化學表達式:HCl.H2O2過氧鹽酸即氯化氫的過氧化氫溶液，純淨的過氧鹽酸(即只含氯化氫和過氧化氫)常溫為無色至淡藍色透明的油狀發煙液體，很不穩定，極易爆炸，由HCl氣體通入純淨的過氧化氫液體製得。含有HCl質量分數60%。但仍然是混合物，無固定溶沸點。過氧鹽酸溶液(含HCl、H2O2和水)為無色透明液體，但經常因為含有氧化產物(如HClO、Cl2、HClO3)而呈現淡黃色。因為形成共沸物而有固定沸點。
基本介紹
- 中文名：過氧鹽酸
- 化學式：HCl.H2O2
化學性質,主要用途,製備方法,注意事項,
化學性質
過氧鹽酸同時具有酸的通性、Clˉ陰離子的性質和過氧化氫(溶劑)的性質。即強酸性、強氧化性、還原性。過氧鹽酸是一種強烈的腐蝕劑。可以腐蝕金屬、有機物、鹼性物質及還原性物質。因為其性質不穩定，見光易分解，所以用棕色試劑瓶盛裝。
過氧鹽酸可發生如下反應:
1、電離:
HCl + H2O ====[H3O]+ + Cl-
HCl + H2O2 ====[H3O2]+ + Cl-
此外過氧化氫還可以自偶電離:2H2O2 ==== [H3O2]++ HO2-
2、溶質(HCl)和溶劑(H2O2)間的反應:
HCl +H2O2==== HClO + H2O
2HCl + H2O2 ==== Cl2 + 2H2O
HCl + 3H2O2 ==== HClO3 + 3H2O（以上反應均可逆）
3、溶液變質
9HClO========HClO3+4Cl2↑+O2↑+4H2O
過氧鹽酸可發生如下反應:
1、電離:
HCl + H2O ====[H3O]+ + Cl-
HCl + H2O2 ====[H3O2]+ + Cl-
此外過氧化氫還可以自偶電離:2H2O2 ==== [H3O2]++ HO2-
2、溶質(HCl)和溶劑(H2O2)間的反應:
HCl +H2O2==== HClO + H2O
2HCl + H2O2 ==== Cl2 + 2H2O
HCl + 3H2O2 ==== HClO3 + 3H2O（以上反應均可逆）
3、溶液變質
9HClO========HClO3+4Cl2↑+O2↑+4H2O
H2O2+HClO3========2HCl+2O2↑+H2O
由此看來，過氧鹽酸是含有鹽酸(氫離子氯離子)、過氧化氫、次氯酸、氯氣、氯酸(氫離子+氯酸根離子)和極少量氫氧根的複雜混合物。
4、和不活潑金屬反應(以銅為例)
Cu+2HCl+H2O2 ==== CuCl2 + 2H2O
過氧鹽酸和不活潑金屬反應，金屬很快被溶解，放熱，放出氣泡。這些氣泡是氧氣，不是氯氣等污染環境的氣體，所以過氧鹽酸常常代替王水廣泛套用。
4、和不活潑金屬反應(以銅為例)
Cu+2HCl+H2O2 ==== CuCl2 + 2H2O
過氧鹽酸和不活潑金屬反應，金屬很快被溶解，放熱，放出氣泡。這些氣泡是氧氣，不是氯氣等污染環境的氣體，所以過氧鹽酸常常代替王水廣泛套用。
主要用途
過氧鹽酸可以使用在金屬腐蝕、刻蝕，退鍍等工作中。比如小批量的電路板生產中，並且反應中放出的氣泡是氧氣，對環境污染小。但是放出的氧氣中會參雜有氯化氫氣體，使用時要注意中和氯化氫。
在某些工作中還可以代替王水來使用。
製備方法
在日常的工作中，可以用濃鹽酸（37%）和過氧化氫（30%）溶液以大致3:2的體積比混合得到較濃的過氧鹽酸溶液。
注意事項
用棕色試劑瓶裝，因為過氧鹽酸中含有氯酸，次氯酸和還原劑過氧化氫。氯酸，次氯酸會氧化過氧化氫，生成鹽酸和氧氣，溶液變質，所以過氧鹽酸不能長期放置，經常現配現用，儲存不超過六小時。過氧鹽酸為極強漂白劑，切勿被液體沾到衣服上，否則衣服會永久性褪色。過氧鹽酸有強腐蝕性，若不慎沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然後塗上碳酸氫鈉飽和溶液。
