二氯化釕，是+2價釕的氯化物，固體為黑色結晶粉末，水溶液為藍色。
基本介紹
- 中文名：二氯化釕
- 外文名：Ruthenium(2+) dichloride
- 別名：氯化釕(II)、氯化亞釕
- 化學式：RuCl2
- 分子量：136.55
- CAS登錄號：13465-51-5
- 水溶性：易溶於水
- 外觀：深藍色粉末（水合物），黑色結晶粉末（無水物） ，溶液為藍色
- 套用：製造催化劑（RuO4、RuCl2(PPh3)3 等）
- 危險性符號：R20/22
- SMILES：Cl[Ru]Cl
- 運輸建議：防潮，不與強氧化劑或強還原劑放置在一起
研究簡史,化學性質,1.氧化性,2.還原性,3.絡合性,製備方法,1.,2.,安全信息,參考資料,
研究簡史
1804年，法國化學家尼拳達古拉斯·路易斯·沃奎林(Nicolas Louis Vauquelin)首次注意到含鉑族元素溶液與還原劑的反應產生的藍色溶液，但後來他將其歸因於那時最近發現的鋨。
30年後，俄羅櫃騙艱斯喀山大學的翻膠料教授克·克·克勞斯(К·К·Клаус)發現了釕，他指出，這種反應是釕最典型的反應之一。由於藍色是釕鹽與還原劑反應生成的（特別是鋅和硫化氫），所以克勞斯和後來的工人認為，這是較低價態的釕氯化合熱慨槓物（RuCl2）。
化學性質
Ru+ +e-=Ru+ 0.249V
RuO2+ +4H+ +2e- =Ru + +2H2O 1.120V
RuO4- + 8H+ + 4e- =Ru + 4H2O 1.563V
RuO4- + 8H+ +5e- = Ru + 4H2O 1.368V
Ru + 2e- = Ru 0.455V [3]
從這些電極電勢可推演出二氯化釕的部分化學性質。
1.氧化性
Zn+RuCl2→ZnCl2+Ru↓
SnCl2+RuCl2→SnCl4+Ru↓
2.還原性
被酷應蜜戲Fe+離子氧化，生成RuCl3；
例：FeCl3+RuCl2→FeCl2+RuCl3
被I2氧化，生成RuO2,隨即被HCl與HI絡合消失；
RuCl2+I2+2H2O→RuO2↓+2HCl+2HI
RuO2+6HCl→H2[RuCl6]+2H2O
RuO2+6HI→H2[RuI6]+2H2O
被H2O2氧化，生成H2RuO4,隨即在酸性條件下分解；
2RuCl2+4H2O2→RuO2↓+RuO4+2H2O+4HCl
RuO2+6HCl→H2[RuCl6]+2H2O
被BrO3-離子氧化，生成RuO4-離子。
例：2NaBrO3+2RuCl2+2H2O→2NaRuO4+4HCl+Br2
3.絡合性
Ru+離子的絡合性很強，RuCl2也不例外，易形獄請嫌翻成配位數為6或4的絡合物。
例：RuCl2+3PPh3→RuCl2(PPh3)3
製備方法
1.
將少量鋅加入RuCl3溶液，至溶液變藍即可。（時間過長或鋅過量會生成金屬釕粉）
2RuCl3+Zn→2RuCl2+ZnCl2
2.
在乾燥的氯氣中對金屬釕粉加強熱，會先生成RuCl3，隨即分解，生成艱戶堡RuCl2。
2Ru+3Cl2=加熱=2RuCl3
2RuCl3=強熱=RuCl2+Cl2↑
安全信息
IPR-RAT LD50 360 mg kg-1 |
參考資料
[3]Greenwood and Earnshaw,p.1077
2RuCl3+Zn→2RuCl2+ZnCl2
2.
在乾燥的氯氣中對金屬釕粉加強熱，會先生成RuCl3，隨即分解，生成RuCl2。
2Ru+3Cl2=加熱=2RuCl3
2RuCl3=強熱=RuCl2+Cl2↑
安全信息
IPR-RAT LD50 360 mg kg-1 |
參考資料
[3]Greenwood and Earnshaw,p.1077
