摩爾沸點升高常數

摩爾沸點升高常數是1000g純溶劑中加人1mol溶質後的沸點升高值。

摩爾沸點升高常數(molar boiling point elevation constant) 1000g純溶劑中加人1mol溶質後的沸點升高值，它是僅與溶劑性質有關的常數，常用K_b表示。

∆T_b=k∙∆p=k∙x_質∙p_劑=k∙p_劑∙n_質/n_劑=K_b∙m m是溶液的質量摩爾濃度。

因非揮發性、非電解質溶液的蒸氣壓低於純溶劑的蒸氣壓，所以當溫度升到正常沸點T_b時，該溶劑的蒸氣壓仍低於760mmHg柱大氣壓。只有當溫度繼續升高到T_b時，溶液的蒸氣壓才等於外界大氣壓，溶液才沸騰。T_b與T_b之差表示為∆T_b，稱為溶液沸點升高。