斯萊特法則是用於計算有效核電荷的法則。Zeff=Z-σ（禁止常數）。
基本介紹
- 中文名：斯萊特法則
- 外文名：Slater rules
- 公式：Zeff=Z-σ
- 作用：計算有效核電荷
- 套用：計算某原子中某個電子的σ值
用於計算有效核電荷的法則。Zeff=Z-σ（禁止常數）
可近似的用斯萊特法則將原子中的電子分成以下幾組
(1s)(2s,2p)(3s,3p)(3d)(4s,4p)(4d)(4f)(5s,5p)(5d)(5f)(6s,6p)(6d)(6f)
a) 位於被禁止電子的右邊的各組對被禁止電子的σ=0
近似的可以認為外層電子對內層電子沒有禁止作用
b) 1s軌道上的兩個電子之間的σ=0.3，其他主量子數相同的各分層電子之間的σ=0.35
c) 被禁止的電子為ns或np時，則主量子數（n-1）的各電子對它們的σ=0.85,而小於（n-1）的各電子對它們的σ=1
d) 被禁止的電子為nd或nf時，則位於它們左邊各組電子對它們的的禁止常數σ=1
在計算某原子中某個電子的σ值時，可將有關禁止電子對該電子的σ值相加而得
例1 計算鋁原子中其他電子對一個3p電子的值
鋁原子的電子結構式為1s22s22p63s23p1 =2×0.35+8×0.85+2×1=9.5
