鹼式碳酸銅

物化性質

性狀：孔雀綠色細小無定型粉末。不溶於水和醇。溶於酸、氨水及氰化鉀溶液。

常溫常壓下穩定。

避免的物料酸。不溶於冷水和醇，在熱水中分解，溶於酸而成相應銅鹽。溶於氰化物、氨水、銨鹽和鹼金屬碳酸鹽水溶液中，形成銅的絡合物。在鹼金屬碳酸鹽溶液中煮沸時，形成褐色氧化銅。對硫化氫不穩定。加熱至200℃分解黑色氧化銅、水（遇冷後凝結形成的小水珠）和二氧化碳。在硫化氫氣體中不穩定。在水中的溶解度為0.0008%。碳酸銅具有揚塵性，應避免與皮膚、眼睛等接觸及吸入。

不溶於水，溶於氨水中生成銅氨配離子。加熱到220℃時分解。組成為2∶1的鹼式碳酸銅為天藍色的粉狀結晶。如在空氣中長時間放置，則吸濕並放出部分二氧化碳，慢慢變成1∶1型鹼式碳酸銅，不溶於水，但溶於氨水而形成銅氨配離子。

製備方法

1.硫酸銅法。反應方程式：

2CuSO₄+4NaHCO₃→CuCO₃·Cu(OH)₂↓+2Na₂SO₄+3CO₂↑+H₂O

操作方法：將小蘇打配成相對密度1.05的溶液，先加入反應器中，於50℃時，在攪拌下加入經精製的硫酸銅溶液，控制反應溫度在70～80℃，反應以沉澱變為孔雀綠色為度，pH值保持在8，反應後經靜置、沉降，用70～80℃水或去離子水洗滌至洗液無SO^2-₄止，再經離心分離、乾燥，製得鹼式碳酸銅成品。

2.硝酸銅法。操作方法：電解銅與濃硝酸作用生成硝酸銅後，再與碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液反應生成鹼式碳酸銅，沉澱經洗滌、分離脫水、乾燥，製得鹼式碳酸銅成品。

3.以硝酸銅和碳酸鈉為原料，配製等物質的量的三水合硝酸銅和碳酸鈉水溶液，邊混合邊攪拌，此時即生成藍綠色膠狀沉澱，室溫下繼續攪拌，即可生成結晶狀物質，過濾後，在空氣中乾燥。便可得到組成為的產品。

或者也可用五水合硫酸銅或一水合乙酸銅及碳酸鉀為原料製得同樣的目的產物。

4.在一大的硬質玻璃管中，封入等物質的量的三水合硝酸銅和碳酸鈣粉末，安裝一水銀壓力計，加熱使管中物料熔化。如產生的二氧化碳壓力達到505～808kPa時，即生成組成為2CuCO₃·Cu(OH)₂的產品。

5.在攪拌下將硫酸銅溶液加入50%的碳酸氫鈉水溶液中：

反應溫度為70～80℃，硫酸銅的加入速度以生成的CO₂產生的泡沫不溢出為宜，保持反應液ph=8，反應結束後，將反應液煮沸10～15min，鹼式碳酸銅會迅速沉澱下來。靜置，待上層溶液澄清後分去，沉澱用70～80℃水或去離子水洗滌至不含SO₄^2-離子，然後離心分離，在80-100℃ 下乾燥，即可。

6．銅做正極，放入濃碳酸鈉水溶液中，用直流電電解，正極上即生成鹼式碳酸銅。