藥用基礎化學（第二版）
作者：戴靜波 主編
出版日期：2012年10月 書號：978-7-122-15089-9
開本：16 裝幀：平 版次：2版1次 頁數：285頁
內容包括物質的聚集狀態，化學熱力學、化學反應動力學，酸鹼、沉澱、氧化還原、配位等反應的規律及其在定量分析上的套用，物質的結構、定量分析的基礎，電化學分析法、光譜分析法、色譜分析法、稀溶液依數性、表面現象和膠體、相平衡等。
本書適用於藥學類各專業的高職高專學生，也可供醫學、生物、化工等專業的高職高專師生使用和參考。
目錄
緒論1
一、化學的研究對象1
二、化學在藥學中的作用2
三、基礎化學的學習方法3
模組一無機與分析第一章原子結構和分子結構4
第一節原子核外電子的運動狀態4
一、電子運動的特殊性4
二、原子核外電子運動狀態的描述6
第二節核外電子排布與元素周期律9
一、原子軌道能級9
二、原子核外電子排布規律11
三、電子層結構與元素周期律12
四、原子結構與元素性質的關係17
第三節共價鍵20
一、現代價鍵理論20
二、雜化軌道理論23
第四節分子間作用力和氫鍵25
一、共價鍵的極性25
二、極性分子和非極性分子26
三、分子間的作用力26
四、氫鍵27
【本章小結】28
【目標檢測】28
第二章物質的聚集狀態30
第一節氣體30
一、理想氣體狀態方程式30
二、道爾頓（JDalton）分壓定律30
第二節溶液31
一、溶液的概念31
二、溶液濃度的表示方法及其計算31
三、固體在液體中的溶解度33
四、重結晶與分步結晶34
第三節稀溶液的依數性35
一、溶液的蒸氣壓36
二、溶液的沸點和凝固點36
三、溶液的滲透壓37
【本章小結】39
【目標檢測】40
第三章定量分析基礎42
第一節定量分析概述42
一、化學分析方法的分類42
二、定量分析的一般程式43
第二節定量分析中的誤差和分析數據處理44
一、誤差及其產生的原因44
二、誤差的表示方法45
三、提高分析結果準確度的方法46
四、有效數字及其運算規則47
五、分析數據的處理49
第三節滴定分析法概述53
一、滴定分析法的基本概念及其有關術語53
二、常見的滴定分析方法53
三、標準溶液的配製與標定55
四、滴定分析計算57
【本章小結】60
【目標檢測】60
第四章酸鹼平衡與酸鹼滴定法62
第一節酸鹼質子理論62
一、酸鹼的定義62
二、酸鹼反應的實質63
第二節水溶液中的質子轉移平衡63
一、水的質子自遞平衡和pH值63
二、酸鹼水溶液中的質子轉移平衡64
第三節酸鹼水溶液中有關離子濃度的計算65
一、一元弱酸或弱鹼溶液65
二、多元弱酸（鹼）溶液66
三、兩性物質溶液67
第四節緩衝溶液67
一、緩衝溶液的概念及作用原理67
二、緩衝溶液的計算68
三、緩衝溶液的選擇和配製70
四、緩衝溶液在醫藥學上的套用70
第五節酸鹼滴定法71
一、酸鹼指示劑71
二、滴定曲線和指示劑的選擇73
三、標準溶液的配製和標定80
四、酸鹼滴定法套用與示例81
第六節非水溶液酸鹼滴定的類型與套用82
一、溶劑的性質82
二、溶劑的分類和選擇83
三、套用與示例84
【本章小結】86
【目標檢測】86
第五章沉澱反應89
第一節溶度積89
一、溶度積概述89
二、沉澱平衡的移動90
第二節沉澱滴定法92
一、鉻酸鉀指示劑法93
二、鐵銨礬指示劑法94
三、吸附指示劑法95
四、標準溶液的配製與標定96
五、套用與示例96
第三節重量分析法96
一、揮發法97
二、萃取法97
三、沉澱法97
【本章小結】99
【目標檢測】99
第六章氧化還原反應與電化學101
第一節氧化數和氧化還原反應的配平101
一、氧化數101
二、氧化與還原101
三、氧化還原反應方程式的配平102
第二節原電池和電極電勢103
一、原電池103
二、電極電勢及標準電極電勢104
第三節影響電極電勢的因素105
一、電極反應的能斯特方程式105
二、各種因素對電極電勢的影響106
第四節電極電勢的套用107
一、判斷原電池的正、負極，計算原電池的電動勢107
二、比較氧化劑和還原劑的相對強弱108
三、判斷氧化還原反應進行的方向108
四、判斷氧化還原反應的限度109
五、元素標準電極電勢圖109
第五節氧化還原滴定法110
一、概述110
二、常見氧化還原滴定法110
第六節電化學分析法116
一、電位法的基本原理116
二、直接電位法118
三、電位滴定法119
四、永停滴定法120
【本章小結】121
【目標檢測】122
第七章配位平衡和配位滴定法124
第一節配位化合物的基本概念124
一、配位化合物的定義124
二、配合物的組成124
三、配位化合物的命名125
四、螯合物126
第二節配位化合物的穩定性126
一、配位平衡常數126
二、配位平衡的移動127
第三節配位滴定法128
一、乙二胺四乙酸的性質及其配合物129
二、金屬EDTA配合物在溶液中的解離平衡130
三、滴定條件的選擇132
四、金屬指示劑134
五、標準溶液的配製與標定135
六、套用與示例136
第四節配合物在醫藥上的套用137
【本章小結】138
【目標檢測】138
模組二儀器分析第八章光譜分析法140
第一節光譜分析法概論140
一、光學分析法140
二、電磁輻射與波粒二象性140
三、光譜分析法的分類及套用141
第二節紫外可見分光光度法的基本原理142
一、吸收光譜142
二、光吸收的基本定律(朗伯比爾定律)143
三、紫外可見分光光度計145
四、定性和定量方法148
第三節紅外吸收光譜法簡介151
一、概述151
二、紅外吸收光譜與紫外吸收光譜的區別152
三、基本原理152
四、紅外分光光度計155
五、紅外光譜在藥物分析中的套用155
【本章小結】157
【目標檢測】158
第九章色譜法159
第一節色譜法概述159
一、色譜法分類159
二、色譜過程159
三、色譜法的基本概念160
第二節平面色譜法163
一、薄層色譜法163
二、紙色譜法167
第三節氣相色譜法168
一、氣相色譜法的分類及特點168
二、氣相色譜法的基本理論168
三、氣相色譜儀的基本組成170
四、定性定量分析方法173
五、套用與示例175
第四節高效液相色譜法176
一、基本原理176
二、高效液相色譜法的主要類型177
三、高效液相色譜儀179
四、定性定量分析181
五、套用與示例182
【本章小結】182
【目標檢測】183
模組三物理化學第十章化學熱力學基礎185
第一節引言185
一、化學熱力學研究的對象、內容和方法185
二、基本概念185
第二節熱力學第一定律187
一、熱力學第一定律187
二、體積功與可逆過程188
三、焓189
四、熱容190
第三節化學反應的熱效應192
一、反應熱192
二、熱化學方程式192
三、蓋斯定律193
四、生成焓193
五、燃燒焓194
六、溶解熱及稀釋熱195
七、熱效應與溫度的關係195
第四節熱力學第二定律195
一、自發過程195
二、熵與熵變196
三、熱力學第三定律197
四、吉布斯自由能與亥姆霍茲能198
五、熱力學函式間的關係200
六、ΔG的計算200
七、偏摩爾量與化學勢203
八、化學勢的標準態及表達式205
第五節化學平衡206
一、化學平衡和平衡常數206
二、吉布斯自由能和化學平衡常數209
三、多重平衡規則210
四、化學平衡的移動211
【本章小結】212
【目標檢測】212
第十一章相平衡215
第一節相律215
一、基本概念215
二、相律的內涵及套用217
第二節單組分系統217
一、水的相圖217
二、克勞修斯克拉佩龍方程220
第三節完全互溶雙液系統222
一、理想的完全互溶雙液系統222
二、槓桿規則224
三、非理想的完全互溶雙液系統224
四、蒸餾與精餾226
第四節部分互溶和完全不互溶的雙液體系227
一、部分互溶雙液系統227
二、完全不互溶雙液系統228
第五節兩組分固液系統相圖230
一、簡單低共熔相圖230
二、有化合物生成的固液系統230
三、有固溶體生成的相圖232
【本章小結】233
【目標檢測】233
第十二章化學動力學236
第一節化學反應的速率方程式236
一、化學反應速率及其表示方法236
二、化學反應速率的測定237
三、基元反應和質量作用定律238
第二節簡單級數反應239
一、一級反應239
二、二級反應240
三、零級反應241
四、反應級數的確定241
第三節溫度對化學反應速率的影響242
一、阿侖尼烏斯（SArrhenius）經驗式242
二、活化能和碰撞理論242
第四節典型的複雜反應243
一、對峙反應243
二、平行反應244
三、連續反應244
四、鏈反應244
五、定態近似法244
第五節各類特殊反應的動力學245
一、溶液中的反應245
二、催化反應245
【本章小結】246
【目標檢測】247
第十三章表面現象和膠體248
第一節表面現象248
一、表面張力與表面能248
二、幾種表面現象250
三、表面活性劑252
第二節膠體溶液255
一、分散體系分類與膠體的基本特性255
二、膠團的結構256
三、溶膠的製備和純化257
四、膠體溶液的性質259
五、溶膠的穩定性和聚沉作用260
六、大分子溶液及凝膠260
【本章小結】262
【目標檢測】262
附表264
附表1元素的相對原子質量（原子量）（1999年）264
附表2一些物質的摩爾質量265
附表3一些質子酸的解離常數（I=0，25℃）268
附表4一些氨羧配位劑與金屬離子配合物的穩定常數lgK（ML）272
附表5一些金屬離子配合物的穩定常數lgβi（25℃）272
附表6一些難溶化合物的溶度積（25℃）276
附表7一些半反應的標準電極電勢（298K）277
附表8在29815K和100kPa時一些單質和化合物的熱力學函式281
附表9一些有機物的標準摩爾燃燒焓值284
參考文獻285
元素周期表
