可極化性

鍵的極化性是共價鍵在外電場的作用下，使鍵的極性發生變化。鍵的極化性用鍵的極化度來度量，其大小除與成鍵原子的體積、電負性和鍵的種類有關外，還與外電場強度有關。

基本介紹

• 中文名：可極化性
• 作用：外電場
• 主體：共價鍵
• 結果：鍵的極性發生變化

名詞解釋

分子在外界電場（試劑、溶劑、極性容器）的影響下，鍵的極性也發生一些改變，這種現象叫極化性。例如：正常情況下Br—Br鍵無極性，μ=0，但當外電場E+接近時，由於E+的誘導，引起正負電荷中心分離，出現了鍵矩μ： 這種由於外界電場的影響使分子（或共價鍵）極化而產生的鍵矩叫做誘導鍵矩，它與極性共價鍵的鍵矩μ不同，在極性共價鍵中，μ是由於成鍵原子電負性不同引起的，因此是永久性的。而誘導鍵矩則是在外界電場的影響下產生的，是一種暫時的現象。它隨著外界電場的消失而消失，所以叫誘導偶極。

不同的共價鍵，對外界電場的影響有不同的感受能力，這種感受能力通常叫做可極化性。共價鍵的可極化性越大，就愈容易受外界電場的影響而發生極化。鍵的可極化性與成鍵電子的流動性有關，亦即與成鍵原子的電負性及原子半徑有關。成鍵原子的電負性愈大，原子半徑愈小，則對外層電子束縛力愈大，電子流動性愈小，共價鍵的可極化性就小；反之，可極化性就大。

舉例說明

鍵的可極化性對分子的反應性能起重要作用。例如：

C—X　鍵的極性：C—F > C—Cl > C—Br > C—I

X的電子流動性：I> Br> Cl> F

C—X　鍵的可極化性：C—I > C—Br > C—Cl > C—F

C—X　鍵的化學活性：C—I > C—Br > C—Cl > C—F

可見鍵的可極化性與化學活性有密切關係。