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ΔG為吉布斯自由能，也叫吉布斯函式，是熱力學中的一個重要參量，是由美國著名物理學家、化學家吉布斯在1876年提出來的。

基本介紹

• 中文名：吉布斯自由能
• 別名：吉布斯函式
• 涉及學科：熱力學
• 定義式：G = U − TS + pV = H − TS
• 提出人：吉布斯
• 提出時間：1876年

簡介

ΔG為吉布斯自由能，也叫吉布斯函式，是熱力學中的一個重要參量，是由美國著名物理學家、化學家吉布斯在1876年提出來的。

它的定義為：G = U − TS + pV = H − TS

其中U是系統的內能，T是溫度，S是熵，p是壓強，V是體積，H是焓。

定義

ΔG=ΔH－ΔST

G叫做吉布斯自由能。因為H、T、S均為狀態函式，所以G為狀態函式。

其單位為KJ/mol

判據

吉布斯自由能的變化可作為恆溫、恆壓過程自發與平衡的判據；ΔG叫做吉布斯自由能變

ΔG<0 反應自發進行

ΔG=0 反應平衡

ΔG>0逆方向自發進行

等溫等壓下體系的吉布斯自由能減小的方向是不做非體積功的化學反應進行的方向。任何等溫等壓下不做非體積功的自發過程的吉布斯自由能都將減少。