氣體實驗定律（experimental laws of gas）,即關於氣體熱學行為的5個基本實驗定律，也是建立理想氣體概念的實驗依據。這5個定理分別是：①玻意耳定律、②查理定律、③蓋—呂薩克定律、④阿伏加德羅定律、⑤道爾頓分壓定律。
基本介紹
- 中文名：氣體實驗定律
- 外文名：experimental laws of gas
- 解釋：氣體熱學行為的5個基本實驗定律
- 包括：玻意耳定理
①玻意耳定律,②查理定律,③蓋—呂薩克定律,④阿伏加德羅定律,⑤道爾頓分壓定律,
①玻意耳定律
⑴內容：一定質量的某種氣體，在溫度不變的情況下，壓強與體積成反比。
⑵公式：pv=C或p1v1=p2v2
⑶條件：一定質量的氣體在P—V圖上的等溫線是一條雙曲線
②查理定律
一定質量的氣體，當體積保持不變時，它的壓力p隨溫度t線性地變化，即p=p0(1+apt)式中p0，p分別是0℃和t℃時氣體的壓強，ap 是體積不變的氣體的壓力溫度係數。實驗測定，各種氣體的ap≈1/273°。
實驗表明，對空氣來說，在室溫和大氣壓下，以上三條定律近似正確，溫度越高，壓力越低，準確度越高 ；反之，溫度越低，壓力越高，偏離越大。(以空氣為例，在0℃，若壓強為1大氣壓時體積為1升，即pV等於1大氣壓·升，則當壓力增為500和1000大氣壓時，pV乘積增為1.34和1.99大氣壓·升，有明顯差別。)另外，同種氣體的av、ap都隨溫度變化，且稍有差別；不同氣體的av、ap也略有不同。溫度越高，壓力越低，這些差別就小，常溫下在壓力趨於零的極限情形，對於一切氣體，av=ap=1/273.15°。
③蓋—呂薩克定律
一定質量的氣體，當壓強保持不變時，它的體積V隨溫度t線性地變化，即
V=V0(1+avt)式中V0，V分別是0℃和t℃時氣體的體積；av是壓力不變時氣體的體膨脹係數。實驗測定，各種氣體的av≈1/273°。
④阿伏加德羅定律
在相同的溫度和壓力下，1摩爾任何氣體都占有同樣的體積。在T0=273.15K和p0=1大氣壓的標準狀態下，1摩爾任何氣體所占體積為V0=22.41410×10-3米3/摩爾(m3·mol-1）。它也可表述為：在相同的溫度和壓力下，相同體積的任何氣體的分子數(或摩爾數)相等。在標準狀態下，單位體積氣體的分子數即J.洛喜密脫常量為n0=2.686773×1025m-3，因此，1摩爾氣體所含分子數為
NA=6.0221367×10^23 mol-1稱為阿伏伽德羅常量。根據摩爾的定義，組成物質系統的基本單元可以是原子，分子，也可以是離子，電子，其他粒子或這些粒子的特定組合。因此，阿伏伽德羅定律也可推廣為，1摩爾任何物質所包含的基本單元數都等於阿伏伽德羅常量。
以上討論限於化學純氣體。
⑤道爾頓分壓定律
混合氣體的壓力等於各成分的分壓力之和。某一成分的分壓力是指該成分單獨存在時（即在與混合氣體的溫度、體積相同，且與混合氣體中所含該成分的摩爾數相等的條件下，以化學純狀態存在時)的壓力。
以上5個氣體實驗定律分別是1662年R·玻意耳、1785年J·A·C·查理、1802年蓋—呂薩克、1811年A·阿伏加德羅、1802年J·道爾頓提出的。
