硫酸銨(硫銨)

硫酸銨

硫銨一般指本詞條

無色結晶或白色顆粒。無氣味。280℃以上分解。水中溶解度：0℃時70.6g，100℃時103.8g。不溶於乙醇和丙酮。0.1mol/L水溶液的pH為5.5。相對密度1.77。折光率1.521。硫酸銨主要用作肥料，適用於各種土壤和作物。還可用於紡織、皮革、醫藥等方面。

基本介紹

  • 中文名：硫酸銨
  • 英文名：Ammonium sulfate
  • 別稱：硫銨
  • 化學式：(NH4)2SO4
  • 分子量：132.14
  • CAS登錄號：7783-20-2
  • EINECS登錄號：231-984-1
  • 水溶性：0℃溶解70.6g。20℃溶解75.4g。
  • 密度：1.77
  • 化學式：(NH4)2SO4
理化性質,物理性質,化學性質,行業發展,用途,硫酸銨固體,注意事項,危險性,急救措施,消防措施,風險術語,泄漏應急處理,操作處置儲存,製備,生成方法,

理化性質

物理性質

InChI=1/2H3N.阿斯頓-5(2,3)4/h2*1H3;(H2,1,2,3,4)
外觀與性狀： 純品為無色斜方晶體，工業品為白色至淡黃色結晶體。
氮（N）含量：21.0%min
水分：0.2max
游離酸：0.05max
熔點(℃)： 230-280℃
沸點(℃)： 無資料
折射率：n20/D 1.396
硫酸銨分子結構式硫酸銨分子結構式
相對密度(水=1)： 1.77
相對蒸氣密度(空氣=1)： 7.9
飽和蒸氣壓(kPa)： 無資料
燃燒熱(kJ/mol)： 無意義
臨界溫度(℃)： 無資料
臨界壓力(MPa)： 無資料
辛醇/水分配係數的對數值： 無資料
閃點(℃)： 無意義
引燃溫度(℃)： 無意義
爆炸上限%(V/V)： 無意義
爆炸下限%(V/V)： 無意義
溶解度：0℃溶解70.6g。20℃溶解75.4g。30℃溶解78g。40℃溶解81g。

化學性質

純品為無色透明斜方晶繫結晶，水溶液呈酸性。不溶於醇、丙酮和氨水。有吸濕性，吸濕後固結成塊。加熱到513℃以上完全分解成氨氣、氮氣、二氧化硫及水。與鹼類作用則放出氨氣。與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉澱。也可以使蛋白質發生鹽析。

行業發展

2013年5月24日國內硫酸銨市場波動不大，場內高報低走現象較為普遍。當日太原鋼鐵480噸硫酸銨拍賣，起拍價550元/噸，成交於560元/噸，基本體現硫酸銨市場跌勢趨緩的狀態。產業洞察研究《中國硫酸銨產業運行態勢》統計現華東市場報價未有波動，實單走貨較低，其中山東市場低位存620-650元/噸，江浙及安徽市場質量稍差執行至600元/噸；華北硫酸銨市場僵持觀望，主流廠家價格繼續有所下調，市場高報低走情況較為普遍，內蒙地區弱勢運行，主流報盤在450-500元/噸，低端聽聞存400元/噸貨源，成交一般；華中市場高位基本退市，河南低位630元/噸；東北黑龍江地區新單執行至800元/噸，吉林、遼寧在760-780元/噸；西北及西南硫酸銨市場低迷，走貨困難，寧夏、青海多執行500元/噸。

用途

一種優良的氮肥（俗稱肥田粉），適用於一般土壤和作物，能使枝葉生長旺盛，提高果實品質和產量，增強作物對災害的抵抗能力，可作基肥、追肥和種肥。能與食鹽進行複分解反應製造氯化銨，與硫酸鋁作用生成銨明礬，與硼酸等一起製造耐火材料。加入電鍍液中能增加導電性。也是食品醬色的催化劑，鮮酵母生產中培養酵母菌的氮源，酸性染料染色助染劑，皮革脫灰劑。此外，還用於啤酒釀造，化學試劑和蓄電池生產等。還有一重要作用就是開採稀土,開採以硫酸銨作原料，採用離子交換形式把礦土中的稀土元素交換出來，再收集浸出液除雜、沉澱、壓榨、灼燒後即成稀土原礦，每開採生產1噸稀土原礦約需5噸硫酸銨。
生物學上的用途也很多，多用於蛋白純化工藝方面，因為硫酸銨屬於惰性物質，不易與其他生物活性物質發生反應，在純化過程中能最大程度的保護蛋白活性，另外，硫酸銨的可溶性極好，能形成高鹽環境，對於蛋白沉澱與後續的高鹽純化做準備。硫酸銨在零度與常溫25度的溶解度有較大區別，以下是硫酸銨在兩個溫度下不同飽和度的摩爾濃度。

硫酸銨固體

硫酸銨的初始濃度(%飽和度，0℃)
硫酸銨的終濃度(%飽和度，0℃)
20
25
30
35
40
45
50
55
60
65
70
75
80
85
90
95
100
100ml溶液中加入的固態硫酸銨量
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
50
55
60
65
70
75
80
85
90
95
100
10.6
13.4
16.4
19.4
22.6
25.8
29.1
32.6
36.1
39.8
43.6
47.6
51.6
55.9
60.3
65.0
69.7
7.9
10.8
13.7
16.6
19.7
22.9
26.2
29.6
33.1
36.8
40.5
44.4
48.4
52.6
57.0
61.5
66.2
5.3
8.1
10.9
13.9
16.9
20.0
23.3
26.6
30.1
33.7
37.4
41.2
45.2
49.3
53.6
58.1
62.7
2.6
5.4
8.2
11.1
14.1
17.2
20.4
23.7
27.1
30.6
34.3
38.1
42.0
46.0
50.3
54.7
59.2
0
2.7
5.5
8.3
11.3
14.3
17.5
20.7
24.1
27.6
31.2
34.9
38.7
42.7
46.9
51.2
55.7
0
2.7
5.6
8.4
11.5
14.6
17.9
21.1
24.5
28.0
31.7
35.5
39.5
43.6
47.8
52.2
0
2.8
5.6
8.6
11.7
14.8
18.1
21.4
24.9
28.5
32.3
36.2
40.2
44.5
48.8
0
2.8
5.7
8.7
11.8
15.1
18.4
21.8
25.4
29.1
32.9
36.9
41.0
45.3
0
2.9
5.8
8.9
12.0
15.3
18.7
22.2
25.8
29.6
33.5
37.6
41.8
0
2.9
5.9
9.0
12.3
15.6
19.0
22.6
26.3
30.2
34.2
38.3
0
3.0
6.0
9.2
12.5
15.9
19.4
23.0
26.8
30.8
34.8
0
3.0
6.1
9.3
12.7
16.1
19.7
23.5
27.3
31.3
0
3.1
6.2
9.5
12.9
16.4
20.1
23.9
27.9
0
3.1
6.3
9.7
13.2
16.8
20.5
24.4
0
3.2
6.5
9.9
13.4
17.1
20.9
0
3.2
6.6
10.1
13.7
17.4
0
3.3
6.7
10.3
13.9
0
3.4
6.8
10.5
0
3.4
7.0
0
3.5
0
註：溶液的pH值會因硫酸銨的加入而明顯下降。

注意事項

危險性

侵入途徑： 吸入、食入、經皮膚吸收。
健康危害： 對眼睛、黏膜和皮膚有刺激作用。
環境危害： 長期使用會使土壤出現酸化板結現象。
燃爆危險： 本品不燃，具刺激性。

急救措施

皮膚接觸： 脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。
眼睛接觸： 提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水至少沖洗15分鐘。就醫。
吸入： 脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫。
食入： 飲足量溫水，催吐。就醫。

消防措施

危險特性： 受熱分解產生有毒的煙氣。
有害燃燒產物： 氮氧化物、硫化物。
滅火方法： 消防人員必須穿全身防火防毒服，在上風向滅火。滅火時儘可能將容器從火場移至空曠處。
安全術語
S16Keep away from sources of ignition.
遠離火源。
S36/37Wear suitable protective clothing and gloves.
穿戴適當的防護服和手套。
S45In case of accident or if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the label whenever possible.)
若發生事故或感不適，立即就醫(可能的話，出示其標籤)。
S7Keep container tightly closed.
保持容器密封。

風險術語

R11Highly flammable.
高度易燃。（糾錯：本品是不燃的）
R23/24/25Toxic by inhalation, in contact with skin and if swallowed.
吸入、皮膚接觸及吞食有毒。

泄漏應急處理

應急處理： 隔離泄漏污染區，限制出入。建議應急處理人員戴防塵面具（全面罩），穿防毒服。用潔淨的鏟子收集於乾燥、潔淨、有蓋的容器中，轉移至安全場所。若大量泄漏，收集回收或運至廢物處理場所處置。

操作處置儲存

操作注意事項： 密閉操作，局部排風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與酸類、鹼類接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項： 儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類、鹼類分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
使用注意事項
（1）不能與其他鹼性肥料或鹼性物質接觸或混合施用，以防降低肥效。
（2）不宜在同一塊耕地上長期施用硫酸銨，否則土壤會變酸造成板結。如確需施用時，可適量配合施用一些石灰或有機肥。但必須注意不能和石灰混施，以防止硫酸銨分解，造成氮素損失。一般兩者的配合施用要相隔3～5 天。
（3）不適於在酸性土壤上施用。由氫氧化銨和硫酸中和後，結晶、離心分離並乾燥而得。

製備

工業上採用氨與硫酸直接進行中和反應而得，用得不多，主要利用工業生產中副產物或排放的廢氣用硫酸或氨水吸收(如硫酸吸收焦爐氣中的氨，氨水吸收冶煉廠煙氣中二氧化硫，卡普綸生產中的氨或硫酸法鈦白粉生產中的硫酸廢液)。也有採用石膏法制硫銨的(以天然石膏或磷石膏、氨、二氧化碳為原料)。

生成方法

由氫氧化銨和硫酸中和後，結晶、離心分離並乾燥而得。中和法氨與硫酸約在100℃下進行中和反應，生成的硫酸銨結晶漿液經離心分離、乾燥，製得硫酸銨成品。其2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4回收法由煉焦爐氣回收氨氣，再與硫酸進行中和反應而得。

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