阿倫尼烏斯電離理論(Arrhenius ionization theory)。瑞典化學家S.A.阿倫尼烏斯提出的電解質在溶液中自動離解成正、負離子的理論。
簡史,套用,解釋,
簡史
關於電解質（酸、鹼、鹽）的水溶液為什麼會導電的問題 ，從19世紀初就為科學界所關注 。1834 年 ，英國M.法拉第在論文《關於電的實驗研究》中提出，在電解時溶液中的電流是由帶電荷的分解產物傳輸的，他把電解前未分解的物質叫做電解質，傳輸電流的分解產物叫做離子，帶正電並向陰極移動的離子稱為陽離子；帶負電並向陽極移動的離子稱為陰離子。法拉第認為離子是在電流的作用下產生的。當時的科學界把這種觀點視為金科玉律。阿倫尼烏斯在研究高度稀釋的電解質水溶液的電導時，發現電解質分子會自動離解，他先後於1883年和1887年發表了兩篇論文——《電解質的導電性研究》和《關於溶質在水中的離解》，內容為酸、鹼、鹽在水溶液中自動地部分離解為帶不同電荷的離子，而不需要藉助電流的作用產生離子。在無限稀釋的溶液中，電解質接近百分之百離解。不同電解質在水溶液中的離解程度是不一樣的，離解程度可用電離度表示，它是溶液中已經電離的電解質分子數占原來總分子數（包括已經電離和尚未電離的）的百分數。阿倫尼烏斯電離理論發表後，遭到大多數科學家的反對，經過J.H.范托夫和F.W.奧斯特瓦爾德的支持，才獲得公認。
套用
阿倫尼烏斯認為，離子對於稀溶液的依數性（ 電解質溶液的蒸氣壓下降、凝固點降低、沸點升高）起著同未離解分子一樣的作用，它們的凝固點降低等依數性應該是同濃度非電解溶液的倍數，這個倍數就是范托夫係數。
在相同情況下（指溶液濃度和其他外界條件），下列在水溶液中發生的中和反應所放出的熱量都相同：
HCl+NaOHNaCl+H2O
HCl+KOHKCl+H2O
HNO3+NaOHNaNO3+H2O根據電離理論，強酸在稀溶液中幾乎完全電離為氫離子和酸根離子；強鹼在稀溶液中也幾乎完全電離為氫氧根離子和金屬離子，強酸與強鹼的中和反應實質上是氫離子與氫氧根離子之間的反應：
H++OH－H2O酸根離子和金屬離子都留在溶液中，並未發生變化，因此上述各反應放出的熱量都是相同的。
解釋
不同鹽類（強電解質）的溶液混合後，假如沒有氣體產生或沉澱析出，則反應既不放熱，又不吸熱，例如氯化鈉溶液與硝酸鉀溶液混合後，生成物氯化鉀和硝酸鈉也都是可溶性鹽，它們在稀溶液中都離解為離子，實質上此反應是四種離子（Na+、Cl－、K+、NO3-）混合在一起，並沒有發生其他變化。
溶液的顏色往往與固體的顏色不同 ，例如 CuCl2固體是棕黃色的，CuBr2固體是黑色的，CuSO4·5H2O固體是藍色的。將這三種固體配成稀溶液，則溶液全是藍色的。這一現象可以用電離理論解釋 ， 由於這三種銅鹽溶於水，全離解產生Cu2+，而離解出來的陰離子Cl－、Br－ 、都是無色的，所以溶液所顯的藍色就是Cu2+的顏色。
氯化物可以用硝酸銀來檢驗，不論是氯化鈉、氯化鉀 、氯化鈣或其他氯化物溶液，只要加入硝酸銀溶液，都會產生白色的氯化銀沉澱，和它是鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽無關，這又一次證明了在稀溶液中這些鹽類都是以離子的形式存在，這種檢驗反應實質上是氯離子與銀離子之間的反應：
Cl－+Ag+AgCl↓由此可見，電離理論是鹽類定性分析方法的理論基礎。
