水化學 : 天然水體化學平衡導論

內容簡介

本書是天然水體化學的權威性著作，套用基本化學原理論述水體組成的定量轉化規律．書中以化學熱力學和動力學為基礎，闡述了天然水體中的酸鹼作用、碳酸平衡、溶解沉澱、配位絡合、氧化還原、有機物降解、界面和膠體等物理化學過程．著重討論水質的化學平衡模式、兼及穩態和動態模式，並綜合論述了天然水體化學組成的調節、全球水化學循環和污染控制的化學生態學．書中有大量計算實例和習題，並附有各種水化學常數。

本書據1981年第二版譯出．可供環境化學、環境保護、地球化學、湖泊學、海洋學、生態學等有關專業的高等學校師生、研究生和科學研究及工程技術人員閱讀參考。

作品目錄

第一章導言：水化學的範疇

參考文獻

附錄：國際單位，一些常用的換算係數和數值常數

第二章化學熱力學和動力學

2.1 引言

2.2 熱力學和化學平衡

2.3 基本熱力學原理和關係式

2.4 恆壓和恆溫過程

2.5 可變組成體系的基本方程式

2.6 Gibbs能的含義：恆溫和恆壓下的有用功

2.7 偏摩爾值

2.8 不同各相中的化學位

2.9 真實混合物中的化學位

2.10 化學反應和平衡

2.11 溫度對平衡的影響

2.12 壓力對化學平衡的影響

2.13 熱力學數據

2.14 化學動力學

2.15 單元過程的反應速度

2.16 多相過程

2.17 平衡模式和複雜平衡的計算

2.18 天然水體系和模式：平衡和速度

參考文獻

推薦讀物

第三章酸和鹼

3.1 引言

3.2 酸和鹼的本性

3.3 酸或鹼的強度

3.4 活度和pH標度

3.5 數值平衡計算

3.6 pH作為一個主要變數；套用圖解法進行的平衡計算

3.7 酸、鹼和兩性電解質的離解分數

3.8 酸和鹼的滴定

3.9 緩衝強度和中和容量

參考文獻

推薦讀物

問題

解答

第四章溶解二氧化碳

4.1 引言

4.2 溶解碳酸鹽的平衡（封閉體系）

4.3 CO₂的溶解（開放體系）

4.4 守恆數值：鹼度、酸度和C_T

4.5 緩衝作用

4.6 分析上的考慮

4.7 平衡常數

4.8 動力學的考慮

4.9 碳的同位素及其分離

水化學 : 天然水體化學平衡導論

基本介紹

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