平均摩爾質量

平均摩爾質量，平均摩爾質量 =混合物中各組成部分的摩爾質量×該組成部分的物質的量分數（若是氣體組成可以是體積分數）。

基本介紹

• 中文名：平均摩爾質量
• 套用：用於十字交叉法的套用
• 公式： M=ρVm
• 特點：3項

平均摩爾質量

М(平均摩尓質量)=m總/n總 M=ρVm (ρ代表氣體平均密度) 或設混合物中各種純淨物的物質的量分別為n1, n2, ..., nk mol，而它們的摩爾質量分別為M1, M2, ..., Mk g/mol，則其平均摩爾質量為M =（ n1*M1 + n2*M2 + ... + nk* Mk）/（n1 + n2 + ... + nk）（g/mol）

例如:CO2 H2 CO 的混合氣體 , 同溫同壓下求平均摩爾質量：

混合物的平均摩爾質量

M=m總/n總=M1*a%+M2*b%+M3*c%=（n1*M1+n2*M2+n3*M3）/（n1+n2+n3）

這是阿伏伽德羅定律的變形

eg：某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標準狀況下,該氣體的密度為1.00g/l求該氣體中氧氣和甲烷的體積比?

解：由氣體物質的摩爾質量=氣體的平均密度與標準狀況下的氣體摩爾體積之積，可求出混合氣體的平均摩爾質量：

M=1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol

再由平均摩爾質量計算方法:

平均摩爾質量 =混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數（若是氣體組分可以是體積分數）所得的積之和

就可以求出其體積比了：設氧氣的體積分數為x，則有：

32x+16(1-x)=22.4

16x=6.4

x=0.4

所以氧氣與甲烷的體積比為: 0.4∶(1-0.4)=2∶3.

平均摩爾質量常用用於各類氣體混合物的比值的求解

平均摩爾質量的特點

1. 平均摩尓質量的值一般隨著混合物中各組分的物質的量之比（物質的量分數）的改變而改變。
2. 不論混合物中各組分的物質的量之比如何變化，一般都有M（最小）< M（平）<M（最大）（極值思想）

eg：CO和CO₂的混合物：28g/mol<M（平） <44g/mol。

對於二元混合物（兩種物質）來說，哪種組分的物質的量分數超過50%，就接近這種組分的摩爾質量。

3.若混合物中各組分的摩爾質量都相等，不論各組分的物質的量分數如何變化，都有平均摩爾質量就等於各組分的摩爾質量。

eg：CO和N₂的混合物：=M（CO）=M（N₂）=28g/mol

只要是平均值，都有上述特點。

平均值能夠反應一個群體的整體水平，或某個群體中哪一部分占優勢。

套用

常見用於十字交叉法的套用

eg：二氧化碳和氧氣的平均摩爾質量40，則二者的物質的量之比為？

CO2 44 8

40

O2 32 4（物質的量與平均摩尓質量的差的絕對值）

二者的物質的量之比為CO2：O2=8：4=2：1