滲透濃度是用來比較溶液滲透壓力的，定義為滲透活性物質（溶液中產生滲透效應的溶質粒子）的物質的量除以溶液的體積。
基本介紹
- 中文名：滲透濃度
- 外文名：osmotic concentration
- 大小：決定於全溶質粒子的濃度
- 定義：活性物質的物質的量比溶液的體積
- 測定：冰點下降法
- 作用：比較溶液滲透壓力
- 單位：mmol/L
滲透濃度 osmotic concentration
滲透壓的大小決定於全溶質粒子（分子及離子）的濃度，此濃度稱為滲透濃度。非電解質溶液，滲透濃度與摩爾濃度是一致的，滲透壓與摩爾濃度大致呈正比，但電解質溶液則不同。1公斤水中溶解1克分子量食鹽的溶液，因為食鹽能解離成Na+和Cl－兩個離子，所以與同樣溶解1克分子量的葡萄糖溶液相比，應具有2倍的滲透壓。但是電解質的滲透壓不像非電解質那樣與濃度呈直線比例，高濃度比起從低濃度的預想值要低。這可能是基於帶正負電荷的粒子之間的相互作用。滲透濃度的測定，通常是用冰點下降法求得。滲透濃度有時就直接用冰點下降度來表示，但大多使用由理想非電解質1重量摩爾溶液的冰點下降度為1.858℃所計算出來的滲透克分子（osmo－le）濃度。
