化學熱儲存

基本任務

能量儲存的基本任務就是克服能量供應和需求之間的時間性或地域性的差別。這種差別是由於能量需求突然變化（如季節變化造成的用能高峰變化）和一次能源與能源轉換裝置之類的原因造成的。

將化學反應熱通過化學物質儲存起來，吸熱反應儲存能量，其逆反應放出能量。

化學能儲是把熱能轉化為化學能的形式進行存儲的方法。化合物A通過一個吸熱的正反應轉化成高焓物質B， C，即熱能存儲在物質B， C中；當發生可逆反應時，物質B、C化合成A，熱能又被重新釋放出來。

可以作為化學儲能的熱分解反應很多，但要便於套用則要滿足一些條件，如反應可逆性好、無明顯的附帶反應；正逆反應都應足夠快，以便滿足對熱量輸入和輸出的要求；反應生成物易於分離且能穩定儲存、反應物和生成物無毒、無腐蝕性和無可燃性等。當然，要完全滿足這些條件是困難的。

化學熱儲存系統具有儲能密度高的優點。計算表明，化學能儲的儲能密度都要比顯熱或相變儲能高出2~10倍。另外，可以通過催化劑或將產物分離等方式，在常溫下長期儲存分解物。這樣減少了抗腐蝕性及保溫方面的投資，易於長距離運輸，特別是對液體或氣體，甚至可用管道輸送。

這種儲熱方式的缺點是系統很複雜，價格也高口因此，當前還仍處在實驗室內研究階段。

研究得較多或正在研究的反應是催化反應和生成物分離反應。

1、催化反應

催化反應主要適用於氣/氣反應。研究較多的是利用三氧化硫、乙醇和氨的熱分解儲存熱能。這類反應是國內外研究得比較多的一種反應，它的特點是：反應物及生成物均是氣體，在無適當催化劑存在的情況下生成物之間不會發生可逆反應。因此在催化劑作用下吸熱反應的生成物易於運輸和儲存。

2、生成物分離反應

為了防止逆反應的發生，把反應生成物在空間位置上進行分離，這種反應即為生成物分離反應。它是化學能儲存太陽能中最常用的一種反應，在這些可逆反應中，化合物吸熱後產生氣態物質，但其逆向反應是放熱的。