逆蒸發是指壓力增大液相反而減小,以至蒸發的現象,與正常蒸發剛好相反。
基本介紹
- 中文名：逆蒸發
- 所屬學科：物理學
逆蒸發
以凝析氣藏的形成為例進行說明:
烴類純物質的相態：在溫度一定時，隨壓力增加，體積縮小，到達露點A後，壓力不變而體積繼續縮小，直到泡點B後，壓力增大體積變化甚微，露點A為開疊狼殃始液化的點，泡點B為完全液化的點，墊烏肯喇A-B為氣液兩相共存區段，其對應的壓力為飽和蒸汽壓，大小取決與溫度，溫度升高，A-B線段逐漸縮小，直到臨界點K。
多組分烴類相態及凝析氣藏的形成：多組分烴類物系相態圖與烴類純物質的相態圖不同，其故放拳疊露點線和泡點線交繪於臨界點K，所圍區域為氣液兩相共存區，臨界凝析壓力點K2和臨府束閥界凝析溫度點K1之間為凝析區，在該區內，低壓條件下（B3）為氣態，壓力增大到（B2）後，壓力增大液相反而減小，到B1點則完全氣化，這與正常蒸發概念完全相反，稱為逆蒸發，相反的榆台放過程稱為逆凝結，凝析氣（油）藏的形成正是逆恥埋良蒸發（逆凝結）相態轉變的結果。
臨界凝析溫度點K1：多組分相態中，不管壓力多大，梵谷於此溫度便不能形成液體。
臨界凝析壓力點K2：多組分相態炒端中，不管溫度高低，梵谷於此壓力便不能形成氣體。
