《物理化學答疑解惑》是2018年7月1日中國城市出版社出版的圖書，作者是劉長俊。
基本介紹
- 中文名：物理化學答疑解惑
- 作者：劉長俊
- 出版社：中國城市出版社
- ISBN：9787507430356
內容簡介,圖書目錄,
內容簡介
《物理化學答疑解惑》收集整理編寫了750個關於物理化學理論以及與實際學習套用相聯繫的問題，以答疑解惑的方式進行了分析闡述。全書編為十章，涵蓋了熱力學一定律、熱力學二定律、多組分體系熱力學、相平衡、化學平衡、電化學、化學動力學、表面化學和膠體化學等內容。
《物理化學答疑解惑》對高等院校的大學生、研究生可作複習鑽研物理化學的課外輔導用書，對各類院校講授物理化學課程的廣大教師可作教學參考用書，對與物理化學有關的科技工作者也有一定的實際參考之用。
圖書目錄
前言
第一章 熱力學第一定律
1 什麼是熱力學？“熱力學就是研究物質熱運動規律的一門科學。”這種理解對嗎？
2 熱力學的用途極為廣泛。所以，把熱力學用於化學反應時，“它不僅可以確定在給定的條件下化學反應的方向、條件和限度，而且還能確定反應進行的速度以及反應時生成了什麼樣的中間產物等。”這種理解對嗎？
3 “用熱力學理論判斷能發生的反應或過程，實際上就一定能發生；用熱力學理論判斷不能發生的反應或過程，則實際上就一定不能發生。”這種理解對嗎？為什麼？
4 怎樣理解、區分容量性質和強度性質？
5 根據道爾頓分壓定律，對任意組成的低壓混合氣體，其總壓軸駎等於其中各氣體組分的分壓馚之和，駎由此似乎可得出“壓力具有加和性，壓力是容量性質”的結論。這個結論對嗎？為什麼？
6 什麼是熱力學狀態函式？它具有哪些特徵？何謂狀態函式法？
7 “狀態函式就是描述體系狀態的巨觀性質。因為體積是熱力學狀態函式，而體積是長、寬、高的乘積。所以，體系的長、寬、高也是體系的熱力學狀態函式。”這種理解對嗎？試詳述其理由
8 是否所有的狀態函式都確定後，體系的狀態才能確定？怎樣確定描述體系狀態所需要的獨立狀態函式的數目？
9 什麼叫狀態公理？它有何用途？
10 為什麼說“對純物質均相體系或組成恆定的多組分物質體系（無相變化、無化學變化），只要用兩個獨立的狀態函式就可以確定其狀態”呢？
11 對任一純物質的單相體系，根據狀態公理，通常用兩個強度性質瘛即可確定它的狀態。然而，對理想氣體，
其狀態方程為馰=RT，由此可知？=RT/V=f（T，V），這豈不是由一個強度性質T就可以確定它的狀態了嗎？與狀態公理矛盾否？
12 什麼是熱力學中的平衡態？熱力學中的平衡態與力學中的平衡態是否相同？
13 在定義熱力學平衡態時所談及的“不受外界影響”的含義是什麼？試用例加以說明
14 在熱力學研究中，為什麼要提出平衡態這一概念呢？
15 何謂穩定狀態？它與平衡狀態有何區別？
16 何謂熱力學第零定律？它有什麼重要意義？熱平衡與熱力學中的平衡態有無區別？
17 體系的“平衡”與“均勻”有什麼區別和聯繫？
18 “平衡”與“過程”是矛盾的還是統一的？
19 何謂準靜態過程？提出準靜態過程有什麼意義？它與可逆過程有何區別和聯繫？
20 可逆過程的特徵有哪些？它和不可逆過程的根本區別在哪裡？
21 可逆過程和循環過程是否相同？
22 可逆化學反應與可逆過程、不可逆化學反應與不可逆過程，在可逆與不可逆的概念上是否一致？為什麼？
23 既然可逆過程實際上並不存在，為什麼在熱力學中還要引入這個概念？它有什麼重要意義？
24 如何判斷一個已經進行了的過程是可逆過程還是不可逆過程？
25 等溫、等壓過程與恆溫、恆壓過程是否一回事？為什麼把T1=T2=T環的過程和？1=？2=p環的過程分別看作是恆溫、恆壓過程？
26 “服從狀態方程pV=nRT的氣體，都是理想氣體。”這種理解對嗎？那么，怎樣完整的定義理想氣體呢？
27 對於理想氣體，依據狀態公理，若知道U、H或U、T或H、T，能否確定它的狀態？為什麼？
28 由瘛、T描述的理想氣體，在等容、等壓、等溫和絕熱過程中，能獨立改變的狀態函式的數目是多少？
29 對純物質均相體系或恆定組成的多組分體系的狀態，為什麼可用平面坐標圖中的一點來表示？
其可逆過程為什麼可用該圖中的一條連續的光滑的曲線來表示？對不可逆過程，可否也用該圖中的一條連續的光滑的曲線來表示？
30 在氣體體積功的計算式鋀=-窕穌V或W=-∫（vi，v2）浠穌V中，為什麼要用環境的壓力窕罰？
在什麼情況下可以用體系的壓力瘢？
……
第二章 熱力學第二定律（一）
第三章 熱力學第二定律（二）
第四章 多組分體系熱力學
第五章 相平衡
第六章 化學平衡
第七章 電化學
第八章 化學動力學
第九章 表面化學
第十章 膠體化學
