鈣鹽

鈣鹽是指由鈣離子和酸根離子化合而成的鹽類。其中的鈣元素為+2價。

基本介紹

• 中文名：鈣鹽
• 成分：鈣離子和酸根離子
• 鈣鹽類藥物：葡萄糖酸鈣、乳酸鈣和氯化鈣
• 用於：治療急性血鈣缺乏症和保健品補鈣

鈣鹽用途

常用的鈣鹽類藥物主要有：葡萄糖酸鈣、磷酸氫鈣、乳酸鈣和氯化鈣。主要用於治療急性血鈣缺乏症、防治慢性營養性鈣缺乏症、抗炎、抗過敏，以及作為鎂中毒時的拮抗劑。

部分鈣鹽難溶於水的原因：晶格能高，而水合能小（這個是關鍵），導致溶解度低（所有的鹽都會溶解，只是溶解度不同罷了）

比如碳酸鈣、硫酸鈣這類東西，它要溶解，必須先打開酸根離子和鈣離子的離子鍵，而這兩種離子大小相近，二價離子之間結合又穩定，導致晶格能高，而更糟的是，這些二價酸根離子和鈣離子的水和能又低的可憐，無法彌補打開晶格所需的能量，導致溶解所需的能量ΔE過高，所以溶解度也就很低了，一般隨能量以指數形式降低，exp(-ΔE/kT)
一般鈣與半徑小、電荷高的陰離子形成的鹽難溶，如草酸鈣、碳酸鈣、磷酸鈣、氟化鈣等均難溶。與一價大陰離子形成的鹽易溶，如鹵化鈣（F除外）、硝酸鈣、氯酸鈣、高氯酸鈣、碳酸氫鈣、磷酸二氫鈣等均易溶。

CaX2（X=Cl，Br，I）都可溶於水，CaF2難溶

常見鈣鹽及氫氧化物的溶度積常數（ksp）

化學式	CaCO3	CaC2O4·H2O	CaHPO4	CaSO4
ksp	4.9×10^-9	2.3×10^-9	1.8×10^-7	7.1×10^-5
化學式	CaF2	CaCrO4	Ca3（PO4）2	CaSO3
ksp	1.5×10^-10	7.1×10^-4	2.1×10-33	1.0×10^-7

資料來自於高等教育出版社無機化學第五版

主要鈣鹽

氯化鈣

氯化鈣，化學式CaCl2·2H20白色晶體或塊狀物。熔點782℃，沸點1600℃，密度2.15克/厘米3（ 25℃）。氯化鈣在水中的溶解度很大，0℃時100克水能溶解59.5克氯化鈣，100℃時溶解159克。能形成含1、2、4、6個結晶水的水合物，無色立方結晶體，白色或灰白色，有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規則顆粒狀、粉末狀。無毒、無臭、味微苦。

氯化鈣

硫酸鈣

白色單斜結晶或結晶性粉末，化學式CaSO4·2H2O或2CaSO4·H2O。無氣味。有吸濕性。128℃失去1分子結晶水， 163℃全部失水。溶於酸、硫代硫酸鈉和銨鹽溶液，溶於400份水，在熱水中溶解較少，極慢溶於甘油，幾乎不溶於乙醇和多數有機溶劑。相對密度2.32。有刺激性。通常含有2個結晶水，自然界中以石膏礦形式存在。

硫酸鈣