《配製一定物質的量溶度的溶液》是連南瑤族自治縣民族高級中學學校提供的微課課程，主講教師為劉文峰。
《配製一定物質的量溶度的溶液》是連南瑤族自治縣民族高級中學學校提供的微課課程，主講教師為劉文峰。課程簡介通過播放實驗視頻和點撥有關的注意事項，讓學生掌握用容量瓶配製一定物 質的量濃度溶液的步驟。1設計思路本微課先通過觀看...
6.在配置由濃液體稀釋而來的溶液時，如由濃硫酸配置稀硫酸時，不應該洗滌用來稱量濃硫酸的量筒，因為量筒在設計的時候已經考慮到了有剩餘液體的現象，以免造成溶液物質的量的大小發生變化！7.移液前應靜置至溶液溫度恢復到室溫（如氫氧化鈉固體溶於水放熱，濃硫酸稀釋放熱，硝酸銨固體溶於水吸熱），以免造成容量瓶的...
“物質的量濃度溶液的配製”內容不多，教師採用學生自主學習的方式來進行教學，給足學生足夠的時間，通過學生完成實驗後完成一定的課堂練習來深化教學效果。 教材是以固體NaCl為實驗材料，能很好地讓學生了解“物質的量濃度溶液配製”的過程”，將學生分組進行實驗，從而達到更好的實驗效果，完成更好的教學效果。
二、物質的量濃度溶液的配製 1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：C1V1=C2V2 C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積 C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積 例：用18mol/L的濃硫酸配製500ml，3mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸多少毫升 代入公式：C1V1=C2V2=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml V1= 3mol/L× 500ml/...
標準溶液，指的是具有準確已知濃度的試劑溶液，在滴定分析中常用滴定劑。在其他的分析方法中用標準溶液繪製工作曲線或作計算標準。配製方法 配製方法有兩種，一種是直接法，即準確稱量一定量的基準物質，用適當溶劑溶解後定容至容量瓶里。如果試劑符合基準物質的要求 (組成與化學式相符、純度高、穩定)，可以直接配製標準...
2、在一定物質的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量或質量因體積的不同而不同。3、溶質的量是用物質的量來表示的，不能用物質的質量來表示。例如：配製1mol/L的氯化鈉溶液時，氯化鈉的式量為23+35.5=58.5，故稱取58.5g氯化鈉，加水溶解，定容至1000mL即可獲得1mol/L的...
5、質量百分濃度=溶質質量/溶液質量×100% 6、c（濃溶液）·V（濃溶液）= c（稀溶液）·V（稀溶液）（用濃溶液配製稀溶液時使用）在稀釋溶液時，溶液的體積發生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變，即在溶液稀釋前後，溶液的物質的量相等。V₁ρ₁×ω₁= V₂ρ₂×ω₂ （溶質的質量守恆）c...
緩衝溶液是無機化學及分析化學中的重要概念，緩衝溶液是指具有能夠維持PH相對穩定性能的溶液。pH值在一定的範圍內不因稀釋或外加少量的酸或鹼而發生顯著的變化，緩衝溶液依據共軛酸鹼對及其物質的量不同而具有不同的pH值和緩衝容量。緩衝原理 假設緩衝溶液里含有弱酸HA以及它的共軛鹼 。在溶液里發生的質子反應為：水...
容量瓶是為配製準確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的平底玻璃瓶，頸上有刻度。當瓶內體積在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為所標明的容積數,這種一般是“量入”的容量瓶。但也有刻兩條標線的，上面一條表示量出的容積。常和移液管配合使用。容量瓶有多種...
3 配製一定物質的量濃度溶液 4 用濃溶液配製稀溶液 二 通過查表配製溶液 （一）常用酸類試劑溶液的配製 （二）常用鹼類試劑溶液的配製 （三）常用鹽溶液的配製 （四）常用酸鹼指示劑的配製 (五)常用試紙的製備方法和用途 (六)緩衝溶液的配製 (七)一些特殊溶液的配製 (八)致冷劑 (九)酸鹼鹽溶解性表(20℃)...
要點1 物質的量濃度的概念 要點2 容量瓶的使用 要點3 一定物質的量濃度溶液的配製 要點4 物質的量濃度的基本計算 考法1 一定物質的量濃度溶液的配製的誤差分析 考法2 物質的量濃度計算的方法技巧 考法3 物質的量濃度與其他量的換算 考法4 溶質相同、質量分數不同的兩溶液混合問題 誤區1 配製一定物質的量...
重難點2 一定物質的量濃度溶液的配製 拓展點1 一定物質的量濃度溶液配製的誤差分析 拓展點2 溶液中粒子濃度及粒子數目的計算方法 拓展點3 溶液稀釋或混合的計算方法 拓展點4 氣體溶於水的有關物質的量濃度的計算方法 拓展點5 物質的量濃度與質量分數、溶解度之間的換算方法 易誤點1 配製一定物質的量濃度的溶液...
考題2 物質的量在化學實驗中的套用 考點1溶解度 題型1飽和溶液與不飽和溶液 題型2溶解度及溶解度曲線 考點2物質的量濃度及其計算 題型1物質的量濃度的含義及簡單計算 題型2物質的量濃度、質量分數、溶解度的相互轉換 考點3一定物質的量濃度溶液的配製 題型1配製一定物質的量濃度溶液的操作 題型2誤差分析 考點4溶液...
第三講物質的量濃度 考點1物質的量濃度 考點2 溶解度、溶質的質量分數和物質的量濃度之間的關係 考點3氣體溶於水所得溶液的濃度計算 考點4溶液中離子濃度之間的關係 電荷守恆原理 考點5溶液稀釋或混合時物質的量濃度的計算 考點6 配製一定物質的量濃度的溶液的實驗原理和實驗步驟 考點7配製一定物質的量濃度的溶液的...
體積摩爾濃度（摩爾濃度）：每一升的溶液中，溶質的量（以摩爾計）。體積摩爾濃度=溶質的量(mol)/溶液體積(L) 1M = 1mol/L公式:c(溶液物質的量的濃度mol/L)=n(溶質的物質的量)/v(溶液L)詳細解釋 單位溶液中所含溶質的量叫做該溶液的濃度 溶質含量越多，濃度越大。濃度可以用一定的溶液中溶質的克數、...
第一節物質的量及其單位 考點1物質的量、摩爾等概念的辨析 考點2阿伏加德羅常數的套用 第二節氣體摩爾體積 考點1氣體摩爾體積的含義與計算 考點2阿伏加德羅定律及推論 第三節物質的量在化學實驗中的套用 考點1一定物質的量濃度溶液的配製 考點2有關物質的量濃度的計算 第四節溶液溶解度 考點1飽和溶液和不飽和溶液...
