO3重結晶，而後生成U3O8，至620℃時還原為UO2。
化學方程：(NH4)4[UO2(CO3)3]===UO2+2N2↑ +3CO2↑+5H2↑+3H2O
