除雜

除雜

除雜是指有效除去原物質中所含雜質且不與主要成分反應，且不會引進新的雜質成分的過程，比如：除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉。

基本介紹

  • 中文名：除雜
  • 解釋：除去雜質
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原則

除去雜質必有幾個原則（1）儘可能不引入新雜質（2）實驗程式最少（3）儘可能除去雜質。(4)也可以想辦法把雜質轉變為主要純淨物。（5）減少主鑽探匙承要物質的損失。

舉例

碳酸鈉

是取碳酸氫鈉的水溶液，通入足量二氧化碳，反應式如下：
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

碳酸氫鈉

因為碳酸氫鈉比碳酸鈉易分解，而碳酸鈉難分解反應式如下：
2NaHCO3====(加熱)Na2CO3+CO2+H2O

常見除雜方法

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過炒重疊氫氧化鈉固體
4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu（Fe） ：加入足量的稀硫酸
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4（CuSO4）： 加 入足量的鐵粉
8、NaCl（Na2CO3）：加 入足量的稀鹽酸
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl（NaOH）：加入足量的稀鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl（KNO3）：蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
17、N2（O2)：通過灼熱的銅。
18、C（CuO）：通過稀硫酸。
19、Fe（Zn）：通過硫酸亞鐵溶液。
20、CaO（CaCO3）：高溫煅燒。

除雜原理

1、利用物理性質是否溶解於水，進行雜質去除；
2、利用化學反應，反應掉其中的雜質；燃燒、鹼水吸收、酸液吸收等都算，都是化學反應；其中分為訂祖婆酸鹼反應、氧化還原反應兩種；
3、利用物理性質，升華、蒸發或者融化等進行分離，甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段；

注意問題

（1）需淨化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）棗照2濃度小，吸收CO2不易完全。

例題

物理方法
物理方法是束刪乃根據被提純物質和雜質之間物理性的差異而除去雜質的方法，國中化學有過濾和結晶兩種。
1. 過濾法：是把難溶性物質跟易溶性物質分離的一種方法。 例1. 如何除去食鹽中混有的少量泥沙。
簡析：將含有泥沙的食鹽溶於水，利用食鹽溶於水而泥沙不溶，通過過濾，把泥沙從食鹽中除去，再把濾液蒸乾即得純淨的食鹽。
2. 結晶法：是根據幾種固體物質的溶解度受溫度變化影響的不同，通過冷卻或升溫的方法使其中的一種物質先結晶出來，然後過濾使結晶出來的晶體與母液分離的一種方法。 例2. 如何除去KNO3中混有的少量NaCl。
簡析：將含有少量NaCl的KNO3配成熱的飽和溶液，利用KNO3的溶解度受溫度變化影響大的性質，採用降溫冷卻的方法，使KNO3結晶析出，而NaCl則留在母液里，再過濾即可得純淨的KNO3晶體。
化學方法
化學方法是根據被提純物質和雜質之間的化學性質差異，選擇不與被提純物反應而與雜質反應的汗廈采試劑把雜質除雜的同時，不能給被提純物帶來新的雜質。常用的方法有以下五種： 1. 沉澱法：即將雜質轉變為沉澱而除去。常用的沉澱劑為：MgFeCu232
、等陽離子，一般用可溶性鹼，Cl用Ag，SO42用BaCO232，用Ca2。
例3. 如何除去NaCl中混有的少量NaSO24。
簡析：把混合物溶於水，得到含NaClSO、、42的溶液，其中SO42
為雜質離子，可加Ba2
使SO42
轉變為BaSO4沉澱而除去，加入的試劑不能帶來新的雜質，故試劑的陰
離子為Cl
，即向混合溶液中加入BaCl2溶液至不再產生沉澱為止，過濾、蒸發濾液即得純淨的氯化鈉。
NaSOBaClBaSONaCl24242 2. 氣化法：即將雜質轉變為氣體而除去 例4. 如何除去NaSO24中混有的少量NaCO23 簡析：把混合物溶於水，得到含NaSOCO、、4232的溶液，其中CO32
為雜質離子。組槓想鴉可加酸使CO32轉變為CO2氣體而除去，加入的試劑不能帶來新的雜質，故試劑的陰離子為SO42，即加入適量HSO24後將溶液蒸乾即得純淨的NaSO24。
 3. 轉化法：即將雜質轉變為被提純物而除去。
例5. 如何除去CO2中混有的少量CO。
簡析：把混合氣體通過灼熱CuO充分發生反應即可把CO轉變為CO2而除去。
2
4. 置換法：類似於轉化法，它是採用合適的置換劑將雜質置換出來而除去。 例6. 如何除去FeSO4中混有的少量CuSO4。
簡析：把混合物溶於水，得到含CuFeSO2242、、的溶液，其中Cu
2
為雜質離子，向混合溶液中加入過量鐵粉，鐵粉與Cu2發生置換反應而除去，然後過濾、蒸髮結晶即得純淨
的FeSO4。
5. 吸收法：適用於氣體雜質，它是用吸收劑直接將混合氣體中的雜質吸收而除去。一般地，酸性氣體用鹼溶液吸收；鹼性氣體用酸溶液吸收；O2用灼熱銅網吸收等。 例7. 如何除去H2中混有的少量CO2。
簡析：CO2是酸性氣體，H2是中性氣體，將混合氣體通過盛有鹼（如NaOH）溶液的洗氣瓶，CO2被吸收而除去。
1. 過濾法：是把難溶性物質跟易溶性物質分離的一種方法。 例1. 如何除去食鹽中混有的少量泥沙。
簡析：將含有泥沙的食鹽溶於水，利用食鹽溶於水而泥沙不溶，通過過濾，把泥沙從食鹽中除去，再把濾液蒸乾即得純淨的食鹽。
2. 結晶法：是根據幾種固體物質的溶解度受溫度變化影響的不同，通過冷卻或升溫的方法使其中的一種物質先結晶出來，然後過濾使結晶出來的晶體與母液分離的一種方法。 例2. 如何除去KNO3中混有的少量NaCl。
簡析：將含有少量NaCl的KNO3配成熱的飽和溶液，利用KNO3的溶解度受溫度變化影響大的性質，採用降溫冷卻的方法，使KNO3結晶析出，而NaCl則留在母液里，再過濾即可得純淨的KNO3晶體。
化學方法
化學方法是根據被提純物質和雜質之間的化學性質差異，選擇不與被提純物反應而與雜質反應的試劑把雜質除雜的同時，不能給被提純物帶來新的雜質。常用的方法有以下五種： 1. 沉澱法：即將雜質轉變為沉澱而除去。常用的沉澱劑為：MgFeCu232
、等陽離子，一般用可溶性鹼，Cl用Ag，SO42用BaCO232，用Ca2。
例3. 如何除去NaCl中混有的少量NaSO24。
簡析：把混合物溶於水，得到含NaClSO、、42的溶液，其中SO42
為雜質離子，可加Ba2
使SO42
轉變為BaSO4沉澱而除去，加入的試劑不能帶來新的雜質，故試劑的陰
離子為Cl
，即向混合溶液中加入BaCl2溶液至不再產生沉澱為止，過濾、蒸發濾液即得純淨的氯化鈉。
NaSOBaClBaSONaCl24242 2. 氣化法：即將雜質轉變為氣體而除去 例4. 如何除去NaSO24中混有的少量NaCO23 簡析：把混合物溶於水，得到含NaSOCO、、4232的溶液，其中CO32
為雜質離子。可加酸使CO32轉變為CO2氣體而除去，加入的試劑不能帶來新的雜質，故試劑的陰離子為SO42，即加入適量HSO24後將溶液蒸乾即得純淨的NaSO24。
 3. 轉化法：即將雜質轉變為被提純物而除去。
例5. 如何除去CO2中混有的少量CO。
簡析：把混合氣體通過灼熱CuO充分發生反應即可把CO轉變為CO2而除去。
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4. 置換法：類似於轉化法，它是採用合適的置換劑將雜質置換出來而除去。 例6. 如何除去FeSO4中混有的少量CuSO4。
簡析：把混合物溶於水，得到含CuFeSO2242、、的溶液，其中Cu
2
為雜質離子，向混合溶液中加入過量鐵粉，鐵粉與Cu2發生置換反應而除去，然後過濾、蒸髮結晶即得純淨
的FeSO4。
5. 吸收法：適用於氣體雜質，它是用吸收劑直接將混合氣體中的雜質吸收而除去。一般地，酸性氣體用鹼溶液吸收；鹼性氣體用酸溶液吸收；O2用灼熱銅網吸收等。 例7. 如何除去H2中混有的少量CO2。
簡析：CO2是酸性氣體，H2是中性氣體，將混合氣體通過盛有鹼（如NaOH）溶液的洗氣瓶，CO2被吸收而除去。

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